2022届高三化学一轮复习实验强基练4定性实验探究含解析

定性实验探究

非选择题（共15题）

1.一氧化二氯（C1Q）具有强氧化性，能与有机物发生剧烈反应，与水反应生成次氯酸，CLO

的熔点为T20℃,沸点为2.0的沸点为T4.6制备原理：HgO（红色粉末）+2Ck=HgC12

（白色粉末）+Cl20o某小组设计如下实验制备一氧化二氯（导管接口有一段橡胶管省略）：

浓硫酸

-水浴

(206

h

冰盐浴

(-5"C)

回答下列问题：

（1）C中发生反应的现象是。

（2）气流从左至右，导管口连接顺序为a-fj（填字母）。

（3）写出A中反应的离子方程式…。

（4）C、D装置的橡胶管接口内衬锡箔，其目的是。

（5）取少量产品于试管中，（补充步骤和现象），证明CLO的水溶液

有漂白性。

（6）实验完毕后，为测定A装置烧瓶中残留溶液中盐酸的浓度进行如下实验：

取烧瓶中溶液100mL按如图所示装置进行实验，实验前量气管读数为xmL,当Y形管不再产

生气泡时，每隔半分钟读数一次，当两次读数相等时调平量气管和烧杯内液面，读数为ymL

（都已折合成标准状况）。

①每隔半分钟读数一次，其目的是调平液面的操作是

②该溶液中c（HCl）=mol•（用含x和y的代数式表示）。

2.亚硝酰氯（C1N0）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一5.5℃,易水解。已知：AgNOz微

溶于水，能溶于硝酸，AgNOz+HNO产AgNO：,+HN02,某学习小组在实验室用Cl2和NO制备CINO并

测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备CL的发生装置可以选用（填字母代号）装置,发生反应的化学方程式为

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为

A--一-（按气流方向，用装置的大写字母表示）。

（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

①实验室也可用B装置制备N0,与B装置相比X装置的优点为。

②检验装置气密性并装入药品，打开K”然后再打开心通入一段时间气体，其目的是一，

然后打开K”当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：C1N0与也0反应生成HNOz和HClo通过以下实验测定CINO样品的纯度。取Z中

所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以心10“溶

液为指示剂，用cmoll'AgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定

终点的现象是—，亚硝酰氯(C1N0)的质量分数为。(已知：AgzCrO,为砖红色固体；

,2

Ksp(AgCl)=l.56X10'°,Ksp(Ag2CrOi)=lX10)

3.某实验小组探究链状有机物X(1LCA)的结构及性质：

结构分析：

已知：双键碳上连羟基不稳定。

(1)推测X可能的结构、(填结构简式)(X分子中无-0-0-结构)。

核磁共振氢谱显示X分子中只有一种氢原子，可以确定X分子为乙二酸。

性质探究：

查资料可知：乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，酸性强于碳酸,

其熔点为101.5℃,在157℃升华。

类别角度：

(2)用化学方程式表征乙二酸类别通性中的两种性质：。

(3)在通性研究过程中，同学们发现：等物质的量的草酸和NaOH混合，溶液呈酸性，其原

因可能与机理最接近。

aHCl溶液显酸性b苯酚溶液显酸性cNaHSQ,溶液显酸性

化合价角度：

(4)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMO」溶液，振荡，发现溶液的紫红

色褪去，说明乙二酸具有(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该

反应的离子方程式：

2+

____Mn0J+____H2C2O4+____H'=____Mn+____C02t+____II20«

特性角度：

(5)同学网上查阅乙二酸性质，发现了以下实验：(夹持装置未标出)

尾气处理

澄

清

石

灰

水

A中盛放少量草酸晶体，实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO,粉末变蓝，F

中CuO粉末变红，据此回答：上述装置中，D的作用是。写出上述实验中草酸发生

反应的方程式―

(6)小结草酸的化学性质一

4.锌镒干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示.

(1)锌镒干电池的负极电极反应式是，电路中每通过0.4耽1院,负极质量减少

g;工作时NH；离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电

极反应式是______o

(2)某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

已知：Zn(OH)z是两性氢氧化物.完成下列实验报告:

实验步骤实验现象实验结论

①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH生成白色沉淀，无色溶液中

溶液，直至过量。存在Zn*离子

无色溶液中

②______—

存在NH；离子

⑶利用残渣中分离出的MnO”研究其在H2O2制Oz过程中的作用.实验装置如图3所示.将等

物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验(气体的体积在相同条件

下测定)。

序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释

实验一足量Mn02收集到56mL气体MnO?做催化剂

足量Mn02黑色粉末部分溶解，—

实验二

和稀硫酸收集到112mL气体

①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为;

②实验二中反应的离子方程式为:

③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意

5.某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验:

试管中试剂实验滴加试剂现象

i.无明显现象

i.先加1mL0.1mol/LFeSfh溶液

Iii.先变红，后褪

!ii.再加硫酸酸化的KMnO,溶液

0色

2mL0.1mol/Liii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(S04)3

iii.溶液变红

KSCN溶液II溶液

iv.红色明显变浅

iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSOj溶液

(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN微酸性KMnO,氧化为SOr,并设计如图

实验装置证实了猜想是成立的。

其中X溶液是一，检验产物SO产的操作及现象是。

(2)针对实验II“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。

“盐效应”使Fe"+SCN--[Fe(SCN)产平衡体系中的Fe"跟SCV结合成[Fe(SCN)]②+的机会减少,

溶液红色变浅。

原因②：SCN可以与Fe?一反应生成无色络合离子，进一步使Fe>+SCN-U[Fe(SCN)产平衡左移,

红色明显变浅。

已知：Mg?.与SCN-难络合，于是小组设计了如下实验：

3mL0OSmolL

CFeXSOOi港涛

6mL0ImolL

KSCN治港

工分成三等份

红色港清

lO.SmLO5molL0.5mL0.5molL

fCMgSd涔液FeSd港液

a

红邑能变浅红色比》法红色比b法

由此推测，实验II”红色明显变浅”的原因是。

6.SOz在工业生产和食品加工等行业用途广泛。某化学小组对SO2的一些性质和反应进行探究。

回答下列问题：

I.为探究SO?和NaQ?的反应产物，进行如下实验.

（1）提出假设.假设一：反应产物为Na2s。3和0泊假设二：反应产物为—（填化学式）。

（2）实验验证。

①m的名称为—。

②A中若用稀硫酸代替70%的硫酸，不足之处为

③试剂X不宜选择…（填选项字母）。

a.生石灰b.CaCLc.硅胶d.P205

@B的作用—o

II.SO?可以用作葡萄酒的抗氧化剂和防腐剂。该小组同学通过下列操作测定某葡萄酒样品S02

的总含量：量取明此样品，加入足量稀也S0,；将生成的SO2全部蒸出并用足量NaOH溶液吸收;

调节溶液的pH后，用cmol/L的标准I?溶液滴定至终点，消耗标准液的体积为LmL。

（3）滴定反应的离子方程式为_；样品中的总含量为mg/L（用含c,V„力的代数式表示）。

（4）若用足量稀盐酸代替稀IbSO”会导致所测SO2的总含量__（填偏高偏低或无影响）。

HI.(5)设计实验证明H2s。3的酸性强于112co3：—。(供选试剂：NaHCO：，溶液、C02、S02、KMn0jQD

溶液、NaOH溶液、澄清石灰水)

7.某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

提出猜想：

问题1：在元素周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，的稳定性弱于的Fe,Cu’的稳定性也弱于C『吗？

问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

实验探究：

I.解决问题1：

(1)实验需配制lOOmLO.50moi•L'CuSOi溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、—、—。

(2)为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

①向盛有CuSO,溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)z沉淀是否溶解；

②—。

II.解决问题2的实验和现象如下：

①取一定量制得的氢氧化铜固体，于用烟中灼烧，当温度达到80〜100℃时得到黑色固体粉末：

继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到

试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题：

(3)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：—o

(4)从实验中可得出的结论：当温度在1000℃以上时_(填Cu?一或Cu',下同)稳定，在酸性

溶液中「稳定。

in.解决问题3,某同学设计的实验如下：

取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

(5)另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是——。

(6)铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO?溶于其中的原因。请设计实验

说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。—

实验步骤实验结论

8.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取SO,并完成

相关性质探究（不考虑水蒸气）。

（1）有同学认为制得的S0?中可能混有杂质，其化学式为和，原因是—。

（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO?,装置B中加入的试剂为；装置C中品红溶液的作用是

②装置D中加入的试剂为

③装置G中可能出现的现象为一。

④装置H的作用为一。

（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO2具有氧化性的实验现象为—：

②为验证S0?的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:

方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；

方案H：向第二份溶液加入BaCk溶液，产生白色沉淀；

方案III：向第三份溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。

上述方案中合理的是（填I、II或HI）；试管b中发生反应的离子方程式为。

9.某学习小组通过下列装置探究Mn02与FeCh•61120能否反应产生CL,FeCL的升华温度为

操作现象

i.A中部分固体溶解，上方出现白雾

点燃酒精灯，加热ii.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

iii.B中溶液变蓝

（1）现象i中的白雾是__。

（2）分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a.加热FeCla•6Ho产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN溶液检验现象ii和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气

体含有一。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是一。经实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确

认了这种可能性，其实验方案是一。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有CL,小组提出两种方案，均证实了Cb的存在。

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe\

现象如下：

方案1B中溶液变为蓝色

方案2B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe*

①方案1的C中盛放的试剂是（填字母）。

A.NaCl饱和溶液B.NaOH溶液C.NaClO溶液

②方案2中检验Fe"的原因是—,,

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是一。

(5)将A中的产物分离得到FezOs和MnClz,A中产生Cl?的化学方程式是:

10.实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：

实验操作实验现象

a.用干燥洁净的烧杯取约

/

10mL浓硝酸,加热。

b.把小块烧红的木炭迅速伸红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕

入热的浓硝酸中。色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。

(1)能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是一。

(2)反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红棕色气体、一种无色无味的单质

气体X和水，气体X的化学式是

(3)实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。甲同学认为可能是木炭与气体X反应产生

的现象；同学乙猜测N0?可能具有助燃性，木炭能在Nth中燃烧。他们设计了以下实验验证猜

想。

①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图」(夹持仪器略)。

②NaOH溶液的作用是处理尾气，该反应生成两种物质的量相等的正盐，反应的化学方程式为

II.木炭在NO2气体中燃烧。

实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有N02气体的集

气瓶中。

实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产

生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

①根据实验现象写出碳与NO?气体反应的化学方程式。

②分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验并说明理由：

③由上述实验推断“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为：_

11.氯气是一种重要的工业原料。

(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式。

(2)资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4A2CaSO4+2C12T+2H2Oo某学习小组利用此原

理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是(填字母)。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。

③已知酸性：HC1O>HCO3,丙装置中通入少量C",可制得具有漂白、消毒的物质，这种

物质是(化学式)。

④有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：,请你写出Ck和“④”中

“最合适的化学试剂”反应的离子方程式。

(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包

装上说明如下图。

注意事项：

1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

2.密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。

3.保质期为一年

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：

②漂粉精［主要成分Ca(ClO)2〕与消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，请用化学方

程式解释漂粉精因保存不当而变质失效的原因。

12.某学习小组用硫酸酸化的FeSO,溶液探究Fe，•的稳定性，进行如下实验。

2滴0.01mol・L।KSCN溶液

.*

uuu

2mLO.lmolL-12mLO.lmol-L12mLO.lmolL-12mLO.lmol-L1

FeSCh溶液FeS()4溶液FeSQi溶液FeSC>4溶液

(pH=l)(pH=2)(pH=3)(pH=4)

酸性pH=lpH二2pH=3pH=4

5小时后淡绿色略显橙色浅红色红色稍浑浊

(1)根据实验，Fy的稳定性与溶液酸性的关系是—

(2)己知：i

开始沉淀pH沉淀完全pH

Fe>7.09.0

Fe3*1.93.2

2t

iipH=4的溶液中发生反应：4Fe+02+10H20=4Fe（OH）3+8H"

依据以上信息分析5小时后pH=l的0.1mol•LFeSOi溶液仍显淡绿色的原因是。

（3）测定0.1mol-L1FeSO」溶液在pH=5.5条件下,Fe"的氧化速率与时间的关系如图（实

验过程中溶液温度几乎无变化）。反应0'10minFe"氧化速率逐渐增大的原因可能是。

051015202530

时间/min

（4）配制硫酸亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫酸亚铁晶体于烧杯中，加入,搅拌

至完全溶解。

13.研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验(20℃)现象

I•过量铜粉、2mL0.5mol-L'HN03无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色

II•过量铁粉、2mL0.5mol-L'HN036mL无色气体（经检测为,溶液几乎无色

⑴I中产生的无色气体是o

⑵研究II中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H.的氧化性大于N0J,所以N0J没有发生反应。乙同学依据I

和H证明了甲的说法不正确，其实验证据是o

②乙同学通过分析，推测出N0「也能被还原，依据是,进而他通过实验证实该溶液中

含有NH「，其实验操作是。

-

③补全II中N(V被还原为NH：的过程：N(V+_e+=NH,'+H20

⑶研究影响产生Ih的因素

实验现象

IH•过量铁粉、2mL0.5mol-L'HN03>40℃3.4mL气体(经检测为上)，溶液略带黄色

W•过量铁粉、2mL0.5mol-L'*HN03x60℃2.6mL气体(经检测为HD,黄色溶液

V•过量铁粉、2mL3mol-L-'HN03>20℃无色气体(遇空气变红棕色)，深棕色溶液

资料：Fe[(NO)产在溶液中呈棕色。

④对比H、HI、IV,温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是______.

⑤V中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和。

⑷根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有。

14.某实验小组学习了反应COz+2Mg，2MgO+C的相关知识后，欲探究镁是否与SO?气体

反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。

ABCD

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是一。

(2)若A中可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学

方程式为。

(3)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会

产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO?除发生S0z+2Mgj=2Mg0+S反应外，还可能发生的

反应是O

(4)在装置C、D间插入图所示装置E,可以获得亚硫酸(HzSO。溶液。

水

匕一四或化疏

E

①实验完毕后，通过（实验操作名称）可以将E中上、下两层液体分开。

②向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）,其原

因是（用化学方程式表示）。

15.某化学小组拟设计实验探究SO,与钙盐溶液的反应情况。

（文献资料）

①CaS03是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；

②实验室用Na2s0：,粉末和80%硫酸反应制备S02；

③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。

（设计实验）

实验I:探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

（1）若气体从左至右流动，选择装置并排序为（填代号）。

（2）D装置作用是—

（用离子方程式表示）。

（3）连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。

①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：

假设1：白色固体是CaSOs；

假设2：白色固体是CaSOi；

假设3：白色固体是CaSOi和CaS03。

②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4,他的实验方案是

③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内氧化了S0?。

排除装置内O2干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，（填实验步骤）

重新实验，C中无明显现象，所以SO?和CaCL溶液不反应。

实验n：探究SO2和Ca(C10和溶液反应。

丁同学仅将上述实验c装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。

(4)化学反应有两种情况。

①若S02过量，则发生反应为Ca(C10)2+2S02+2H20===CaS0,I+2HC1+H2s0,

②若SO,少量，则发生反应为。

(5)为了探究C中SO,是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达

到实验目的的是(填字母)。

a.NaHCOs溶液b.品红溶液

c.AgNOs溶液d.紫色石蕊溶液

参考答案

+A2

1.红色粉末逐渐变为白色hicbdefgMnO2+4H+2Cl-Mn*+Cl2t+2H20避免一

氧化二氯腐蚀橡胶管滴加品红溶液，溶液褪色确保温度冷却至室温上下移动烧

【分析】

A和C为制备装置，A用于制备Cl”C用于制备C1Q。用A装置制备的CL中含有杂质HQ和

HCL需要进行除杂，E饱和食盐水除去HC1,B浓硫酸除去水，F进行尾气处理，D用于吸收

CLOo

【详解】

(1)依题意，氧化汞呈红色，氯化汞呈白色，反应时红色粉末逐渐变为白色。答案为红色粉

末逐渐变为白色；

(2)实验顺序是，制备氯气、除氯化氢、干燥氯气、主体反应、收集产品和处理尾气，装置

的顺序为AEBCDF,则导管口连接顺序为ahicbdefgj。答案为hicbdefg；

(3)浓盐酸中氯化氢能完全电离。制取氯气的离子方程式为

+A2

MnO3+4H+2CkMn+Cl2t+2&0；

(4)依题意，一氧化二氯具有强氧化性，能氧化橡胶等有机物，故通过一氧化二氯的橡胶管

内衬锡箔。

(5)可用品红溶液等检验一氧化二氯水溶液的漂白性，操作及现象为滴加品红溶液，溶液褪

色，故答案为滴加品红溶液，溶液褪色；

(6)连续两次读数相同时表明已冷却至室温，上下移动烧杯可以调平液面。

2(y-x)mL

Zn+2HC1ZnCl2+H2t,z?(HCl)=w)c(HCl)=mol,L」。

22ALimolnSo1120

【点睛】

排水量气法要读出正确数据，根据气体体积与温度、压强有关，则气体温度需要恢复至室温,

装置内的压强和大气压要相同，所以左右装置的液面要相等。读数时，视线也要和凹液面的

最低处相平。

242

2.A；MnO2+4H'+2Cr=Mn+Cl2t+2H20；(或B；2Mn0r+16H+10Cl=2Mn++5Cl2t+8H20)；F

DEG排除装置内空气的干扰可以随开随用，随关随停排干净三颈瓶中的

空气滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成破红色沉淀且半分钟内无变化史上%

m

【分析】

(1)由二氧化锦与浓盐酸加热(或高镒酸钾与浓盐酸)制备氯气，根据反应条件选择可得；

(2)制得的氯气混有HC1和水蒸气，一次用饱和食盐水、浓硫酸除去，氯气密度比空气大，

选择导气管长进短出的收集方法，最后用碱石灰吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析

可得；

(3)X制备N0气体，Y干燥N0气体，干燥的N0与氯气在Z中反应，

①X装置的优点是可以排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；

②检验装置气密性并装入药品，打开及，然后再打开K”通入一段时间气体，其目的是排干

净三颈瓶中的空气；

12

(4)已知:AgzCrO”为砖红色固体;KSp(AgCl)=1.56»知一，Ksp(Ag2CrO4)=1X1O)取出

25.00mL样品溶于锥形瓶中，以LCrO,溶液为指示剂，用cmol・L’AgNCh标准溶液滴定至终

点，利用Ag£rO,为砖红色沉淀来指示反应达到终点，氯元素守恒：ClN0-HCl-AgN03,结合

化学方程式定量关系计算亚硝献氯(C1N0)的质量分数。

【详解】

(1)制取氯气可以用二氧化锦与浓盐酸加热或高锌酸钾与浓盐酸反应制得，选择A,发生的离

2

子反应为：MnO2+4H+2Cr=Mn++Cl2t+2H20,若选择B,发生的离子反应为：

224

2Mn0f+16H*+10Cl=2Mn*+5Cl21+8H20,故答案为：A；MnO2+4HWr=Mn+Cl21+2H20；(或B；

2

2Mn01+16H'+10Cl=2Mn'+5Cl2t+8H20):

(2)制得的氯气混有HC1和水蒸气，一次用饱和食盐水、浓硫酸除去，为保证除杂彻底，导气

管均长进短出，氯气密度比空气大，选择导气管长进短出的收集方法，最后用碱石灰吸收多

余的氯气，防止污染空气，故导气管连接顺序为afffg—c—b-dfe-j-h,装置

F-D-E-G,故答案为：F；D；E;G；

(3)①用B装置制备NO,与之相比X装置可以排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随

停，故答案为：排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；

②检验装置气密性并装入药品，打开心，然后再打开K”通入一段时间气体，其目的是排干

净三颈瓶中的空气，故答案为：排干净三颈瓶中的空气；

(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，

以K£rO,溶液为指示剂，用cmol「AgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为

20.00mL«滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无

变化，说明反应达到终点，

根据氯元素守恒：CINOTCIMgNOs,

1

1

cmol/LX20.OOXIO'lX—

250

n=cmol/LX20.00XlO^LX——=cX20.00X10耿10mol=0.2cmol,

25

亚硝酷氯(CINO)的质量分数=处皿变^^X10(»=史四％,故答案为：滴入最后一滴

mm

标准溶液，溶液中生成病红色沉淀且半分钟内无变化；回上％。

m

COOHCOONa

3.IIOOCCOOIIIICOOCOOH|+2NaOH-―>­1+2H20；

COOHCOONa

COOHCOONa

原+岫2c03还原性

一|+C021+H20C2562108

COONa

力口热

吸收co2气体H2c20，|T^C0t+CO2t+H2O酸的通性.、还原性、热不稳定性

【分析】

(5)A装置加热分解乙二酸，B装置中CuSO“粉末可以检验是否有水生成，C装置中澄清石灰水

可以检验是否有CO?生成，D装置除去CO”E装置再对气体进行干燥，再与灼热的CuO粉末反

应，若有C0生成则可以将CuO还原成Cu单质，可以看到粉末由黑色变为红色，且G中澄清

石灰水变浑浊。

【详解】

(DX的分子式为HGO”,不饱和度为2,应含有2个双键，又双键碳上连羟基不稳定，所以X

可能的结构为HOOCCOOH或HCOOCOOH；

(2)乙二酸为二元中强酸，所以Imol草酸可以和2moiNaOH反应，方程式为：

COOHCOONa

I+2NaOH一>|+2H/0；乙二酸酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠反应生成二氧化碳,

COOHCOONa

COOHCOONa

方程式为:

looH+Na2CO3—>ioONa+C02f+H.0：

(3)等物质的量的乙二酸和NaOH混合反应生成NaHCzO”溶液显酸性，说明HCO的电离程度大

于其水解程度，与NaHSOs溶液显酸性机理相似，所以选c；

(4)酸性高镒酸钾褪色说明高锌酸钾被还原，即乙二酸具有还原性；MnO.-Mn2",化合价降低5

价，HCOqfCOz每个C化合价升高1价，则MnO,与的系数比为2:5,再结合元素守恒可

知方程式为：2MnO「+5H£20,+6H'=2Mn2++10C02f+8H,0；

(5)根据分析可知D装置是为了避免CO?对检验CO造成干扰而将二氧化碳吸收的装置；C中澄

清石灰水变浑浊说明乙二酸分解产生二氧化碳，F中CuO粉末变红，G中澄清石灰水变浑浊说

明有CO生成，B硫酸铜粉末变蓝说明有水生成，所以乙二酸发生的反应方程式为：

力口热

H2c^COt+C02t+压0；

(6)根据以上分析和实验可知草酸的化学性质为：酸的通性、还原性、热不稳定性。

4.Zn-2e-=Zn2<13.02NH；+21=2NH"+H2f白色沉淀逐渐溶解，产生

刺激性气味的气体将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口

24

红色石蕊试纸变蓝MnOz做氧化剂生成离子1：1HA+2H'+MnO2=Mn+

2H20+02t上下移动B管，使A、B两管中液面相平

【分析】

⑴锌镒干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为Zn-2e-=Zn,根据电子转移计算负极的

质量减少，由NH；离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含IO-的微粒为氨气,

另一种为氢气。

⑵①无色溶液中含Zn"、NHA加碱均发生反应，先生成的白色沉淀能溶解在强碱溶液中，钱

根离子与碱反应生成有刺激性气味的气体为氨气；②检验生成的氨气，则将溶液加热，并将

湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明含镂根

离子。

⑶黑色粉末部分溶解，则二氧化镭反应生成钵离子，Mn元素的化合价降低；①等物质的量浓

度、等体积HQ?溶液加入分液漏斗中，实验一中过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，实验二中

HQ?是还原剂，根据氧气的体积得出，等物质的量的过氧化氢均完全反应，则参加反应的HQ?

的物质的量之比；②实验二中反应生成镒离子、水、氧气；③测量气体体积时，除要注意待

气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平。

【详解】

⑴锌镒干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为Zn—2屋=Zn2\负极消耗Imol时转移2mol

电子，每通过0.4mole-,负极质量减少0.2molX65g-mol'=13.0g,由NH；离子在正极放

电产生2种气体，其中一种气体分子是含10b的微粒为氨气，另一种为氢气，正极反应为2NH；

2-

+2e-=2NH3t+ILt;故答案为：Zn~2e~=Zn'；13.0；2NH4*+2e=2NH31+112t。

⑵①无色溶液中含Zn,NH；,加碱均发生反应，先生成的白色沉淀能溶解在强碱溶液中，铁

根离子与碱反应生成有刺激性气味的气体为氨气；故答案为：白色沉淀逐渐溶解，产生刺激

性气味的气体。

②检验生成的氨气，则将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口，

观察到红色石蕊试纸变蓝，证明含镀根离子；故答案为：将溶液加热，并将湿润的红色石蕊

试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝。

⑶黑色粉末部分溶解，则二氧化镒反应生成镒离子，Mn元素的化合价降低，则Mn。?做氧化剂，

生成Mn＞离子，故答案为：MnOz做氧化剂；生成离子。

①等物质的量浓度、等体积HQ2溶液加入分液漏斗中，实验一中过氧化氢既是氧化剂又是还原

剂，实验二中山。2是还原剂，由氧气的体积1：2可知，等物质的量的过氧化氢均完全反应，

则参加反应的生。2的物质的量之比为1：1,故答案为：1：1。

2

②实验二中反应生成镒离子、水、氧气，离子反应为H2O2+2H1+MnO2=Mn'+2H20+02t，

+

故答案为：H202+2II+Mn02=Mn"+2H2O+02t。

③测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意上下移动B管，

使A、B两管中液面相平，故答案为：上下移动B管，使A、B两管中液面相平。

【点睛】

原电池、离子反应、氧化还原反应及实验设计，明确习题中的信息及物质的性质即可解答。

2t2<33

5.MnO.(+5Fe+8ir==Mn+5Fe*+4IL0>Fe'+3SCN'^Fe(SCN)30.1mol/LKSCN溶液一段

时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化铁溶液，出现白色沉淀两

个原因都有可能

【分析】

(1)①实验I溶液变红，与亚铁离子被高镒酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子；

②SCN-被酸性KMnO,氧化为S0=，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，

SCN」被氧化，X溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnOi溶液；检验硫酸根离子，

可加入盐酸酸化，再加入氯化铁检验；

(2)实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，可说明浓度、盐效

应以及亚铁离子都对颜色有影响。

【详解】

(1)①实验I溶液变红，与亚铁离子被高镭酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子，涉及

3，

反应为Mn0「+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4IL0,Fe+3SCN'^Fe(SCN)3,

2++2+3+3t

故答案为：Mn0，r+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H20,Fe+3SCN-^Fe(SCN)3；

②SCN-被酸性KMnQi氧化为SO,2-,设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，

SCN-被氧化，X溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnOi溶液；检验硫酸根离子，

可加入盐酸酸化，再加入氯化钢检验，方法是一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐

酸酸化，再加氯化领溶液，出现白色沉淀，

故答案为：0.lmol・LTKSCN溶液；一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化,

再加氯化铁溶液，出现白色沉淀；

(2)实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，结合题意M『与SCN

难络合，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响，可解释为水溶液的稀释使溶液

变浅；“盐效应”使Fe、跟SCM结合成[Fe(SCN)的机会减少；SCN-与Fe?+反应生成无色

络合离子，三者可能均有，

故答案为：两个原因都有可能。

6.Na2S0.,蒸储烧瓶导致SO2溶解损失，降低反应速率a干燥SO2气体

64cVxlO4

22

S03+I2+II2O=SO.,+2F+2ir-~——无影响将SO2先通入NaHCO,溶液，再将所得

V]

气体通过足量KMnO,(H)溶液除去SO”最后将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证

明H2s的酸性强于H2CO3

【分析】

(1)利用Na◎具有强氧化性，SO?具有还原性，进行分析；

(2)①根据仪器特点，得出仪器的名称；

②利用SO,易溶于水，浓度对反应速率的影响；

③装置A中气体为SO2,利用SO?为酸性氧化物，进行分析；

④因为Na。能与水反应，因此装置B的作用是干燥S02；

(3)S0?被NaOH吸收，得到Naf0”利用L的氧化性将S0广氧化成SO：,书写出氧化还原反应;

根据反应方程式，求出结果；

(4)盐酸具有挥发性，蒸出的SO?中混有HC1,干扰实验；

(5)利用酸性强的制取酸性弱的。

【详解】

(1)过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，据此可知，反应产物还可能是NazSO,，

故答案为：Na2so4；

(2)①m的名称为蒸镭烧瓶，故答案为：蒸储烧瓶；

②二氧化硫能溶于水，使用稀硫酸，会导致SO?溶解而损失，同时反应物浓度减小，化学反

应速率减缓，

故答案为：导致SO2溶解损失，降低反应速率(答出一点即可)；

③试剂X的作用是干燥二氧化硫，二氧化硫能与碱或碱性氧化物反应，不能使用氧化钙干燥,

故a符合题意，

故答案为：a；

④B的作用是干燥S0?气体，故答案为：干燥S0?气体；

(3)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠能被碘单质氧化为硫酸钠，则滴定反应

的离子方程式为SO；-+-L+♦HaOg-SO；+2，「+，2H+；滴定过程中消耗的碘单质的物质

的量为MlJynol/LxVzXlO-LucVzXloTmo],由离子反应方程式可知，溶液中的

3

n(SO；)=cV2xlO-mol,由S元素的守恒可知样品中SO2的物质的量为

n(SO2)=cV2xIO"mol,则样品中的SO2总含量为