期中模拟卷01（化学版本）（全解全析）

20232024学年九年级科学上学期期中模拟卷（化学版本）01一、选择题(共20题；共60分)1．我校校园阳光房利用无土栽培技术种植了果蔬，现需要在营养液中加入复合肥，下列化肥中属于复合肥的是（）①KNO3②Ca（PO4）2③NH4H2PO4④K2SO4A．①② B．①③ C．②③ D．①④【答案】B【解析】①KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；

②Ca（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；

③NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；

④K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故答案为：B。2．生活中一些常见食物的pH如图所示。下列说法正确的是A．玉米汁显中性B．上述食物中红豆汁的的酸性最强C．胃酸过多的人不宜过量饮用苹果汁D．苹果汁和西瓜汁混合液可能显中性【答案】C【解析】A.玉米汁大于7其为碱性；

B.苹果汁的ph最小，故其酸性最强；

C.苹果汁为酸性，故胃酸过多不能多喝；

D.苹果汁和西瓜汁均为酸性，故混合后为酸性。故答案为：C3．下列各选项中四个科学术语分别表示图中的甲、乙、丙、丁，其中表述错误的是（）A．血管、动脉、静脉、毛细血管B．杠杆、省力杠杆、费力杠杆、等臂杠杆C．有机合成材料、合金、合成纤维、合成橡胶D．孢子植物、藻类植物、苔藓植物、蕨类植物【答案】C【解析】A.动脉、静脉和毛细血管它们都属于血管，并且它们之间是并列的关系，故A是正确的，但不符合题意；

B.杠杆根据动力臂和阻力臂的大小关系，分成了省力杠杆、费力杠杆和等臂杠杆，因此，这三种杠杆之间是并列的关系，都属于杠杆，故B正确，但不符合题意；

C.合金、合成纤维和合成橡胶都属于材料，但是合金不属于有机合成材料，它属于金属材料，它们之间没有从属关系，故C错误，但符合题意；

D.藻类植物、苔藓植物、蕨类植物都属于孢子植物，它们之间是并列的，故D正确，但不符合题意。故选C4．第19届亚运会将于2023年9月23日起在杭州举行，下列说法错误的是（）A．奥体主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板，属于金属材料B．主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性C．亚运火炬“薪火”的燃料是生物质燃气(主要成分H2、CO)，利用了它们的可燃性D．奥体游泳馆内的水经循环过滤、消毒、杀菌后，水质达到饮用水标准，属于纯净物【答案】D【解析】A、铝镁锰板是一种合金，属于金属材料，说法正确；

B、主体育场的“花瓣"钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性，说法正确；

C、亚运火炬“薪火”的燃料是燃气(主要成分H2、CO)，利用了它们的可燃性，说法正确；

D、奥体游泳馆内的水经循环过滤、消毒、杀菌后，里面还含有可溶性杂质，属于混合物，说法误。故选：D5．用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（）A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液【答案】A【解析】A.加入稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应会产生白色沉淀，碳酸钠与稀硫酸反应会产生气体，氯化钡不与稀硫酸反应，可以鉴别，符合题意；B.加入氢氧化钠溶液，三种溶液都无明显变化，不能鉴别，不符合题意；C.加入AgNO3溶液，三种溶液中都会反应产生白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；D.加入硝酸钾溶液，三种溶液都会无明显变化，不能鉴别，不符合题意；故答案为：A。6．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（）A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中B．用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大C．该反应的微观实质是H+和OH结合生成水分子D．B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同【答案】C【解析】A.由图象可知，还没有滴加液体时，溶液的pH大于7，可知原溶液显碱性，即将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A错误；

B.A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，用湿润的pH试纸测A点溶液的pH，相当于稀释了待测溶液，溶液的碱性变弱，即pH减小，故B错误；

C.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的微观实质是H+和OH结合生成H2O，故C正确；

D.B点时溶液的pH等于7，显中性，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，故D错误。故选C。7．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（）A．该样品已完全变质B．液体丙呈红色或无色C．该样品中一定含有碳酸钙D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物【答案】A【解析A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，白色固体甲与盐酸反应产生气体，说明白色固体中含碳酸钙，液体乙加入酚酞未指明现象，实验只能证明样品变质，无法证明样品完全变质，符合题意；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，若液体乙中含氢氧化钙，则滴入酚酞呈红色，若不含氢氧化钙，滴入酚酞呈无色，即液体丙呈红色或无色，不符合题意；C.该样品中一定含有碳酸钙，不符合题意；D.氢氧化钙微溶于水，白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物，不符合题意；故答案为：A。8．某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图3127所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。称取0.84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g。则下列推断正确的是（）A．该物质一定含有C，H元素，没有氧元素B．该物质一定含有C，H，O元素C．用空气球代替装置A，B更有利于实验的进行D．B装置的有无对实验结果没有影响【答案】A【解析】2中氧元素的质量为：2.64g×3244=1.92g，1.08gH2O中氧元素的质量为：1.08g×1618=0.96g，因此反应后氧元素的总质量为：1.92g+0.96g=2.88g，与消耗的氧气质量相等，说明待测物中没有氧元素，A正确

B.通过A可以得出，B错误

C.空气中含有水蒸气和二氧化碳，对测量反应产生的水和二氧化碳会产生干扰，因此不能用空气球代替，C错误9．推理是思维的基本形式之一，是由一个或几个已知的判断（前提）推出新判断（结论）的过程。推理也是我们学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数D．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属【答案】B【解析】A.由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，不符合题意；B.氧气由氧元素组成，由化学反应前后元素种类不变可知，制取氧气的反应物中一定含氧元素，符合题意；C.离子中质子数不等于核外电子数，不符合题意；D.能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨或酸碱盐溶液等，不符合题意；故答案为：B。10．把一些锌粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，根据以上现象，得出正确结论是（）A．滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B．滤渣中一定有Fe、Ag，可能有ZnC．滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag D．滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe【答案】B【解析】锌、铁、银的活动性强弱关系为锌>铁>银，把一些锌粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应，生成铁与硝酸锌，银不与盐酸反应，铁和锌与盐酸反应，反应后向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，证明滤渣成分一定有银和铁，可能有锌。故答案为：B。11．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）①C→CO→CO2②Al→Al2O3→AlCl3③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca(OH)2A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④【答案】D【解析】①碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，故①符合题意；

②铝和氧气反应生成三氧化二铝，氧化铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故②符合题意；

③碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳气体；氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸钠，故③符合题意；

④碳酸钙高温分解生成氧化钙，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故④符合题意。

则能够一步实现的是①②③④。故选D。12．为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末.Cu(OH)2固体和Ba(NO3)2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（）A．反应后4支试管中均得到无色溶液B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同【答案】C【解析】A.②号试管和③号试管分别得到黄色溶液和蓝色溶液，①号和④号得到无色溶液，A错误；B.Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成Fe2（SO4）3；B错误；C.反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应，SO42和NO3不会和H+、Fe3+、Cu2+反应生成新的物质，C正确；D.改成稀盐酸进行实验，①②③实验现象都与稀硫酸相同，属于酸的共性；④中无现象，这两者不发生反应，属于酸的个性，D错误；故答案为：C13．取一定质量的锌粒于某敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图错误的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A.随着锌和稀硫酸的反应，锌粒的质量会不断减小，故A正确不合题意；

B.根据反应产物可知，反应前后发生变化的只有氢元素的质量，而锌元素的质量保持不变，故B正确不合题意；

C.当反应发生时，氢气的质量不断增大；当反应结束后，氢气的质量保持不变，故C正确不合题意；

D.根据反应产物可知，反应后，氢元素的质量不断减小，故D错误符合题意。故选D。14．Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，设计了如图所示实验。下列叙述错误的是（）A．打开止水夹，能将装置中的空气排出B．关闭止水夹，不能将B中的溶液压入A中C．装置A，B中的液体接触后不会产生白色絮状沉淀D．如果实验中观察到红褐色沉淀，可能是止水夹关闭过早【答案】C【解析】A.A中铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。打开止水夹，反应生成的氢气能将装置中的空气排出，故A正确不合题意；

B.关闭止水夹，不能将B中的溶液压入A中，是因为A装置不是密封装置，故B正确不合题意；

C.装置A、B中的液体接触后会立刻产生白色絮状沉淀，是因为氢氧化钠能和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误符合题意；

D.如果实验中观察到红褐色沉淀，可能是止水夹关闭过早，导致空气没有全部排出，故D正确不合题意。故选C。15．如图装置，胶头滴管中吸入液体A，平底烧瓶中放入物质B，挤压胶头滴管加入液体A，一段时间后装置中的气球明显胀大（忽略液体体积对气球体积影响）。下列说法错误的是（）A．若液体A是双氧水，则物质B可能是二氧化锰B．气球胀大过程中，烧瓶内一定发生了化学变化C．烧瓶对桌面的压力与桌面对烧瓶的支持力是一对相互作用力D．气球胀大的过程中，烧瓶对桌面的压力减小【答案】B【解析】A.双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，会使气球变大，故A正确不合题意；

B.氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，从而使气体膨胀，气球变大，此时发生物理变化，故B错误符合题意；

C.烧瓶对桌面的压力和烧瓶受到的支持力，二者大小相等，方向相反，作用在同一直线和两个物体上，为相互作用力，故C正确不合题意；

D.气球胀大的过程中，它受到的浮力逐渐增大，则烧瓶对桌面的压力减小，故D正确不合题意。故选B。16．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。生成沉淀质量与滴加的氢氧化钡质量的关系如右图所示。下列说法正确的是（）A．若向a点溶液滴加酚酞试剂，溶液变红B．b点有两种沉淀C．c点所得溶液中的溶质只有CuSO4D．d点时烧杯中只有四种物质【答案】C【解析】A、ob段，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，a点稀硫酸没反应完，溶液呈酸性，滴加酚酞试剂，溶液不变色，A不正确；

B、b点只有一种沉淀，氢氧化钡沉淀，B不正确；

C、bd段，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；c点硫酸铜没有反应完，所以溶质只有硫酸铜，C正确；D、d点时刚好完全反应，所以烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水三种物质，D不正确；故答案为：C17．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（）A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应C．“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4ClD．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥【答案】B【解析】A.二氧化硅不溶于水和稀盐酸，故将其过滤；

B.氨水还与过量的稀盐酸反应，避免生成的碳酸钙再次酸溶；

C.主要反应为碳酸氢铵与氯化钙反应产生碳酸钙和氯化铵；

D.操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥；故答案为：B18．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（）A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行C．只有乙的不可行 D．都可行【答案】D【解析】甲：只用水，通过固体是否溶解及溶解时温度的变化可鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体，鉴别方法为加入水，不溶的为CaCO3，溶解，溶液温度降低为的NH4NO3，溶解，溶液温度升高的为NaOH，溶解，溶液温度无明显变化的为NaCl，正确；乙：将CO2气体通放溶液中，产生浑浊的为氢氧化钙，将浑浊液加入另两种物质中，溶液变澄清的为盐酸，无明显变化为的氢氧化钠溶液，正确；丙：先加入酚酞，溶液变红的为碳酸钠和氢氧化钠，无明显变化的为氯化钡溶液、盐酸、硫酸、硝酸钾溶液，向溶液变红的两溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀为碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠，现另三种溶液中分别加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，盐酸和硝酸钾都无明显现象，丙向盐酸和硝酸钾溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生的为碳酸钠，无明显现象的为硝酸钾，正确；丁：四种溶液两两混合，三种现象为两个无明显现象和气泡产生的为盐酸，一个白色沉淀产生，三个无明显现象的为氯化钡，一个气体、一个白色沉淀、一个无明显现象的为碳酸钠，与另三种物质混合都无明显现象的为氯化钠，不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来，正确；故选D。19．小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（）A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质【答案】A【解析】观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量；

A.甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，故A正确；

B.乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故B错误；

C.最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有Na2CO3，故C错误；

D.根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠；若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，故D错误。故选A。20．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系可能是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24982Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982由上表可知，等质量的Mg、Fe、Zn分别与质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸反应，且反应完成后有2种金属剩余，则剩余的金属是Mg和Fe，完全反应的是Zn。

剩余的金属是Mg和Fe，所以与它们反应的硫酸均完全反应，Mg和Fe反应产生的氢气质量相等。

完全反应的金属是Zn，若Zn和硫酸恰好完全反应，则Zn反应产生的氢气质量与另外两个反应相等，即产生氢气的质量：Mg=Fe=Zn。若硫酸过量，则Zn反应产生的氢气质量比另外两个反应小，即产生氢的质量：Mg=Fe>Zn。故答案为：C。二、填空题(共6题；共30分)21．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。（1）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O。已知CuSO4中硫元素的化合价为+6价，则铜元素的化合价为价；（2）由“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”可知铁与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜。【答案】（1）+2（2）强【解析】（1）氧元素为2价，故铜元素为+2价；

（2）活泼性强的金属可置换活泼性弱的金属，故铁的金属活动性比铜强；22．某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。下列化肥中，属于氮肥的是____。（填字母）A．碳酸氢铵[NH4HCO3]B．草木灰（主要成分[K2CO3]C．磷矿粉[Ca3（PO4）2]（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物的光合作用。此过程实现的能量转化为。【答案】（1）A（2）太阳能转化为化学能【解析】（1）A.碳酸氢铵NH4HCO4中只含N，故是氮肥，A正确

B.草木灰（主要成分[K2CO3]中只含K元素，故是钾肥，B错误

C.磷矿粉[Ca3（PO4）2]中只含P元素，故是磷肥，C错误故选A

（2）光合作用表达式：二氧化碳+23．2010年3月22日是第18个世界水日，主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。自来水的生产过程大体如下图：（1）上图中氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示）。（2）电解水时，加入少量的NaOH可以增强水的导电性（NaOH不参与反应）。将NaOH溶解在水里，接通直流电后，与电源负极相连的一端放出的气体点燃时产生淡蓝色火焰，该气体是。【答案】（1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（2）H2【解析】（1）自来水中因通入氯气，含有盐酸，用自来水配制硝酸银溶液时，盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

（2）电解水时，与电源负极相连的一端放出的气体点燃时产生淡蓝色火焰，该气体是H2。24．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能由KNO3、K2CO3、Ca（NO3）2和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小宁设计并完成了如上图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是。（2）由实验1和实验2可推测原营养液（填“一定有”或“可能有”）KCl。（3）若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为3：2，则原营养液的组成中的溶质是。【答案】（1）K2CO3（2）一定有（3）KNO3、Ca（NO3）2、KCl【解析】（1）由实验1可知，加入碳酸钠产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了白色沉淀

碳酸钙，即溶液中含有硝酸钙，又因为硝酸钙和碳酸钾不能共存，因此原营养液中一定没有的物质是

K2CO3。

（2）由实验1溶液中不含有碳酸钾，由实验2可知加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钾反应生成了白色沉淀氯化银，因此原营养液一定有KCl。

（3）氯化钾中钾离子和氯离子个数比是1：1，若测得原营养液中K+和Cl的数目之比为3：2>1：1，则营养液中一定含有硝酸钾，因此原营养液的组成中的溶质是硝酸钾、硝酸钙和氯化钾。25．粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品中可能混入了Fe2O3、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：（1）常温下，将气体A通入紫色石蕊试液，试液变色。（2）产生沉淀F的化学方程式为。（3）根据上述实验现象，在化肥样品里，所述三种物质中，肯定不存在的物质是（填写物质名称）。【答案】（1）蓝（2）Ba（OH）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑（3）Fe2O3【解析】（1）气体A为氨气，故试液变蓝色；

（2）该沉淀F为硫酸钡，故方程式为：Ba（OH）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑；

（3）若在沉淀B中存在氧化铁，最后的溶液E为黄色，则一定无Fe2O3。26．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。（3）原白色固体中含有的物质。【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（2）BaCO3（3）氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡【解析】根据图片可知，样品溶于水后过滤，得到白色沉淀I，在其中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，那么沉淀肯定是碳酸钙，而不是硫酸钡，因此固体中肯定有碳酸钙，而硫酸钾和氯化钡不能同时存在。将滤液通入二氧化碳后过滤，再次得到白色沉淀，应该是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀，即固体中存在氢氧化钾和氯化钡，那么肯定没有硫酸钾。

（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

（2）白色沉淀II应该为碳酸钡，化学式为BaCO3；

（3）原白色固体中含有的物质：氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡。三、实验探究题(共6题；共46分)27．水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究。【查阅资料】⑴白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；⑵Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2【实验假设】①可燃气只是CO②可燃气体只是H2③可燃气体是CO和H2的混合气。【实验过程】实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO2，H2O已被充分吸收）；（1）实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，还观察到澄清石灰水变浑浊，则上述假设成立。（2）【实验拓展】实验后，甲同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但乙同学认为甲同学的设计是错误的，理由是。（3）丙同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是。【答案】（1）③（2）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生（3）把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液（1）实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为一氧化碳，故选③；

（2）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生，所以丙同学认为乙同学的设计是错误的；

（3）正确的鉴别方案及结论是：把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一支试管中滴加，如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；因为向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，开始时稀盐酸较少，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有二氧化碳产生，当滴加的稀盐酸较多时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生，如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸；因为碳酸钠溶液和较多的稀盐酸反应时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生；28．探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？（设计实验）请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。①猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加②_(填名称)。产生气泡猜想三成立【答案】NaCl_Na2CO3；H+和OH不能共存；无白色沉淀；盐酸【解析】将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中溶液成分为氯化钙和氯化氢，E中溶液溶质为氯化钠和碳酸钠，氯化氢与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，所以反应后的溶液中溶质一定有生成的氯化钠，一定不含氯化氢，氯化钙、碳酸钠可能剩余一种，猜想三为：NaCl、Na2CO3。因Ca(OH)2和HCl能发生反应，不能共存，所以猜想四错误。

氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，取滤液加入适量碳酸钠溶液，观察到无白色沉淀生成，则可证明猜想二不成立。碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，要证明猜想三成立，可取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，即可证明猜想三成立。29．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是。（2）实验B中发生反应的化学方程式为。（3）实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：实验操作实验现象结论在试管甲中滴加碳酸钠溶液不产生白色沉淀猜想三错误在试管乙中滴加足量稀盐酸猜想二正确A，B，C，D四个实验中能体现碱化学通性的是（填字母）【答案】（1）气球变鼓（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）有气泡；ACD【解析】（1）实验A中，推入NaOH溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，可观察到气球变鼓。

（2）实验B中发生的是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（3）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，试管乙中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明猜想二正确。四个实验中ACD反应时都是氢氧根离子发生变化，属于碱的通性，B中发生反应的是碳酸根离子和钙离子，氢氧根离子未发生变化，不能体现碱的通性。30．如图所示是木炭还原氧化铜的实验，小科对碳与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。[设计方案]打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。方案一：从定性观察角度判断（1）若观察到B中澄清石灰水变浑浊，则可排除猜想。（2）实验结束后，需要先熄灭（选填“A”或“D”）酒精灯。（3）方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

反应前的质量反应后的质量A（玻璃管+固）m1m2B+C+（广口瓶+混合液）m3m4若猜想②成立，则理论上(m4m3)(m1m2)(填“>”“=”或“<”)。（4）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应碳的质量m的取值范围是。【答案】（1）①【解析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中一定有二氧化碳，则可排除猜想①。

（2）D处酒精灯是为了处理尾气，防止空气污染，实验结束后，需要先熄灭A处酒精灯。

（3）A玻璃管减少质量即为生成气体质量，BC增重质量为生成二氧化碳质量，若理论上(m4m3)＝(m1m2)，则可证明猜想②成立。

（4）设生成气体全部为CO，则

CuO+C＝Cu+CO

8012

4gm

设生成气体全部为CO2，则

2CuO+C＝2Cu+CO2

16012

4gm

若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应碳的质量m的取值范围是0.3g＜m＜0.6g。31．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是对干扰气体的鉴定，其判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是通过讨论研究小组同学对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物（甲烷已完全反应）成分，应用思维模型设计了如图实验方案，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则该气体燃烧后的产物成分有；（2）实验中小阳同学发现B中黑色CuO变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出了天然气燃烧后的气体产物中有CO2和CO结论。小莲认为该结论不严谨，理由是；（3）交流时，小莲提出，只要先从a处通一段时间混合气体，观察现象，再点燃B处酒精灯加热，继续观察现象，就可顺利完成气体产物成分的检验。小莲提出在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是；（4）实验方案中，装置C可归属于上述思维模型中的环节。【答案】（1）H2O（2）CO和CuO反应也会产生CO2，对CO2检验形成干扰（3）排尽装置中的空气，防止气体不纯发生爆炸；检验气体中是否含有二氧化碳气体。（4）气体检验、尾气处理【解析】（1）无水硫酸铜变蓝说明有水，因此说明气体燃烧后的产物成分有水。

（2）C中澄清石灰水变浑浊，说明进入C装置的气体为二氧化碳。但是由于黑色CuO变红，说明CuO发生了氧化还原反应，CuO与CO反应也会产生二氧化碳。所以无法确定原气体中是否有二氧化碳。

（3）小莲提出在加热前先通一段时间的混合气体，是由于甲烷、一氧化碳等可燃性气体与空气混合后加热，如果气体不纯可能会发生爆炸，因此其目的是为了防止发生爆炸。同时当还未加热时，氧化铜不会发生氧化还原反应，因此当C中澄清石灰水变浑浊时，说明气体中存在着二氧化碳。

（4）实验方案中，装置C既可以检验生成的二氧化碳，又可以收集未完全反应的一氧化碳，则装置C可归属于上述思维模型中的气体检验、尾气处理环节。32．科学兴趣小组同学针对“用大理石和酸反应制取二氧化碳”的实验进行了相关的探究。[探究一]大理石与稀硫酸反应．实验中发现，选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，反应生成的硫酸钙微溶物会覆盖在固体表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，使反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组同学以“选择合适浓度的硫酸和合适的反应温度制取二氧化碳”为目的进行了如下实验：实验一：选择合适浓度的硫酸操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：试管编号12345硫酸浓度(%)1520253035气体体积(mL)3547555142实验二：选择合适的反应温度操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：试管编号ABCDE温度(℃)4050607080现象和比较有少量气泡气泡比A号试管多气泡明显比B试管多大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似反应激烈，迅速产生大量气体根据本次活动的实验目的，分析处理表中数据，得出结论：（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为%：（2）当碱酸浓度定时，反应速度与温度之间存在的关系是，其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为℃；（3）[探究二]大理石与稀盐酸反应常温下，向盛有大理石的大试管中注入过重稀盐酸，待完全反应后，往试管中逐渐滴入碳酸钠溶液。同学们针对溶液中离子数目的变化展开讨论并绘制如下图像，X轴表示碳酸钠溶液质量，Y轴表示混合溶液中的某种离子数目，其中错误的是_______。(填字母编号)A．B．C．D．【答案】（1）25（2）温度越高反应速度越快；70（3）D【解析】（1）由表中所给数据可知，稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%；

（2）当碱酸浓度定时，温度越高反应速度越快，实验室制取气体要选择速率适中的药品，最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为70℃；

（3）试管中液体为氯化钙和盐酸，加入碳酸钠，氯离子数目不不变，A正确；随碳酸钠的增加，钠离子数目增加，B正确；氢离子数目减少，至0，C正确；碳酸钠先与盐酸反应，与盐酸反应时钙离子数目不变，与氯化钙反应时钙离子转化为沉淀，数目减少，所以钙离子个数先不变，再减小，D错误。四、解答题(共4题