2023届辽宁省沈阳名校高考仿真卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列变化中只存在放热过程的是()

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化

2、四氢嚏吩(Q)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

()

A.不能在Ch中燃烧

B.Q所有原子可能共平面

C.与B。的加成产物只有一种

D.生成ImolC4H9sH至少需要2mol%

3、下列离子方程式正确的是

A.向氯化铝溶液中滴加氨水：A13++3OH=A1(OH)3I

+3+

B.将FezCh溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

C.铜溶于浓硝酸：3Cu+8H+2NOj-3CU+2NOf+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

4、含有非极性键的非极性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSCh：Ca+CO3=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H+NO3=Ag+NO?+2H2O

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

+

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

6、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是()

元素XYZ

单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

-5

7、某二元弱碱B(0H)2(Ki=5.9XUf2、K2=6.4X10)0向10mL稀B(OH”溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(0H)2,B(0H)\

B"的浓度分数8随溶液P0H[P0H=-lgc(0H)」变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10矶时存在C(C「)>C(B(0H)+)>C(H*)>C(01T)>C(B2*)

C.交点b处c(0H)=6.4X10-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(C1)+c(0lO=c(B")+c(B(0H)*)+c(H*),

8、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离

子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol甲基(一CH3)所含的电子数为IONA

B.常温常压下，1mol分子式为C2H60的有机物中，含有C-O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷(▽)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

10、室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是()

加入的物质结论

-

c(CH3COO)_.

A0.05molCH3COONa固体-------------减小

c(Na+)

B0.05molNaHS04固体c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-)

C0.05molNH4CI固体水电离程度增大

+

D50mLH2O由水电离出的c(H)-c(OH)减小

A.AB.BC.CD.D

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为ION-

B.过氧化钠与水反应生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA

C.0.1mokl/碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.密闭容器中，1mol弗与3mol上反应制备Nft,产生N—H键的数目为6弗个

12、反应A(g)+B(g)与3X,在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表:

平衡状态①②③

容器体积/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不无碑的是()

A.①一②的过程中平衡发生了逆向移动

B.①一③的过程中X的状态发生了变化

C.①一③的过程中A的转化率不断增大

D.与①②相比，③中X的物质的量最大

13、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体

1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

14、室温下，用O.lOOmobLT的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol-LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线

如图所示。下列说法正确的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(CD>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)

15、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为O.OImol/L的KC1、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不

考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10”。。下列叙述不正确的是()

C.向c(Cr)=c(C2O4*)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数为LOxlO071

16、下列物质的工业制法错误的是

A.氨气：加热氢氧化钙和氯化核的混合物

B.金属锦：高温下铝和二氧化钵反应

C.粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO

D.硫酸：黄铁矿煨烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收

17、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

18、下列叙述正确的是（）

Zn>《.R.Cu

Wffl

ZnSO.溶液CuSO,溶液

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCl

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中Ch通入正极，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向CuSCh溶液

19、下列实验原理或操作，正确的是（）

A.用广泛pH试纸测得O.lmol/LNH4C1溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在漠化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取澳乙烷

20、分子式为C5H10O2,能与NaHCCh溶液反应的有机物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

21、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，

两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）

A.Z元素的含氧酸一定是强酸

B.原子半径：X>Z

C.气态氢化物热稳定性：W>X

D.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

22、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离

子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说

法错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

二、非选择题(共84分)

23、(14分)盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其

回答下列问题：

(1)有机物A中的官能团名称是和。

(2)反应③的化学方程式o

(3)反应④所需的试剂是。

(4)反应⑤和⑥的反应类型分别是、。

(5)I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式。(不考虑立体异构，只需写出3个)

(6)已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成p-羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen(克莱森)

的合成线路«(无机试剂任选)

24、(12分)我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药一一丁苯配。有机物G是合成丁苯酷的中

间产物，G的一种合成路线如下：

AcCa曰—cC[

G

(CnllOBr)

Dn

IaHhCMWr-1

已知：r»cMg_.._IR—CHO.।

RBrRMgBr--------,R-CH—OU

cm亡②FkO

回答下列问题:

(DA的结构简式是,E的化学名称是o

(2)由B生成C的化学方程式为o

(3)G的结构简式为o合成丁苯酸的最后一步转化为:

则该转化的反应类型是

(4)有机物D的溟原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有种(不包括J),

其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为»

(5)参照题中信息和所学知识，写出用：一。和CHMgBr为原料(其他无机试剂任选)制备•的合成

路线：。

25、(12分)S2ch是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点一76'C,沸点138℃,受

热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得SCb,SCh是樱桃红色

液体，易挥发，熔点一122℃,沸点59℃oSCL与S2cL相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量

氯气在110〜140c反应制得S2c12粗品。

ABCDEF

请回答下列问题：

(1)仪器m的名称为,装置D中试剂的作用是。

(2)装置连接顺序：TBTD。

(3)为了提高S2cL的纯度，实验的关键是控制好温度和o

(4)从B中分离得到纯净的S2CI2,需要进行的操作是；

(5)若将S2a2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成

分X的体积分数：

过渡、洗涤、干燥、称址固体

③〃/g

①W溶液可以是（填标号）。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②该混合气体中气体X的体积分数为（用含V、m的式子表示）。

26、（10分）（NH4）2Fe（SO4R6H2O（M=392g/mol）又称摩尔盐，简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水

乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：

I.FAS的制取。流程如下：

15mLi0%Na2c溶液15mL3moi/LH2s0,溶液一定最（NHJ卢。,同体

小火加热।-70-751：.加热।

工业废铁屑4个为•处理后铁周过滋②,泄液—LFAS

（1）步骤①加热的目的是.

（2）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是（用离子方程式表示）：.

D.NH4+含量的测定。装置如图所示：

XANaOH溶液

实验步骤：①称取FAS样品ag,加水溶解后，将溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2,加热（假设氨完全蒸出），蒸氨结束后取下Z。

④用c2moi/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗dmLNaOH标准溶液。

（3）仪器X的名称；N2的电子式为.

（4）步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是:NH4+质量百

分含量为（用代数式表示）o

皿FAS纯度的测定。称取FASmg样品配制成500mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：

⑸方案一：用0.（”000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中（填图中序号）«滴定

中反应的离子方程式为»

(6)方案二：待测液足量B：2溶液警整管呼固体ng；贝IJFAS的质量百分含量为(用代数式表

示)0

(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是;为验

证该猜测正确，设计后续实验操作为,现象为o

27、(12分)环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质沸点(℃)密度(g•cm-3,20℃)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馆约lh,

收集饵分，得到主要含环己烯和水的混合物。

n：环己烯的提纯。主要操作有；

a.向饵出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2c。3溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCb固体；

e.蒸情

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90c以下，蒸储温度不宜过高的原因是

(2)蒸储不能彻底分离环己烯和水的原因是。

(3)加入精盐至饱和的目的是

(4)加入3〜4mL5%Na2c03溶液的作用是

(5)加入无水CaCL固体的作用是

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

28、(14分)硫酸在生活和生产中应用广泛。

I某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料,采用“接触法”制备硫酸。

已知298K和101kPa条件下:

2FeS2(s)=2FeS(s)+S(s)AHi

S(s)+202(g)=2SO2(g)AH2

4FeS(s)+702(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)AH3

则在该条件下FeSz与th生成FezCh和的总热化学方程式是

II催化氧化反应：2sCh(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0

(1)在体积可变的密闭容器，维持压强为1x10$Pa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,SCh平衡转化率a

(SO2)随02物质的量n(O2)的变化关系如图所示:

100

80

60

40

求

/

(O

S

)

D

20

0.511.52

n(O2)/mol

①在1000'C时，SO2平衡转化率随着02物质的量的增大缓慢升高，解释其原因

②a点时SO3的平衡分压p(SO3)=Pa(保留2位有效数字，某组分的平衡分压=总压x某组分的物质的量

分数)。

(2)保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、02,请画出平衡体系中SO3的体积分数＜p(SO3)

随初始SO2、02的物质的量之比［n(SO2)/n(O2)］的变化趋势图。

夕(SOJ

0»(SO2)/n(O2)

（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。根据计算机模拟结果，在炭黑表面上02转化为活化氧的反应历程与能

量变化如图所示。下列说法正确的是

炭黑和氧气活化氧

AO2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程

B该过程中最大能垒（活化能）E正=0.73eV

C每活化一个02吸收0.29eV的能量

D炭黑可作为SO2转化为SO3的催化剂

E其它条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快

III硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2s03溶液进行电解，可循环再生NaOH的

同时得到H2so4,写出阳极的电极方程式o

(

-£CH2—CH2—CH—CH2a’的两种单体A和B合成PC塑料

29、（10分）用合成EPR橡胶

CH3

CH3O

<H-E<XH3>其合成路线如下：

CH,

已知：@RCOOR|+R2OH>RCOOR2+R1OH

(2)(CH3)2C=CHCH3+H2O2一,〜△小产。

OH()

-Hi<)H+(n-，)H2°

③6+〃H—C—H2

回答下列问题：

⑴F的结构简式为,反应in的反应类型为。

（2）C的名称为»

（3）写出反应IV的化学方程式：。

（4）从下列选项中选择试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母）

A.氯化铁溶液B.浓溟水C.酸性KMnCh溶液

（5）满足下列条件的有机物E的同分异构体有种。

①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3.

()

（6）以丙烯和丙酮为原料合成,无机试剂任选，写出合成路线

(H3C)2HC(>—C'—(K'H(CH3)2

（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

电解质的电离、核盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液

体的固化均为放热过程，据此分析。

【详解】

A.氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误；

B.氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误；

C.液氮的气化是吸热的过程，选项C错误；

D.水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。

答案选D。

2、B

【解析】

由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯煌的性质来解答。

【详解】

A.家用天然气中可人工添加，能在02中燃烧，故A错误；

B.含双键为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；

C.含2个双键，若1：1加成，可发生1,2加成或1,4加成，与漠的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都

变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误；

D.《二》含有2个双键，消耗2moiH2,会生成1mol]:，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D为解答的难点。

3,D

【解析】

3

A.氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：A1#+3NH3-H20=Al(0H)3I+3NH/,故A错误；

+2t

B.将FezOs溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20,故B错误；

C.铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水，Cu+4H*+2N03三Cu"+2N021+2H故C错误；

2t

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸钙、二氧化碳和水，CaC03+2lT<a+C021+H20,故D正确。

4、A

【解析】

A.乙焕分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；

B.甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；

C.水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；

D.NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；

故合理选项是A。

5、C

【解析】

2

A.用Na2c03溶液处理水垢中的CaSO4,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?-,故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故

C正确；

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钱，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O2NH4++SO32-,故

D错误；

答案选C。

6、D

【解析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素。

【详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HC1O为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为C1元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误；

C.非金属性F>CL故HC1的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成的氯化核中含有离子键，故D正确；

故答案选Do

【点睛】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

7、C

【解析】

图中曲线①B(OH)2,②为B(OH)*③为B"；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)C1

和B(OH”混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(0H)2、B(OH)+浓度分数8不相等，A错误；当加入的盐

酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(0H)CL溶液显酸性，根据B(0H)2(K尸5.9X102及=6.4X10为可知，

2t

c(Cr)>c(B(OH)*)>c(lT)>c(B)>c(0H),B错误；交点b处时，c(B(0H)*)=c(B"),根据B(OH)*三-B*+OIT,K2=

C(0H-)=6.4X10-5,c正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCk的混合液，存在

电荷守恒为c(C/)+c(0F)=2C(B2*)+C(B(0H)')+cGD,D错误；正确选项C。

8、B

【解析】

前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8,

原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电

子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：

X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。

【详解】

根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O),A错误；

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质，B正确；

C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、NazOz、SO2,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与

有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；

故合理选项是Bo

9,C

【解析】

A.1个甲基中含有9个电子，贝！|101。1甲基(一(：113)所含的电子数为9由，A错误；

B.分子式为C2H60的有机物可能是乙醇CH3cH20H(1个乙醇分子中含1个C—0键)，也可能是二甲醛CH3-O-CH3

(1个二甲醛分子中含2个C—0键)，故不能确定其中含有的C—O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷(▽)的最简式都是CH2,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷(▽)组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是Imol,因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是C»

10、A

【解析】

室温下，将0.05molCH3coONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入

0.05molCH3COONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍,而由于溶液浓度增大,故CH3coCT的水解程度变小，故"C&COO

一)大于原来的2倍，则c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHS04固体，能和O.OSmolClhCOONa

反应生成().5moI/LCH3coOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO

+2_

-)+c(CH3COOH)=0.5moVL,rfffc(Na)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3coO

+2

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-),B正确；C、加入O.OSmolNHQl固体后，和ClhCOONa发生双水解，水解程度

增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶

液中c(OH-)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH-)变小，且水电离出的氢离子浓度和

其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)・c(OH-)减小，D正确，答案选A。

11、B

【解析】

A.60g丙醇为ImoL丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为UNA,故

A错误；

B.2Na202+2H2O=4NaOH+021,Na?。?中一个氧原子从T价升高到0价；另外一个从T价降到-2价，每生成1mol02

时，转移的电子数为22，生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA,故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1molN?与3mol4反应产生的限小于2moL故产生N—H键的数目小于6N*

个，故D错误；

故选B。

12、C

【解析】

A.①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为lamol,说明增大压强，平衡逆向移动，X

此时应为气态；故A正确；

B.②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由lamol变为0.75amoL说明增大压强平衡正向移动，说明X

在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；

C.结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；

D.③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；

答案选C。

13、D

【解析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、

NC)2的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,贝!]a=0.01moLb=0.04molo

【详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为().02mol、O.Olmol,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%…

B、C(HNO3)=-------------------------mol/L=14.0mol-L*,B正确；

63

C、由上述分析可知，N2O4,NO2的物质的量分别为O.Olmol、().04moL则NO2的体积分数是竺生吧xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

14、C

【解析】

A.O.lOOmol-L1的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B项错误；

C.V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CHbCOtT水解而消耗，所以两份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

C项正确；

D.V(NaOH)=10.0(hnL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D项错误；

答案选C。

15、D

【解析】

当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图

象可知，/fsp(AgCl)=c(Cr)c(Ag+)=10-575xl04=10975,

Ksp(Ag2c20，=c©。/)c2(Ag+)=1O-246x0O'4丫=101046o

【详解】

A.当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线

代表的Ag2c2。4,故A正确：

B.n点c(CT)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确；

C.结合以上分析可知，向c(C1)=c(C2(V-)的混合液中滴入AgNCh溶液时，生成AgCl沉淀需要银离子浓度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正确；

D.Ag2c2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为

2-

C(C2O4)_C(C2O4"(Ag+)%叱口)10」。水

1.0x109叫故D错误;

c2(C「)，2(c「阳Ag+)-[/(AgCl)「一(10-

故选D。

16、A

【解析】

A.氨气：加热氢氧化钙和氯化核的混合物为氨气的实验室制法，工业用氮气与氢气在一定条件下反应制取，符合题意,

A正确；

B.金属镒：高温下铝和二氧化钛发生铝热反应可制取金属镒，与题意不符，B错误；

C.粗硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，副产物为CO,与题意不符，C错误；

D.硫酸：黄铁矿煨烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收三氧化硫制取浓硫酸，与题意不符，D错误；

答案为A。

【点睛】

加热氢氧化钙和氯化铁的混合物为氨气的实验室制法。

17、A

【解析】

A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误：

B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；

C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；

D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；

答案选A。

18、C

【解析】

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；

B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；

+

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中Ch通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,C正确；

D.由于金属活动性Zn>Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向正电荷较多的ZnSCh溶液，

D错误；

答案选C。

19>D

【解析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

20、A

【解析】

分子式为C5H10O2且能与NaHCCh溶液反应，则该有机物中含有-COOH,所以为饱和一元较酸，烷基为-C4H9,-C4H9

异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CHj)3,故符合条件的有机物的异

构体数目为4种。

答案选A。

21、D

【解析】

W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，

则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24,

而且W的原子序数小于O,Z的原子序数大于S,则Z为C1元素，所以W的原子序数为24-17=7,即W为N元素；

【详解】

A、Z为C1元素，C1元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HC1O是弱酸，故A错误；

B、电子层越多，原子半径越大，所以OVC1,即原子半径：X<Z,故B错误；

C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>N,所以气态氢化物热稳定性：WVX,故C错误；

D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。

答案选D。

【点晴】

本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键。1〜20号元素的

特殊的电子层结构可归纳为：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li,Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数

的元素：Be、Ar；