2022届湖北省部分重点高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是

A.滴定管用待装液润洗

B.锥形瓶振荡时有少量液体溅出

C.滴定结束后滴定管末端出现气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

2、常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中由1七0电离出的《0卜广）=1,0x10"3mol"L'1

B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：c（H+）>c（CH3co（厂）>c（0H）

D.滴加O.lrnol-I,-CMCOONa溶液至c（CH3CO（T）=c（Na+）时，溶液pH>7

3、下列指定反应的离子方程式正确的是

2++

A.NH4HCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO31+H2O+NH3H2O

B.NaClO溶液与HI溶液反应：2C1O+2H20+21=12+CLT+40H

+2+3+

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明帆溶液中滴入Ba（OH）2溶液使S（V•恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO43=2BaSO41+Al（OH）31

4、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，下列说法不

正确的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的

B.118号元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小（不包括。族）

D.HIB族元素种类最多

5、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电

子总数的;，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子

D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.2.1gDTO中含有的质子数为NA

7、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确

的是

A.电子流向：N极一导线fM极一溶液fN极

B.M极的电极反应式为C6H50+e-=C6H6+C「

C.每生成ImlCCh,有3moi8发生转移

D.处理后的废水酸性增强

8、下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法镣煲的是

zNaTi2（PO4）3

Na3Ti2（PO4）3

4

A.充电时，a为电源正极

B.充电时，向Bi电极移动，Na+向NaTi2（PC）4）2电极移动

C.充电时，新增入电极中的物质：n（Na+）：n（Cl）=l:3

D.放电时，正极的电极反应为BiOCI+2H++3e=Bi+Cr+H2O

9、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）

滥剂>

A.NH3NONO2»^->HNO3

B.浓缩海水>Br2so?>HBr5>Br2

C.饱和食盐水幽JCI2CMOHh>漂白粉

D.H2和C12混合气体光照>HC1气体，盐酸

10、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

11、下列物质的名称中不正确的是（）

A.Na2cCh：苏打B.CaSO4«2H2O：生石膏

C.I-：3,3-二乙基己烷D.Ci7H35COOH：硬脂酸

12、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）

OHXZ

CH：

I

C.CH—OHD.CHJ—c—CHJOH

3I

H

13、下列有关说法正确的是（）

A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B.石油经过蒸储、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等

C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它们都是蛋白质

D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

14、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦D.萃取和分液，选用③④⑥

15、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A.Ea为催化剂存在下该反应的活化能，E；为无催化剂时该反应的活化能

B.该反应为放热反应，△H=Ea-E；

C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动

16、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①1mol级与含ImolH2sCh的稀硫酸溶液反应

②ImolQi与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热

③lmolQ_与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④ImolMnOz与含4moiHC1的浓盐酸溶液共热

A.①③B.①@C.②④D.③④

17、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合

而成(〃/°\―匚一^—聚乙二醇)。下列说法正确的是

A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇

OH

B.聚乙二醇的结构简式为

-I」〃

OH

C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n267

D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和小0分子间形成氢键

18、常温下，向1L0.1molL*NH4Cl溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NIV)与c(NH3H2O)

的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在M点时,n(OH')+0.1mol=(a+0.05)mol

C.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小

++

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na)<c(NH4)+c(NH3-H2O)

19、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

ABCD

|

11讪.

0将铅丹、硼酸盐等化合熔制

将铜丝压扁，掰成图案高温焙烧酸洗去污

后描绘

A.AB.BC.CD.D

20、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃、lOIKPa下，NA个分子的质量为个g

B.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为IONA

C.Imol白磷(PQ分子中所含化学键的数目为4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

21、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

22、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是()

A.CO2+NaCl+NHj+H2O-*NaHCO3I+NH4C1

B.2NaHC()32cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl-*CaC12+2NH3t+H2O

D.NaHCCh+NHj+NaClfNa2cO3+NH4clI

二、非选择题(共84分)

23、(14分)PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

Ooo0

H£O(CHJ)4O—c—(CH2)4—fr^-^b(CH2)4O—C

0H(PBAT)

.,NHU+

已知：R-CH3「^R-CN/5fR-COOH

R-CH=CH2卑％->R-COOH+CO2

H

回答下列问题：

(1)B的官能团名称为,D的分子式为,

(2)①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是o

(3)H的结构简式为.

(4)⑤的化学方程式为»

⑸M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

I.既能与FeCb发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

n.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

III.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为l:2:2:2;lo

24、(12分)有机物A(C6H24)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使滨水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可

发生水解反应，得到B(C4H4。4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

(1)A可以发生的反应有(选填序号)。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

(2)B分子所含官能团的名称是.

(3)B分子中没有支链，其结构简式是，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

(4)由B制取A的化学方程式是_____________________________________

(5)天门冬氨酸(CH7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:

B[JHC1—_—]C|,_NHj…一.|天门冬黑“

天门冬氨酸的结构简式是_______________________________________

25、(12分)将图中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸储。

(三)(-)(五)(-)(六)(四)

iruhw

£toA

gU

北x

1

re1--------------------------1

(1)图中I、II、m三种仪器的名称是_、_、

(2)将以上仪器按(一)一(六)顺序，用字母a,b,c…表示连接顺序。

e接(),()接(),()接(),()接()»

(3)I仪器中c口是d口是(填“进水口”或“出水口”)

(4)蒸储时，温度计水银球应放在一位置。

(5)在n中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是一。

(6)给n加热，收集到沸点最低的像分是一。收集到78℃左右的馈分是

26、(10分)NaN()2是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：

4-8

(1)已知：Ka(HNO2)=5.1X10,Ksp(AgCI)=1.8XKsp(AgNO2)=2.0X10.设计最简单的方法鉴别NaNO?

和NaCI两种固体：。

⑵利用下图装置(略去夹持仪器)制备

修石发j

F

已知：2N0+Na2O2=2NaNO25酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4迅速反应生成N()3和Mi?+。

①装置A中发生反应的离子方程式为

这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是.

②装置B中反应的化学方程式为_________________________________

③干燥剂X的名称为,其作用是.

④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称

（3）测定产品的纯度。

取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用O.lOOOmol•L」酸性KMnQ溶液进行滴

定，实验所得数据如下表：

滴定次数1234

消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是（填字母序号）。

A.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

B.锥形瓶洗净后未干燥

C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点

D.滴定终点时俯视读数

②酸性KMnO4溶液滴定NaNE溶液的离子方程式为。

③该样品中NaN02的质量分数为«

27、（12分）浪化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4・5H2。、19gNaBr,150mL煮沸过的蒸储水，60℃时不断搅拌，以适当

流速通入SCh2小时。

多

孔7i（）（）g质帝分数为

玻20%NaOH溶液

璃

泡

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是;

③说明反应已完成的现象是。

（3）步骤2过滤需要避光的原因是

CHBn

Br：/FeBr:

~—krn>/#"""OPAi.KOH,△丁D

条件①，一定条件一

（CUhBr）|*Lil2（CnfUO：）（CxIUOO.0

C

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2"的原因是最后溶剂改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2s。3、NaHSCh等）制取较纯净的Na2s（hlWO晶体。请补

充实验步骤（须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①。

②«

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④。

⑤放真空干燥箱中干燥。

28、（14分）2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉

兔二号"月球车，通过神化钱（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

（1）基态As原子的价电子排布图为,基态Ga原子核外有个未成对电子。

（2）像失去电子的逐级电离能（单位：kJ・moH）的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知钱的主要化合价为____

和+3,神的电负性比铁（填"大”或“小”）。

⑶1918年美国人通过反应：HC三CH+AsCbfCHCl=CHAsCh制造出路易斯毒气。在HOCH分子中G键与兀键数

A1CI3

目之比为;AsCb分子的空间构型为.

（4）神化像可由（CEbbGa和As%在700℃制得，（CHihGa中碳原子的杂化方式为

⑸GaAs为原子晶体，密度为pg・cm-3,其晶胞结构如图所示，Ga与As以键键合。Ga和As的原子半径分别

为apm和bpm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列

出计算式，可不化简）。

29、（10分）帆（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钏液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如

下图：

全乳液流电池

已知:

离子种类+2+y3+2+

VO2vov

颜色黄色蓝色绿色紫色

(1)全钢液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是

(2)当完成储能时，正极溶液的颜色是

(3)质子交换膜的作用是

(4)含钢废水会造成水体污染，对含钢废水(除V(h+外，还含Fe3+等)进行综合处理可实现钗资源的回收利用，流

程如下：

含机i.足量Fe。滤渣

废水ii.NdOtti.萃之含y02+

含VQ2+

ii.反萃血溶液2

溶液1

已知溶液酸碱性不同机元素的存在形式不同:

帆的化合

酸性碱性

价

+4价VO2+VO(OH)3

+5价+3

vo2VO4

①滤液中钿元素的主要存在形式为

②滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过程

③萃取、反萃取可实现铀的分离和富集，过程可简单表示为(HA为有机萃取剂):

(VO)2(SO4h+2nHA里取、2voAa+nH2so4

'氏茎取~

水层有机层有机层水层

萃取时必须加入适量碱，其原因是

④纯帆可由熔盐电解法精炼，粗帆(含杂质)作一极。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

(碱)(碱)

由户c飞鹏V

a3J可知，不当操作使V(碱)增大，则导致所测溶液浓度偏高，以此来解答。

【详解】

A.滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A错误；

B.锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使V(碱)减小，则导致所测溶液浓度偏低，故B错误；

C.滴定结束后滴定管末端出现气泡，使V(碱)减小，则导致所测溶液浓度偏低，故C错误；

D.锥形瓶用待测液润洗，n(HCI)偏大，则消耗V(碱)增大，则导致所测溶液浓度偏高，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

本题考查中和滴定操作、计算及误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准

溶液体积的影响，然后根据c(待测)=弛售誓码分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也

偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。

2、C

【解析】

+3+14

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H)=10-mol/L,由于Kw=c(H)-c(OH)=10mol/L,则c(OH)=10"mol/L,溶液中只

有水电离产生OH：所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10Tmol/L,A错误；

B.醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)>c(H+)=10-3mol/L,NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=U,则c(OIT)=10-3mol/L,

c(NaOH)=c(OH)=103moVL,两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；

C.在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CHjCOOHCH3COO+H+,还存在着水的电离平衡H2O^^H++OH)根

+

据电离产生的离子关系可知：C(H)>C(CH3COO)>C(OH),C正确；

++

D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na),由于c(CH3C(XT)=c(Na+),所以c(OH-)=c(H+),

溶液显中性，D错误；

故合理选项是Co

3、A

【解析】

A.反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；

B.酸性环境不能大量存在OH：不符合反应事实，B错误；

C.硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe・"，不符合反应事实，C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4z-恰好完全沉淀时，A产与Off的物质的量的比是1：4,二者反应产生AKV,

反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO41+AlO2-+2H2O,不符合反应事实，D错误；

故合理选项是A»

4、C

【解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的，超铀元素中大多数是

人工合成的，故A正确；

B.118号元素Og一共有7个电子层，最外层有8个电子，所以位于第七周期0族，故B正确；

C.第VHA族元素形成的单质都可以形成分子晶体，自上而下随着其相对分子质量的增大，其分子间作用力增大，故

其熔、沸点增大，故C错误；

D.因为HIB族中含有锄系和钢系，所以元素种类最多，故D正确，

故选C。

5、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层

电子数是其电子总数的g,X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na

元素，Z为F元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.Z的单质为F2,F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+C>2,A选项错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F,则稳定性：CH4<HF,B选项正确；

C.C、O可以与H形成18e-的分子分别为C2H6、H2O2,但F元素不可以，C选项错误；

D.常温下Na2cCh的水溶液加水稀释后，溶液中OH的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D

选项错误；

答案选B。

6、D

【解析】

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了|mol电子，与氯气反应

生成氯化铁，转移了3moi电子，与S反应生成FeS,转移了2moi电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量

30。

=":含有的氢原子数为2NA,故B错误；

30g/mol

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环，

即0.5NA个六元环，故C错误；

2la

的物质的量为~7=0.1mol,而一个DTO中含10个质子，故O.lmolDTO中含NA个质子，故D正确；

21g/mol

答案选D。

7、D

【解析】

A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极一导线-M极，电子无法在电解质溶

液中移动，故A错误；

B.M为正极，电极反应式为aY^>+2e-+H+=O+C「，氯苯被还原生成苯，故B错误；

C.N极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImolCCh,有4moiH

发生转移，故C错误：

D.根据电极反应式计算得，转移4mole-时，负极生成3.5molH+,正极消耗2moiFT,则处理后的废水酸性增强，故

D正确。

故选D。

8、C

【解析】

充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCL反应为Bi+C「+H2O-3e-=BiOCl+2H+,则Bi为阳极，所以a为电源正极，

b为负极，NaTi2（PC）4）2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2（PO4）2+2Na++2e-=Na3Ti2（PO,3,放电时，Bi为正极,

BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2（PO02为负极，据此分析解答。

【详解】

A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCLBi为阳极，则a为电源正极，A正确；

B.充电时，CT向阳极Bi电极移动，Na+向阴极NaTi2（PO4）2电极移动，B正确；

C.充电时，Bi电极上的电极反应为Bi+C「+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2(PC>4)2电极上，反应为NaTi2(P()4)2+2Na++2e-=

Na3Ti2(PO4)3,根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl)=3：1,C错误；

D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+C「+H2O,D正确；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。掌握电化学装置的工作原理，注意电极

反应的书写是关键，难度中等。

9、D

【解析】

A.NH,经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO?,NO2与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质浪置换出来，后面的两步属于澳的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和C1?的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HC1,D项错误；

答案选D。

10、C

【解析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患踽齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E,K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了S(h具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

11、C

【解析】

A.Na2cCh的俗称为纯碱、苏打，故A正确；

B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO02H2O,故B正确；

CUr结构中主碳链有5个碳，其名称为3,3-二乙基戊烷，故C错误；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为Ci8H36。2,亦可表示为Ci7H35COOH,故D正确

综上所述，答案为c。

12>D

【解析】

A.2一丙醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题

意；

B.苯甲醇可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；

C.甲醇含有羟基，可与HCI等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意；

CH：

|

D.CHCH含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一1一丙烯，发生催化氧化

H

反应生成2一甲基丙醛，D符合题意；

答案选D。

【点晴】

该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，

形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原

子，则生成醛基，否则生成谈基。

13、D

【解析】

A.糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

B.石油经过分储、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；

C.蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；

D.酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；

答案选D。

【点睛】

油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。

14、D

【解析】

先将海带在生烟中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以

此解答该题。

【详解】

A.将海带灼烧灰化，应在用堪中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确；

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；

C.过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；

D.萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；

故合理选项是D,

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重

考查学生对基础知识的掌握和应用。

15、B

【解析】

A.催化剂能降低反应所需活化能，Ea为催化剂存在下该反应的活化能，E；为无催化剂时该反应的活化能，故A正确;

B.生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，AHHEjEa,故B错误；

C.根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故C正确；

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；

故选B。

16、C

【解析】

①Imol锌与含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不

反应，故选；③Imol铜转移2mol的电子，生成2mol的铜离子与2moi硝酸结合成硫酸盐，而2molHNO3的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2moi〜6m01,所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化镒

不反应，故选；故选C

17、D

【解析】

在H+条件下先水解生成HOCH2CH2OH,乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为

HrOCH:CH：｝IOH；

A.环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A错误；

B.聚乙二醇的结构简式为H“CH£H］、OH,故B错误；

C.聚乙二醇的链节为OCH2cH2,则聚合度11=4000—18=90,故C错误；

44

D.聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故D正确；

故答案为Do

18、C

【解析】

A.M点，向lL0.1mol・L」NH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铉和一水合氨溶液，核根离子浓度和

一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化钱溶液中水的电离程度，A项错

误；

+++

B.在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH-)+n(CD=n(H)+n(Na)+n(NH4),贝(Jn(OHT)+0.1mol=0.05+n(H+)+a

=(a+0.05)mol+n(H+),B项错误；

C.钱根离子水解显酸性，因J、X=-3c\,随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓

C(NH4)C(NH3-H2O)C(NH3•H2O)

度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NHJ)不断减小，C项正确；

++

D.当n(NaOH)=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知，c(Na)=c(NH4)+c(NHyH2O),D

项错误；

答案选C。

19、A

【解析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，

属于化学变化，故D不选。

20、A

【解析】

A、NA个分子，其物质的量为ImoL其质量为lx48g=48g,故正确；

B、标准状况下，HF不是气体，故错误；

C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，Imol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol,故错误；

D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lmol,故错误；

故答案选A。

21、A

【解析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误;

B.PC13的电子式为1,所有原子最外层均满足8e-结构，B选项正确；

C.Na的氧化物Na2(h可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C1>P>B,则热稳定性：HC1>PH3>BH3,D选项正确;

答案选A。

22、D

【解析】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(饱和)+NH3+CCh+H2O=NaHC()3I+NH4CL

A

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；再向废液NH4a中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：

CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3f+H2O,所以没有使用的反应原理的化学方程式是

NaHCO3+NH3+NaCl-Na2CO3+NH4ClI；故选：D。

【点睛】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，再向废液NH4C1中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。

二、非选择题(共84分)

23、氯原子C6HIO04取代反应NaOH、C21150H(或乙醇)，加热HOCH2cH2cH2cH20H

【解析】

从A到C由环烷煌变成了环烯烧，并且A生成B是光照下与CL的取代，所以从B到C即为卤代煌的消去，结合题

干提示的反应，环己烯经过高锌酸钾处理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

从E生成F,再由F生成对苯二甲酸，条件恰好与题干提示的反应相同，所以推测E为对二甲苯，F即为对苯二肺。

【详解】

(1)B为卤代烧，官能团的名称为氯原子；D为己二酸，所以分子式为C6H10O4;

(2)反应①即为爆变成卤代烧的反应，反应类型即为取代反应；反应②为卤代燃的消去反应，所加试剂即NaOH,乙醇,

并且需要加热；

(3)H通过推断即为1,4-丁二醇，所以结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH；

(4)反应⑤即由对二甲苯生成对苯二盾的反应，所以方程式为:

(5)由题可知M的分子式为C9H8。4,扣除苯环还有2个不饱和度；满足要求的N的结构中一定有羟基，此外也要具有

醛基和酯基的结构；考虑到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2个羟基，1个甲酸酯基，由于还需要有一个不

饱和度，所以还含有一个乙烯基；再考虑到核磁共振氢谱的信息，最终满足要求的有机物的结构为如下两种：

CH=CH2

OH'

OOCH

【点睛】

书写满足特定要求的物质的同分异构体的结构时，从不饱和度入手，结合有关信息确定有机物中一定含有的结构；此

外，也要注意特定结构的基团，例如甲酸酯基等；确定有机物所含的基团后，再结合核磁共振氢谱的信息考虑物质的

对称性，最终将物质的结构书写出来。

24、(D@@碳碳双键、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

oo

、水除酸

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH、CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C—CH,—CH—C—OH

AI