2023年全国卷高考模拟化学试题含答案

化学

一、单项选择题（共有10小题，每题4分，共40分）

1.关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是（）

A.石油化工中，采用于储的方法把石油分成不同沸点范围的产品

B.硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率

C.纯碱工业中，采用侯氏制碱法时向饱和食盐水中依次通入CO2和N%,提高原料的

利用率

D.合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率

2.下列离子方程式中正确的是（）

+

A.NCh在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4H+4NO；

3+

B.实验室制Fe（OH）3胶体：Fe+3OH-=Fe（OH）3（胶体）

C.NaAlCh溶液中通入过量CO2：2A1O；+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO

3+

D.过量Fe溶于稀硝酸：Fe+4H-+NO；=Fe+NOT+2H2O

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述胃蝶的是（）

A.ILO.Imol•L-'（NH4）2SO4溶液中NH：离子的数目为0.2NA

B.Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体（标准状况）时，转移的电子数一定为2NA

C.16.9g过氧化钢（BaCh）固体中阴、阳离子总数为0.2NA

D.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

4.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是（）

实验目的方案设计现象和结论

探究金属钠在氧气中若无气体生成，则固体粉末

A燃烧所得固体粉末的取少量固体粉末，加入2〜3mL蒸储水为Na?。；若有气体生成，

成分则固体粉末为NazCh

比较AgCl和Agl的向等体积饱和AgCl溶液和饱和Agl溶得到沉淀n(AgCl)>n(AgI),

B

Kp相对大小液中分别滴加等量的浓AgNCh溶液则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

比较。2、Br2、12的向KBr、KI混合溶液中依次加入少量溶液分层，下层呈紫红色，

C

氧化性氯水和CC14,振荡，静置证明氧化性：Cl2>Br2>I2

用pH计测定pH：

比较H2c。3与pH①〉②，证明H2c。3酸性

D①NaHCCh溶液

CH3coOH的酸性弱于CH3co0H

②CH3coONa溶液

5.光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料,可用降冰片烯7与马来酸酊

共同加聚而成。下列说法不生碗的是（）

A.Imol马来酸酊与氢氧化钠溶液反应最多消耗2molNaOH

c.该光刻胶合成过程中可能会出现链节：—O°40人。

D.降冰片烯的一氯代物有4种

6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化

物均能形成浓度为O.lOmol-L-'的溶液，它们的pH分布如下图所示。下列说法正确的

是（）

ZX和WY

A.X与W可能位于同一主族

B.最外层未成对电子数：W>Z>X>Y

C.四种元素的简单离子中Y的半径最小

D.四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强

7.利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH：

并实现其定向通过。下列说法正确的是（）

光照

A.光电池能将电能转化为光能

B.双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同

C.阳极区发生的电极反应为4OH-4e=2H2O+O2T

D.再生池中发生的反应为2V3++H2=2V2++2H+

8.根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知:

N2H5++NH3=NFL|++N2H4,N2H4+CH3coOH=N2H5*+CH3coeT,下歹ij酸性强弱顺序正确的

是()

++

A.N2H5*>N2H4>NH4+B.N2H5>CH3COOH>NH4

++

c.NH3>N2H4>CH3coeTD.CH3COOH>N2H5>NH4

9.一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A—B,②A-C,③BWC。反应体系中A、

B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()

c

e0

(

W

O

E

V

.

2

B

A.反应①的活化能大于反应②B.该温度下，反应③的平衡常数大于1

C.口时，B的消耗速率大于生成速率D.t2时，c(C)=co-c(B)

10.已知：常温下，碳酸的电离平衡常数K,1=4.4x10-7,Ka2=4.7x10-"。常温下，向

100mL0.1mol•L-1K2cO3溶液中缓慢滴加100mL0.2mol-L-1盐酸，溶液中各离子的物

质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。下列说法不正确的是

各离广的物质的的mmol

20

10

加入盐修的物质的府1mM

A.滴加至A点时，n(Cr)=n(COf)>n(HCO；)

B.滴加至B点时，-C(HCQ^^9.4xl03

c(H2co3)

C.滴加至C点时，c(Cl)<c(HCO；)+2c(CO^)

D.滴加至D点时，溶液的pH<7

二、简答题（共有5小题，每题12分，共60分）

11.（12分）实验室利用FeCl24电。和亚硫酰氯（SOCb）制备无水FeCl2的装置如图所示（加

热及夹持装置略）。已知SOCL沸点为76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问

题：

（1）实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置（填“a”或"b"）。装置b内发生反应的

化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。

（2）现有含少量杂质的FeCL•nH2O,为测定n值进行如下实验：

实验I：称取犯g样品，用足量稀硫酸溶解后，用Cmol-L“LCnCh标准溶液滴定Fe2+

达终点时消耗VmL（滴定过程中CnC^-转化为cN+,C「不反应）。

实验II：另取gg样品，利用上述装置与足量S0Q2反应后，固体质量为机2g。则

;下列情况会导致n测量值偏小的是（填标号）。

A.样品中含少量FeO杂质

B.样品与SOCb反应时失水不充分

C.实验I中，称重后样品发生了潮解

D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

(3)用上述装置、根据反应TiO2+CC14=TiCL+CO2制备TiCl4o已知TiCL,与CCL,分子结构相

似，与CCL,互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸储装置对TiCk、CCL混合物进行蒸

榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧⑤(填序号)。

12.(12分)下图1为从铜转炉烟灰［主要含有ZnO,还有少量的Fe(II)、Pb、Cu>As元素］

制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题:

氯化镇和氨水氯化铁KMnO/HC。,试剂Q

♦工.

T除加一T除年3|

（p整交4.5）

烟灰「战，

浸出渣滤渣口滤渣m

Pb(OH)Cl

活色炭NH.HCO,

懿锌

NH,CI浓度/(tnol•I/)

净化渣NH.C1浓度对烟灰浸出率的影响

图2

己知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时，Ksp［Fe(OH)3］=4.0x10-38；

③氨体系环境中锌元素以［Zn(NH3)4F+形式存在；④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的

pH：

金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Mi?+

开始沉淀pH1.97.04.58.1

完全沉淀pH3.29.06.410.1

(1)Pb(OH)Cl中Pb的化合价为

(2)浸取温度为50℃,反应时间为lh时，测定各元素的浸出率与氯化铉溶液浓度的关系如上

图2,则氯化钱最适宜的浓度为mol-L'o

(3)加入适量KMnCU溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的镒元素残留，写出

除铁步骤的离子方程式：,常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度

为mol-L'o(已知Ksp[Fe(OH)3]=49x10-38)

(4)己知“除杂3”是利用置换反应进行除杂，则“滤渣山”的主要成分为(填化学式)。

(5)“沉锌”反应的离子方程式为。

13.(12分)中国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原

料只需CCh、比和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：

(1)CO2的空间结构为形，其中C原子的杂化方式为o

(2)Ni(CO)4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCL、苯等有机溶

剂的原因：»

(CH、一CH—CH—CH—C—C—H,)

I'|||「

(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖OHOHOHOHH,葡萄糖分子中键角

ZHiC1Ol___ZC1C2O2(填或"=")。

(4)①(CH3NH3)Pbb的晶胞结构如图所示：

其中B代表Pb2%则______代表r,原子分数坐标A为(0,0,0),B为,则C

(222；

的原子分数坐标为。

②已知(CH3NH3)Pbb的摩尔质量为Mg•mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密

度为_____g•cm_3«

14.(12分)人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，

NaUr(s)=Na+(aq)+Ur-(aq)AH>0o某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问

题:

-14-5

已知1：①37℃时，Ka(HUr)=4x10-6,KW=2.4X10,Ksp(NaUr)=6.4x10

②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4,c(Ur-)=4.6xICT4mol•匚|

(1)尿酸电离方程式为。

(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur)=。

⑶37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)c(Ur')

(填“v，,或

(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)=0.2mol•L」时，(填“有”或“无”)

NaUr晶体析出。

⑸为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：

Mg(OH)2(s)+2CH3coOH(aq)=Mg2+(aq)+2CH3coO(aq)+2H?0⑴在25℃时的平衡常数K,

并据此推断Mg(0H)2能否溶解于醋酸？(要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根

据计算结果进行判断。已知25℃时：Kw=1.0x10*,Ka(CH3coOH)=1.8x10-5,

3

Ksp(Mg(OH)2]=1.8x10",1.8=5.8)

（人＜丫、）

15.（12分）醋酸苯甲酯可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时

生成了尿不湿的主要成分：

（尿不濯）

已知：①CH2=CH-0H不稳定，自发转化为CH3cH0；

Cai.3b

②在Cat.b.THF中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：RCOOR+R'OHRCOOR+ROH

请回答下列问题：

（1）D中的含氧官能团名称一o反应①的反应类型为。

⑵E与F反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式»

（3）G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大14,且为醋酸苯甲酯的同系物，它有多种同分异构体,

同时满足下列条件的同分异构体共有一种，写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且蜂面

积之比为1：6：2：2：1同分异构体的结构简式。

①含有苯环②苯环上有三个取代基③既能发生水解反应，又能发生银镜反应。

（4）根据上述信息，设计由乙酸乙酯和4-甲基苯酚为原料，制备的合成

路线（无机试剂任选）。

一、单项选择题（共有10小题，每题4分，共40分）

题号12345678910

答案BAABBCCDAC

二、简答题（共有5小题，每题12分，共6（）分）

11.（l）a（2分）FeCh-4H2O+4SOC12=FeC12+4SO2T+8HClf（2分）

冷凝回流SOCL（2分）

⑵10°Om匚m?）设分）AB（2分）（3）⑥⑩③（2分）

108cV

12.⑴+2（2分）（2）4（2分）

⑶MnO4-3Fe2++7H2O=MnO2l+3Fe（OH）31+5H+（2分）4.0xlO-8（2分）

2+

（4）Cu、Zn（2分）