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文档简介
2017-2018学年人教版九年级化学下册第九单元导学案：课题1溶液的形成一、学习目标了解溶液的定义和基本概念；掌握溶解和溶液浓度的计算方法；理解溶解度和影响溶解度的因素；了解一些常见溶解度实验现象。二、学习内容溶液的定义和基本概念溶解和溶液浓度的计算方法溶解度和影响溶解度的因素常见溶解度实验现象三、学习要点1.溶液的定义和基本概念溶液是由溶剂和溶质组成的系统，其中溶剂是量多的物质，溶质是量少的物质。溶解是溶质颗粒分散在溶剂中的过程，溶解是一个可逆的过程。溶解度是在单位温度下，溶质在一定量溶剂中溶解的最大量或溶质在单位体积溶剂中溶解的质量。2.溶解和溶液浓度的计算方法溶解度的计量单位通常使用g/100mL或mol/L。溶质的溶解度通常随着温度的升高而增大，但不同物质的溶解度对温度的变化具有不同的敏感性。3.溶解度和影响溶解度的因素温度：通常情况下，溶解度随温度的升高而增大。压力：固体通常不受压力的影响，但气体溶质的溶解度受到压力的影响。溶剂的性质：溶剂的极性与溶质的溶解度有关，极性溶剂更容易溶解极性溶质。溶质之间的相互作用：溶质的分子之间存在亲和力时，增大了溶质的溶解度。但当溶质分子之间存在相互排斥力时，溶解度减小。4.常见溶解度实验现象饱和溶解度：当溶质的添加量达到一定量，溶液中不再能够溶解更多的溶质，溶质呈现的颗粒达到稳态分布的现象。过饱和溶解度：在一定条件下，如果溶质的添加量超过饱和溶解度，溶质会在溶液中形成过饱和溶解状态。当条件发生变化时，如轻微的振荡或加入新的溶质晶体，过饱和溶液会发生结晶。溶度曲线：溶度曲线是溶质在不同温度下的溶解度变化曲线图，用来表示溶解度和温度的关系。四、学习提醒在学习溶液时，需要注意溶解度和溶液浓度的区别。溶解度是描述溶质在溶剂中溶解程度的特性，而浓度是描述溶液中溶质的质量或摩尔浓度的性质。在实际操作中，常常会遇到溶液的配制和溶液中溶质的溶解问题，需要灵活运用和掌握溶解度和溶液浓度的计算方法。五、课后作业请简述溶液的定义和基本概念。如何计算溶液的浓度？试举例说明计算方法。说明影响溶解度的因素，并分析其原因。什么是溶度曲线？简要说明溶度曲线的用途
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