无机非金属材料的主角硅 省赛获奖

§1无机非金属材料的主角—硅第四章非金属及其化合物2、Si是一种亲氧元素，无游离态。以化合态存在：硅的氧化物和硅酸盐新疆和田玉从化学角度分析，主要成分为硅的化合物。3）硅与碳的原子结构及特点：1)Si在地壳中含量丰富，仅次于氧，约占26.3％2)Si是一种亲氧元素，无游离态,只以化合态形式存在：硅的氧化物和硅酸盐，硅是构成岩石和许多矿物的基本元素，

既不易失去电子,也不易得到电子,主要形成四价的化合物。一、二氧化硅和硅酸1）存在形式：有结晶形和无定形两大类，

统称硅石。1、二氧化硅(SiO2)

根据二氧化硅的存在和用途,分析二氧化硅有那些物理性质和化学性质？2）用途：用做光学、电子仪器；工艺品（水晶、玛瑙）；石英玻璃；光导纤维；制玻璃原料和建筑材料等。

思考与交流：注意：长期吸入SiO2粉尘可导致硅肺病（矽肺病）雕花玻璃石英及其制品6水晶及其制品玛瑙6现代通信用光缆3）

SiO2的性质物理性质：坚硬难熔的固体,不溶于水,熔点高，硬度大化学性质：酸性氧化物(1)常温下，可与氢氟酸、强碱反应4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O（用氢氟酸刻蚀玻璃）2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O（盛装碱性溶液的试剂瓶，不能用磨口玻璃塞）(2)高温时：SiO2+CaO==CaSiO3高温Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑高温CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑（工业上制玻璃）高温二氧化碳二氧化硅状态物理性质化学性质与水反应与碱反应与氧化物反应与酸反应用途CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3不反应SiO2＋2NaOH=Na2SiO3

＋H2O固态熔点低,可溶于水气态熔点高、硬度大，不溶于水——

SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O人工降雨，灭火等

装饰、石英坩埚、光纤等CO2和SiO2的性质及用途比较：SiO2＋CaO==CaSiO3高温加热

现象结论化学方程式离子方程式SiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、Na2SiO3与盐酸反应生成不溶于水的硅酸凝胶，静置后形成硅酸沉淀。溶液先变红色，然后红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生。实验4-1：硅酸的制备2、硅酸思考：若将CO2通入CaCl2溶液中能否产生沉淀呢？2）硅酸的性质：1）硅酸的制法：（SiO32-+2H+

=H2SiO3↓）（SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-）不稳定性：H2SiO3==SiO2+H2O与碱反应：H2SiO3+NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓白色固体,不溶于水，受热不稳定、属于弱酸(酸性比碳酸还弱）加热3）硅酸的用途：“硅胶”用作干燥剂及催化剂的载体。练习1、下列物质属于纯净物的是()A、石英B、水玻璃C、晶体硅D、大理石2、下列物质中，主要成分不是二氧化硅的是()A、石英B、硅藻土C、玛瑙D、水玻璃CD3、CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是(

)A．CaCl2溶液