生活中的含氮化合物

问题一：实验室保存液溴，通常加入少量水液封，试剂瓶中呈现三种颜色，从上到下分别是________、_________、__________。红棕色橙色深红棕色问题二：写方程式注意要注明反应条件！！问题三：向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体问题四：生产普通玻璃的原理问题七：Na2S、FeS、

Cu2S、

CuS化合物如何获得？问题六：向FeCl2、

FeCl3、

CuSO4溶液中通入H2S气体，能发生反应的请用离子方程式表示。问题五：玻璃生产的原料、水泥生产的原料、陶瓷生产的原料？问题八：除杂(1)CO(CO2)：____________________________。(2)CO2(CO)：____________________________(3)CO2(O2)：_____________________________。(4)CO2(SO2)：____________________________________

____________。(5)CO2(HCl)：_______________________________。通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液的洗气瓶通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶通入氧气，将CO与O2反应？脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是______________________________________。2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2①向曝气池中通入空气的目的是______________________________。②通入空气后，曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________(填字母)。bd(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)①图中a极连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释碱性增强的原因：____________________________________________________________________。负硫酸H2O

H＋＋OH－，H＋在阴极放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________；

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________________；

A．Mg2＋

B．Fe2＋

C．Al3＋

D．Cu2＋

第二次试卷B、C第一次试卷小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），某研究小组测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：

Ⅱ．测量气体的体积法

利用图2装置，测定反应生成气体的体积．

（1）组装好仪器后，首先进行的操作为______．

（2）导管g的作用为______．

（3）为了减少实验误差，B、C中最好利用______溶液代替水．

（4）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图2所示装置读取气体体积时，应注意的事项有：①______；②

______．

（5）若所取样品的质量为mg，反应前测定滴管C的读数为V1mL，反应结束后滴管C的读数为V2mL，则测定样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为______（气体的体积均已换算为标准状况下体积）．六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的废水中，调节pH＜4，Fe2＋还原Cr（Ⅵ）为Cr3＋。

（1）写出Fe2＋还原Cr2O72-的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：

_________________________________________________________。

（2）调节（1）得到溶液的pH值为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由（1）可确定x＝_______。（4）根据（2）的结果，若废水中Cr（Ⅵ）按CrO3计，欲除去废水中的

Cr（Ⅵ），m(FeSO4•7H2O):m(CrO3)=________________。

1.513.9:1已知单质铁溶于一定浓度HNO3溶液中反应的离子方程式：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是A．c=4g+10hB．c-b=2d+3fC．2d+3f=3g+8hD．a+c=d+fD电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化×某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

②在上述①沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．下列说法中正确的是（）

A．该溶液中一定不含Ba2+、A13+、SiO32-、Cl-

B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl-

氮元素的重要作用2.在生产、科研领域有广泛应用血红蛋白中含有氮元素氮是农作物生长的必需元素一些含氮化合物可作为航天飞机的燃料1.生命物质的重要组成元素②生物固氮:1.写出以上涉及的四个化学方程式2.氮的固定:把游离态的氮转化成化合态的氮的过程自然界的固氮①雷雨天氮的循环:放电N2NONO2HNO3硝酸盐O2水矿物质O2

与大豆、蚕豆等豆科植物共生的根瘤菌中存在固氮酶，能在常温常压下把空气中的氮气转变为氨。人工固氮（工业合成氨）N2＋3H2催化剂2NH3高温、高压氮的几种重要氧化物氧化物化合价N2ONON2O3NO2N2O4N2O5+1+2+3+4+4+5----亚硝酐硝酐------------酸酐N2O：又称笑气，无色有甜味气体，室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能否使湿润的淀粉­-KI试纸变蓝？思考：如何鉴别NO2与

溴蒸气

？A.湿润的淀粉KI试纸B.AgNO3溶液C.水D.四氯化碳能特别提醒

(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。氧化物化合价N2ONON2O3NO2N2O4N2O5+1+2+3+4+4+5----亚硝酐硝酐------------酸酐N2O4：无色气体，能与许多燃料自燃，是一种优良的氧化剂。最重要的火箭推进剂之一。N2O5：通常状态下呈无色柱状结晶体，均微溶于水，水溶液呈酸性。有毒，溶于热水时生成硝酸。思考：1、如何收集NO、NO2气体？

2、除杂NO（NO2）氮氧化物对环境的污染及防治步步高p81有关氮的氧化物的计算1、无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，故若有气体剩余只能是NO或O22、若NO和O2通入水中，总关系式为

4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。3、若NO2和O2通入水中，总关系式为

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。4、注意原子守恒和得失电子守恒的运用P81第5题练习：现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系分别是Ah4＞h2＞h3＞h1；Bh4＞h3＞h2＞h1Ch2＞h3＞h1＞h4；Dh3＞h2＞h1＞h4A“发烟硝酸”这实际上是挥发出来的HNO3蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故，事实上不是烟而是雾。浓、稀硝酸使紫色石蕊试液变红,稀加热不褪色，浓加热褪色。问题一：浓、稀硝酸是否都能使蓝色石蕊试纸最终变成红色？问题二：与活泼金属反应产生的气体是什么？问题三：浓硝酸常呈黄色的原因是什么？应如何保存？棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。稀硝酸最终变成红色，浓硝酸最终褪色，因为浓硝酸氧化性更强，具有漂白性问题四：硝酸是一种强氧化性酸，与部分金属、非金属能反应，也能与还原性物质反应。写出稀硝酸与H2S、SO2、HI反应的离子方程式。硝酸与有机物反应①硝化反应(与C6H6反应)：

；②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。问题五：“常温下，1mol铜片投入含有4molHNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解”是否正确？常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。能与绝大多数金属反应，(除了Pt、Au)3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au）和铂（Pt）不溶于硝酸，但溶于王水。问题六：“加热时，1mol铜片投入含有2molH2SO4的浓硫酸中，铜片可以完全溶解”是否正确？正确错误催化剂NH3空气空气NH3热交换器转化器吸收塔工业制备硝酸NO、O2、N2等NO2、O2、N2等HNO3H2O2NO＋O2===2NO2

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO热交换器转化器吸收塔硝酸工业的尾气处理？碱液吸收硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：FeCl3Cl2FeCl2H2SO4H2SSSO2SO3HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化(如酸性高锰酸钾、重铬酸钾)；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+、I-氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的淡黄色物质固体。知识拓展无色液体、有刺激性气味。HNO2（亚硝酸）1、HNO2易分解2、具有氧化性3、具有还原性4、弱酸性5、NO2-的检验问题一：不能用来区分NaNO2和NaCl的是________。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别问题二：某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________。BNO2-＋Cl2＋H2O===NO3-＋2H＋＋2Cl－氨和铵盐问题一：形成喷泉实验的操作是什么？原理是什么？实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。实验原理：烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。可以形成喷泉的组合液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。另外SO2和氯水、CH2==CH2与溴水等组合也可形成喷泉。能形成喷泉实验的条件a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。问题二：实验室如何制备氨气？问题三：能否用无水氯化钙干燥氨气？氨气如何收集、验满？实验室制取少量NH3的两种简易方法步步高p852NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑题组二氨气的实验室制法4.下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。答案

(1)(3)氨的化学性质（1）氨气跟水的反应NH3·H2ONH3H2ONH4+OH-H+④氨水保存：①分析氨水的成份：③氨水的密度：密度小于水；浓度越大；密度越小②氨水的溶质：NH3＋H2ONH3·H2ONH3

避光，阴凉的环境存放在棕色细口试剂瓶里氨水与液氨的不同

标准状况下，1体积水中溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，所得溶液的质量分数为

，物质的量浓度是____。34.7%18.4mol/l氨水是一元弱碱，易挥发、不稳定，易分解（2）氨气跟酸的反应氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+

。1mol/L氨水表示的意义。×NH3·H2O在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH4+

、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－1。√(3)氨跟氧气反应----催化氧化催化剂△4NH3+5O2====4NO+6H2O2NH3+3Cl2==N2+6HCl（氨不足）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（氨充足）(4)氨与其它非金属反应氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）(表现出NH3的还原性)氨气有较强的还原性，也能在加热条件下还原CuO，生成N2和Cu。氨的化学性质2NH3+3CuO====3Cu+N2↑+3H2O△(1)氮肥氨的用途(3)化工原料(2)致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：侯德榜制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑氮肥（1）铵态氮肥：（2）其它氮肥：硝态氮肥。如：KNO3有机态氮肥。如：CO(NH2)2（俗称硫铵又称肥田粉）(NH4)2SO4保存在阴凉处；避免和碱性肥料混合使用。NH4Cl、NH4HCO3受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的。例如，NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2↑

+O2

↑

+4H2ONH4HCO3溶液与少量NaOH溶液NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液(加热、不加热)。NH4+的检验问题一：NH3的电子式、结构式、空间构型问题二：NH3易液化，常作为制冷剂，1体积水大约溶解700体积氨气，请从结构上解释。问题三：H2O和液NH3相似，请从结构上解释以下问题。H2OH3O+OH-O2--OHNH3NH4+NH2-N3--NH21.无水CaCl2与H2O生成CaCl2·6H2O，与NH3生成CaCl2·nNH32.水可以做溶剂，液氨也能做溶剂。3.Na可以与水反应，也可以与液氨反应。4.均可通过配位键和H+结合，NH3→NH4+思考：1.写出NaNH2与NH4Cl在液氨中反应的化学方程式。2.向AgNO3、CuSO4溶液中，分别加入氨水至过量，写出反应方程式。问题四：从NH3各元素化合价看，NH3有哪些性质？1.从H(+1价)看，

弱氧化性与金属钠反应2.从N(-3价)看，

较强还原性与O2(点燃、催化剂)、Cl2、CuO等反应2NH3+3Cl2==N2+6HCl（氨不足）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（氨充足）问题五：铵盐受热分解产物有哪些？先考虑分解生成NH3酸再考虑酸的性质比如：NH4Cl、NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4NH5(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

()A．SO2、H2O、N2、NH3

B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O

D．H2O、NH3、SO2、N2

思考：C在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。答案

乙同学方案合适。CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3；先通NH3至饱和再通CO2至过量，保证产物量大，且生成的全部是NH4HCO3。NH3N2NONO2HNO3NH3·H2O铵盐(N