化学能与热能

化学反应与热能二、焓变、反应热1．反应热化学反应过程中吸收或放出的热量，

恒压条件下的反应热等于焓变。2．焓变：生成物与反应物的内能差单位：_____________或____________。kJ/molkJ·mol－1一、化学反应中的“两变化”、“两守恒”两变化：两守恒：物质变化、能量变化质量守恒、能量守恒ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，三．两个角度理解放热反应和吸热反应1.从反应物和生成物总能量的相对高低2.从断键吸收能量和成键放出能量的相对大小3.常见的吸热反应和放热反应（五三P29）二、热化学方程式1.概念：表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2.意义：表明了能量变化、物质变化及二者关系3.书写(1)注明反应条件：在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：ΔH的单位，ΔH的“＋”或“－”(4)注意热化学方程式的化学计量数：化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。(5)一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。1．判断正误(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(2)2molHI的能量大于1molH2的能量。

(3)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。

(4)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下进行反应的ΔH相同。

(5)由“4P(s，红磷)===P4(s，白磷)

ΔH>0”可知，白磷比红磷稳定。

2．某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(

)A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量4．(2014年永嘉联考)下列反应符合下图图示的是(

)A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧

五、燃烧热和中和热1．燃烧热注意：(1)“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→_________，H→__________，S→________等。CO2(g)H2O(l)SO2(g)2．中和热注意：(1)必须是酸和碱的稀溶液反应。(2)产物是1molH2O(l)。【练习】热化学方程式的书写(1)在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________。(2)在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________。(3)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):___｡

(4)1molCH4气体不完全燃烧生成CO和H2O(l)时,放出的热量为519kJ，热化学方程式为________;1.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO的燃烧热ΔH=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(+283.0)kJ/molC.C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH<0D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B2.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);

ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);

ΔH=-57.3kJ·mol-1下列结论正确的是()

A.

碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1

B.

①的反应热为221kJ·mol-1

C.

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1

D.

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

A4.25℃､101kPa下,碳､氢气､甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol､285.8kJ/mol､890.3kJ/mol､2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()

A.C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-8