扬州中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）

第6页/共6页江苏省扬州中学2021-2022学年度第一学期期中试题高一化学(必修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24S—32Cl—35.5K—39Ba—137第Ⅰ卷(选择题共39分)一、单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。(请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中。)1.三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的化学实验基本操作是A. B. C. D.2.下列有关实验安全说法正确的是A.装运浓硫酸的车应贴的图标是B.闻气体的气味时，面部应远离容器，用手用力在集气瓶口扇动C.一些有机溶剂(如乙醚等)容易被引燃，需要时可用酒精灯直接加热，但不能用酒精喷灯直接加热D.实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得回收使用，应倒入下水道3.对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是A.HD(无氧酸) B.SO2(酸性氧化物)C.HNO3(含氧酸) D.氯水(混合物)4.金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应5.下列物质鉴别方法不正确的是A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B.用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液C.利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液D.用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体6.下图为原子结构模型的演变图，(1)为道尔顿实心球式原子模型(2)为卢瑟福带核原子模型(3)汤姆生葡萄干面包式模型(4)为近代量子力学原子模型(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是A.(1)(3)(2)(5)(4) B.(1)(5)(3)(4)(2)C.(4)(5)(3)(2)(1) D.(1)(3)(5)(4)(2)7.纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有水久磁性。下列叙述正确的是A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B.“碳纳米泡沫”不能透过滤纸C.“碳纳米泡沫”和金刚石性质完全相同D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体8.下列说法中正确的是A.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B.用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，该溶液一定含钠离子C.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9.下列说法错误的是A.钠和铁一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。C.氯气可以和氢气燃烧，产生苍白色火焰。D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。10.青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156~157°C，热稳定性差；乙醚沸点为35°C．屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：下列说法错误的是A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B.操作1需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C.操作II利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D.操作III的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤11.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B.C2H4比C3H6的质量小C.两种气体分子数目相等 D.两种气体的氢原子数目相等12.下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A.标签上离子的浓度是物质的量浓度B.取少量矿泉水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol/LD.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×10-5mol13.将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，或者温度仍保持在t1℃并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是（）A.CuSO4的溶解度 B.溶液中Cu2＋的数目 C.溶液的质量 D.物质的量浓度第Ⅱ卷(选择题共61分)14回答下列问题：（1）有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。（3）写出亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式___________。（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。15.下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A是有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题：(1)E是___________(填化学式)。(2)C物质在日常生活中可作___________剂。(3)写出反应①的化学方程式：___________。写出反应④的化学方程式：___________。(4)写出工业制取A气体的化学反应方程式：___________。16.I．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①计算②称量③稀释④冷却⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧摇匀⑨装瓶。上述步骤中需要使用玻璃棒的是___________(填序号)（2）配制360mL0.50mol·L-1稀硫酸，量取浓硫酸选用量筒规格为___________。A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL（3）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：（4）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，则可选择在___________容器进行加热。A.试管 B.量筒 C.容量瓶 D.分液漏斗（5）操作③的目的是___________，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡___________(填“能”或“不能”)原因是：___________；（6）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中SO已除尽，其方法有___________。A.静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO已除尽B.静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽C.静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO已除尽D.静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽17.二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54．1℃，沸点为69．1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。（1）仪器E的名称是_______，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于______(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从___________(填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是__________。（2）试剂X、Y的组合最好是_________。a．98%硫酸和铜b．稀硝酸和亚硫酸钠固体c．60%硫酸和亚硫酸钾固体（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯