2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业48 物质的分离与提纯

课时分层作业（四十八）物质的分离与提纯

［基础小题固基］

1.（2020•浙江1月选考,T2）萃取碘水中的碘并分液,需要用到的仪器是（）

ABCD

［答案］A

2.中国古代科学专著《天工开物》收录了井盐的生产过程，其中“汲水而

上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为（）

A.蒸发结晶B.萃取分液

C.趁热过滤D.常压蒸储

A［由信息可知，煎炼，顷刻结盐，为蒸发析出盐的过程，则涉及的物质

分离操作为蒸发结晶，没有涉及萃取分液、过滤、蒸脩等操作。］

3.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是

选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法

碱石灰洗气

ANH3(H2O)

萃取分液

BH2O(Br2)CC14

CKC1固体(I2)KOH溶液加热

DMgCh溶液(FeCL)NaOH溶液过滤

B［用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为洗气，A项错误；用

四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的澳，B项正确；正确的做法

是直接加热使12挥发，C项错误；MgCk和FeCb的混合液中加入NaOH溶液,

Mg2+和Fe2+都生成沉淀，D项错误。］

4.（2021•浙江6月选考，Tu）下列说法正确的是（）

A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C.制备硫酸亚铁钱晶体时，须将含FeSCh和（NH4）2SO4的溶液浓缩至干

D.将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

B［因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于

过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A错误；实验室仪器设备着火可以使用二

氧化碳灭火，故B正确；制备硫酸亚铁铁晶体时，将硫酸铁和硫酸亚铁溶液浓

缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗

粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误。］

5.某工业废水中存在大量的Na+、CF、Cu2+>SOF,欲除去其中的

Cu2\SOF,设计工艺流程如图所示下列有关说法错误的是（）

工业NaOH试剂a试剂试剂C|—―i

昭水------"——"百五*溶液——"Na\Cl

I段小I操作x1--------------------

A.NaOH的作用是除去C/+

B.试剂a为Na2c03,试剂b为BaCh

C.操作x为过滤，试剂c为稀盐酸

D.以检验SOH是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCh

溶液

B［工业废水中存在大量的Na+、C「、Cu2+、SOF,欲除去其中的Cu2+.

SOF,由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+,然后加试剂a为BaCh可除去

SOF,再加试剂b为Na2c03,试剂b可除去过量锁离子，操作x为过滤，分离

出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠。NaOH的作用是

2+

除去Cu,生成氢氧化铜沉淀，故A正确；试剂a为BaCh,试剂b为Na2CO3,

碳酸钠在氯化锁之后可除去过量的锁离子，故B错误；由上述分析可知，操作x

为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；检验SOH是否除尽可取适量待测溶液，

先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCh溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反

之没有除尽，故D正确。］

6.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是（）

①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馆、沉淀等

②加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热

③苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液

④在混有FeCk的FeCb溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的

目的

⑤SO2中混有HC1可采用Na2s03饱和溶液除去

⑥用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉

A.全部B.只有①②④⑤

C.只有③⑥D.只有⑥

C[①沉淀法中发生化学变化，则沉淀法属于化学方法，物质分离和提纯

的物理方法有过滤、蒸馆等，故错误；②蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出

现大量固体时停止加热，故错误；③苯的密度小于水的密度，不溶于水，则苯

萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液，故正确；④加入适量稀硫酸酸化，引

入新杂质硫酸根离子，应选氯水除杂，故错误；⑤SO2、HC1均与Na2s03饱和

溶液反应，不能除杂，应选饱和亚硫酸氢钠溶液，故错误；⑥A1与NaOH溶液

反应，Mg不能，反应后过滤可分离，故正确；综上分析可知C项正确。]

7.（2021•佛山一中月考）在粗食盐中除泥沙外，还含Na2so4、MgCL、CaCh

等杂质，工业制精盐除杂时，常常加入过量的除杂剂，现提供下列试剂：a.NaOH

溶液;b.盐酸;c.BaCb溶液;d.Na2c03溶液,则加入试剂和操作不正确的是（）

如林溶解如心uzcs、加加BaC12溶液Na2c03溶液、由曷盐酸

A.粗盐17*粗盐水NaOH溶液,------>―》滤液多状精盐

水过滤蒸发

„如林溶解如心北门一询据NaOH溶液Na2c03溶液、由.盐酸蛙林

B.粗盐一JT*粗盐水BaCk溶液，------*―――》滤液mH精盐

水过滤蒸发

c如林溶解如林箝„c…辎Na2c03溶液NaOH溶液海济盐酸

C.粗盐一丁粗盐水BaCh溶液,--------*—一油液本二精盐

水过滤蒸发

nm+卜溶解加+卜人…cm、加Na2c03溶液BaC12溶液3加盐酸

D.粗盐粗盐水NaOH溶液,-------->―>滤液精盐

水过滤蒸发

D[食盐水含有可溶性的CaC12、MgCh、Na2s04等杂质，加氯化锁除去

SOF,加NaOH除去Mg2+,加碳酸钠除去Ca?+及过量的Ba?+,碳酸钠一定在

氯化锁之后，过滤后，加盐酸即可，则正确的操作顺序为可为acdb或cadb或

cdabo]

8.用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnCh溶液在

100℃下反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾（C6H5COOK）和甲苯

的滤液按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

滤

液

下列说法正确的是（）

A.无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯

B.操作I的名称为蒸情，操作II的名称为分液

C.加入浓盐酸酸化的目的是将苯甲酸钾转化为产物

D.为了得到更多的白色固体B,冷却结晶时温度越低越好

C［滤液中含有苯甲酸钾和甲苯，苯甲酸钾能溶于水而甲苯不溶于水，互

不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作I为分液，得到有机层和水层，有

机层中含有甲苯，水层中含有苯甲酸钾；有机层中加入硫酸钠干燥甲苯，然后

过滤、蒸储得到无色液体A为甲苯，操作II为蒸储；水中加入浓盐酸酸化，盐

酸和苯甲酸钾反应生成苯甲酸和KC1,然后冷却结晶、过滤得到白色固体B为

苯甲酸，故A错误；操作I分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液，需要

用分液漏斗完成，操作U得到有机物甲苯，操作名称是蒸馆，故B错误；由强

COOK

酸制弱酸原理可知，加入浓盐酸将y转化成溶解度较小的苯甲酸，故

C正确；温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物不纯，故D错误。］

9.环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

0H

FeCI」6HQ吟环己烯饱和食盐水一有机和而HJ丽0

—操作I"-产品操作2（沸点83T）

一水相（弃去）

（沸点161t）

I.环己烯的制备与提纯

⑴原料FeC13-6H2O中若含FeCh杂质，检验方法为取一定量的该样品配成

溶液，加入（填化学式）溶液，现象为

⑵操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

B

①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeC13-6H2O而不用浓硫酸的原因为

（填序号）。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b.FeCb6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCh-6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为o

（3）下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有（填标号）。

abcd

（4）将操作3（蒸储）的步骤补齐：安装蒸储装置，加入待蒸储的物质和沸石，

__________________（填序号）。

①弃去前储分，收集83c的储分②加热

③通冷凝水

［答案］⑴Ka［Fe（CN）6］出现蓝色沉淀⑵①ab②冷凝回流，减少环己

醇的蒸出⑶ad（4）③②①

［新题尝鲜提能］

10.（双选）（2021•德州期末）实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲

酸乙酯。

已知：①苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212C,微溶于水，易溶于乙酸。

②乙醛的密度为0.834g・cmP,沸点34.5C。

下列说法正确的是（）

A.开始试剂的加入顺序：浓硫酸、无水乙醇、苯甲酸

B.蒸储除去乙酸时，需水浴加热，实验台附近严禁火源

C.蒸储时主要需要用蒸储烧瓶、直形冷凝管、温度计、接液管等仪器

D.用乙醛萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层

BC［浓硫酸溶于水放出大量的热，应该最后加入，故A错误；乙醛沸点低，

遇明火易爆炸，所以蒸馆除去乙醛时，需水浴加热，实验台附近严禁火源，故B

正确；蒸储时主要需要用蒸俺烧瓶、直形冷凝管、温度计、接液管等仪器，故C

正确；用乙醛萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的上层，故D错误。］

11.某同学查阅教材得知：普通锌铳电池筒内的无机物主要为MnO2、

NH4CkZnC12等。他在探究干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示

实验，下列有关实验的叙述不正确的是（）

A.操作①中玻璃棒能加快固体溶解

B.操作②为过滤，得到的滤液加强碱并微热，会产生刺激性气味的气体

C.操作③盛放滤渣的仪器是蒸发皿

D.操作④的目的是为验证滤渣中含MnCh

C［操作①中玻璃棒起搅拌作用，能加快固体溶解，故A正确；操作②分

离不溶性固体与溶液，为过滤，得到的滤液含氯化犊，加强碱并微热，产生刺

激性气味的气体为氨气，故B正确；操作③盛放滤渣的仪器是用蜗，故C错误;

二氧化锤可作催化剂，则操作④的目的是为验证滤渣中含MnCh,故D正确。］

12.将废弃化工催化剂作为二次能源加以回收利用具有重要意义。以某种

废银催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、O2O3）为原料制备硫酸

银和重铝酸钾晶体的工业流程如图：

11

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已知：

①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，溶液中离子浓度/10"molir时,

离子沉淀完全；

②Cr(OH)3是两性氢氧化物，碱性溶液中以Cr(H形式存在，酸性溶液中以

CN+形式存在；

③Ni(OH)2能溶于NH4a一氨水混合液生成［Ni(NH3)6］2+。

回答下列问题：

(1)“滤渣I”主要成分在工业上的用途为(只

写1种即可)，“滤渣II”的主要成分为。

(2)“一次碱析”中加入过量NaOH溶液，其目的是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)“氧化I”的离子方程式为________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)“二次碱析”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OIT)不低于

(已知：&p［Ni(OH)2］=2X10-15,也

(5)“系列操作b”包括、、过滤、洗涤、干燥。为了减少

K2Cr2O7晶体的损耗，最好选用下列物质中的作洗涤剂。

A.酒精B.饱和氯化钠溶液

C.20c的蒸储水D.40℃的蒸储水

［解析］⑴NiCO3、Fe2O3和CnCh均溶于稀硫酸，Si