2022-2023学年湖北省松滋一中高考化学三模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是

A.分子内共价键B.分子间的作用力

C.碘分子的大小D.分子内共价键的键长

2、MnSOrHzO是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒：

下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置HI用于吸收未反应的SO2

D.用装置II反应后的溶液制备MnSOv%。需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

3、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是

A.石油与煤是可再生能源

B.CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C.光合作用将太阳能转化为化学能

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

4、N也是一种重要的化工原料，利用N%催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如

下。下列说法正确的是

A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应

+

B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H

C.电子通过外电路由电极U流向电极I

D.当外接电路中转移4moib时，消耗的为22.4L

5、《新修草本》有关“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矶”的

主要成分为()

A.CUSO4-5H2O

B.FeSO4-7H2O

C.KAl(SO4)3-12H2O

D.Fe2(SO4)3-7H2O

6、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸

C.充电时，当有O.lmole-通过导线时，则钠箔增重2.3g

D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+ChT

7、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C

的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形

体，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述一定正确的是

四-|「同一回

国J~L口

A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

C.简单离子半径：D>C>B

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A

8、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铉固体与氢氧化锁晶体［Ba（OH）2«8H2O）］,并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知（）

小

声亦.

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化核与氢氧化钢的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4C1+Ba（OH）a^BaCh+ZNHj.HzO-Q

9、根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是

A.钢闸门含铁量高，无需外接电源保护

B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀

D.辅助电极最好接锌质材料的电极

10、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.Imol•L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（）

A.①点所示溶液中只存在HC10的电离平衡

B.①到②水的电离程度逐渐减小

C.「能在②点所示溶液中存在

D.②点所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(C10~)

11、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO」溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应

为：

MnOz+^Zn+(l+-)H2O+^ZnSO4MnOOH4^ZnSO4[Zn(OH)2]3xH2O

266

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

—UI-(

一衰约米艺纤麦

--•隹蟆

再机京汽打

--表示至I整

---\faO.g

季纳米当纤维

—(u

图1

下列说法中，不正确的是

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

+

B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H==MnOOH

C.充电时，ZM+移向Zn膜

()

D.合成有机高聚物的单体是：，H—(

12、如图是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反应过程中的反应速率v与时间(t)的关系曲线，下列说法错误的

是()

3

A.h时，正方向速率大于逆反应速率

B.t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值

C.t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率

D.t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

13、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。

A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应

装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2种

14、下列说法不正确的是

若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通

镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮

C.液澳存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处

D.若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高镒酸钾溶液

15、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）

在反应2FeCb+Fe=3FeCL中还原产物与氧化产物的质量

-1+

相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与0.1mol-L^CHjCOOH溶液中c(H)

C.在密闭容器中，N2+3H2«-2N%已达平衡时c（N%）与C（N2）

液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

16、下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为16的硫原子：穹SB.的结构示意图:

C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCHjD.氢氧化钠的电子式：Na:6:H

••

17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.AI2O3具有两性，可用于制作耐高温材料

B.FeCb具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白

D.明研水解后溶液呈酸性，可用于水的净化

18、室温下，将O.OSmolCPhCOONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是()

加入的物质结论

C(CH3coer)d

A0.05molCH3COONa固体-------------减小

c(Na+)

B0.05molNaHSC)4固体c(CH3coO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO41)

C0.05molNH4Cl固体水电离程度增大

+

D50mLH2O由水电离出的c(H)-c(OH)减小

A.AB.BC.CD.D

19、下列有关物质的用途，说法不正确的是()

A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

C.硫酸领医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“领餐”

D.金属钠可以与钛、错、泥、铝等氯化物反应置换出对应金属

20、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正

确的是

克伦特零

A.它的分子式为Ci2H17N2CI2O

B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C.Imol克伦特罗最多能和3molJh发生加成反应

D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

21、下列离子方程式正确的是

3+22+

A.Fe2(SO03溶液中力口入足量Ba(OH”溶液：Fe+SO4-+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

+-

B.NazOz溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O21

+22-2+

C.Na2sO3溶液使酸性高镒酸钾溶液褪色：6H+5SO3+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2；2c6H5O-+H2O+CO2f2c6H5OH+CO32-

22、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量,

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗lmol()2

+

C.电极b上的电极反应：O2+4e+4H=2H2O

D.电极a上的电极反应：2H2s+202——2e-=S2+2H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

CH0

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

GF

回答下列问题:

(DC中官能团的名称是。

(2)E生成F的反应类型是。

(3)E的结构简式为.

(4)B生成C的化学方程式为o

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1:1)的有机物有_____种。

(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备丁的合成路线o

II

CH,CH3

24、(12分)某药物G,其合成路线如下：

试回答下列问题：

(1)写出A的结构简式_________。

(2)下列说法正确的是

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为G6HsNsChBr

(3)写出C+D—E的化学方程式

*6.o

(4)请设计以用4一澳毗咤()和乙二醇为原料合成化合物D的同系物的合成路线(用

、H

流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式.

须同时符合：①分子中含有一个茎环；②iH-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

25、(12分)草酸亚铁晶体(FeCzChDHzO,M=180g.mol-')为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁

锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验:

①装置B的名称为

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a-_T点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一。

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一o

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为一»

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为一。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSCh杂质，测定其纯度的流程如下图：

取mg样品溶「稀缺取25mL溶液滴定，消耗c向反应后溶液加入适量锌粉，酸化,

酸，配成250mL溶液mol-LTKMnQ,溶液匕mL消耗cmoLL-'KMnO』溶液匕mL

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnCh溶液滴定至终点的离子方程式为一o

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为—（用代数式表示），若配制溶液时Fe?+被氧化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

26、（10分）有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeSz（含SKh）,为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:

图2

称取研细的黄铜矿样品1.150g燃烧，生成Cu、FezOi、FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用

O.Olmol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL,末读数如图2所示.

完成下列填空：

（1）实验中称量样品所需定量仪器为.

（2）装置c的作用是.

（1）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL.用化学方程式表示滴定的原理：.

(5)计算该黄铜矿的纯度.

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FezOi、FeO、SiO2>AI2O1)可制备FezOi.选用提供的试剂，设计实

验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液，所选试剂为.证

明炉渣中含有FeO的实验现象为：.

27、(12分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下：

①几种有机物的沸点如下表：

有机物苯溟乙烷乙苯

沸点/'C8038.4136.2

②化学原理：Cj+CH3cH2Br黑>(JCH2cH3+HBr

③氯化铝易升华、易潮解。

I.制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

(1)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有种。

(2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________时(填实验现象)点燃F处酒精

灯。

(3)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a-TkTiTf—g—。

(4)D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是.

II.制备乙苯

AB

乙同学设计实验步骤如下：

步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溟乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题：

(5)本实验加热方式宜采用(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热

(6)确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是一。

A硝酸银溶液B石蕊试液

C品红溶液D氢氧化钠溶液

(7)提纯产品的操作步骤有：

①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸储水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸储并收集136.2C储分⑦分

液。

操作的先后顺序为⑤⑦—⑦—⑥(填其它代号

28、(14分)铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

<1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、Na2c。3和A1(OH)3制备冰晶

石。化学反应原理是，2Al(OH)3+3Na2co3+12H=2Na3AlF6+3CO2T+9H2。.属于盐的有Na2c03和。上述反应不

能在玻璃容器中反应，其原因是(用化学方程式表示)。

(2)明研［KA1(SO4)2・12H2O］常作净水剂。在明矶溶液中滴加氢氧化领溶液至AF+恰好完全沉淀，写出该反应的离子

方程式o

(3)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气

体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为0(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f)

(4)铝氢化钠(NaAlHU)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醛中反应制备铝氢化钠。

①写出化学方程式«

②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少

克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O,“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4.NaH的“有效氢”之

比为o

29、（10分）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验

进行探究。

-

（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2+r=H2O+IO；H2O2+IO-=H2O+O2T+I\总反应的化学方程式是

（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是（填

字母）。

a.加入KI后改变了反应的路径

b.加入KI后改变了总反应的能量变化

c.H2O2+1=$0+10是放热反应

（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCL,振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：L也可催化H2O2的分解反应。

①加CCL并振荡、静置后还可观察到,说明有L生成。

②气泡明显减少的原因可能是：

LH2O2浓度降低：

ii.0

以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A

试管加入CCL,B试管不加CCL,分别振荡、静置。观察到的现象是。

（4）资料4：I+I2,I；K=640«

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mLO.lOmol-L1KI溶液,

达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒r12

浓度/(mol-L1)2.5x10-3a4.0xl03

（Da=o

②该平衡体系中除了含有12、I；和厂外，一定还含有其他含碘微粒，理由是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

碘晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，碘升华时破坏的是分子间作用力，碘分子的大小、分子内碘原

子间的共价键不变，答案选B。

2、A

【解析】

由实验装置可知，x可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而cu与浓硫酸常温下不反应，n中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化铸反应生成MnSO』，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，ID中NaOH溶液

可吸收尾气，以此来解答。

【详解】

A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu,A项错误；

B.装置II中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大Sth的吸收速率，B项正确；

C.HI中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；

D.用装置II反应后的溶液制备MnSOrlhO,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；

答案选A。

3、C

【解析】

A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；

B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而

是该过程的中间产物，B项错误；

C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，

c项正确；

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；

答案选C。

【点睛】

淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6Hi°O5)n,但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

4、B

【解析】

由工作原理示意图可知，H+从电极I流向n,可得出电极I为负极，电极n为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极n,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH3-6e-==N2+6H+,

b处通入气体O2,02得到电子与H+结合生成H2O,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的。2的量。

【详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；

B.电极I发生氧化反应，N%被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+,B项正确；

C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极U,C项错误；

D.b口通入02,在电极H处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+==2H2。，根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4moie-时，消耗02的物质的量为Imol,在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不一定

是22.4L,D项错误；

答案选B。

5、B

【解析】

“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矶是绿色，经燃烧后，分解成粒子

非常细而活性又很强的Fe2O3,超细粉末为红色。

A.CUSO4«5H2O为蓝色晶体，A错误；

B.FeSO4・7H2O是绿色晶体，B正确；

C.KA1(SO4)2・12H2O是无色晶体，C错误；

D.Fe2(SCh)3・7H2O为黄色晶体，D错误。

所以判断“青矶”的主要成分为FeSO4«7H2O.

故合理选项是Bo

6、D

【解析】

A.放电时，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故Na+朝正极移动，A项正确；

B.电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B项正确；

C.充电时，钠箔发生的电极反应为：Na++e-=Na(所以若有O.lmole通过导线，钠箔处就会析出O.lmol的钠单质，

质量增加2.3g,C项正确；

D.碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确

的，D项错误；

答案选D。

7、D

【解析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,说明戊为二元强酸，则戊

为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2,D为S元素，E为C1元素；乙和丁是B元素的两

种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为03,丁为02,则B为O元素；A的原子序数是B和

D原子序数之和的工，A的原子序数为(8+16)x1=6,可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大,

44

C为Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，A为C,B为O,C为Na,D为S,E为Cl。A.C、D形成离子化合物NazS,原子个数比为2:1,

故A错误；B.C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C.一般而言，离

子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离

子半径小于氧离子，简单离子半径：D>B>C,故C错误；D.非金属性C1>C,则E的最高价氧化物水化物的酸性

大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。

【点睛】

本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关

键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本题的易错点为C,要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。

8、B

【解析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化核与氢氧化领晶体反应生成氯化铁、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

9、C

【解析】

A.钢闸门含铁量高，会发生电化学腐蚀，需外接电源进行保护，故A错误；

B.该装置的原理是通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境

来进行保护，并未“牺牲阳极”，故B错误；

C.将钢闸门与直流电源的负极相连，可以使被保护金属结构电位高于周围环境，可防止其被腐蚀，故C正确；

D.辅助电极有很多，可以用能导电的耐腐蚀材料，锌质材料容易腐蚀，故D错误；

故选C。

【点睛】

电化学保护又分阴极保护法和阳极保护法，其中阴极保护法又分为牺牲阳极保护法和外加电流保护法。这种方法通过

外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子从海水流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护。

10、D

【解析】

A.①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HC1O和水的电离平衡，A错误；

B.①到②溶液c(H+)之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；

c.②点时溶液存在C1O一,具有强氧化性，可氧化r,r不能大量存在，c错误；

D.②点时溶液pH=7,则c(H+)=c(OH),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(Cl)+c(CIO),D正确;

答案选D。

【点睛】

1

向饱和氯水中逐滴滴入O.lmobL-的氢氧化钠溶液，发生的反应为C12+H2O^HC1+HC1O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,

HClO+NaOH=NaClO+H2O,注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c(CD=c(CIO)+c

(HC1O),为易错点。

11、B

【解析】

A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，故A正确；

B.原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnOz得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：

Mn02+e-+H20==Mn0OH+0H',故B错误；

C.充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Zn外移向Zn膜，故C正确；

D.根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：，।,故D正确；选B。

12、D

【解析】

A.ti时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A正确；

B.t2时反应达到平衡状态，反应体系中N%的浓度达到最大值，B正确；

C.t2-t3时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；

D.t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D错误。

答案选D。

13、D

【解析】

A.装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与Bn发生取代

反应，A正确；

B.加热聚丙烯废塑料得到的不饱和烧乙烯、丙烯可以与B。发生加成反应，产生1,2-二溪乙烷和1,2-二浸丙烷，它

们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，B正确；

C.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体

物质有苯和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与澳的四氯化碳溶

液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生出0、CO2,无污染，因此可作为清洁燃料使用，C正确；

D.甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，D错误；

故合理选项是D。

14、B

【解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；

B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消

失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；

C.溟容易挥发，所以用水封，故正确；

D.紫药水和高镒酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。

故选B。

15、A

【解析】

A、还原产物由氧化剂FeCb被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2：1,正确；

B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3coOHCHJOO+H+,力口水稀释时促进电离，故0.2mol-L」的CH3COOH

+

溶液与0.1mol-L*CH3COOH溶液中c(H)之比小于2：1,错误；

C、在密闭容器中进行的合成NM反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没

有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50mL或25mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2:1,

错误，答案选A。

16、C

【解析】

A.S原子的质子数是16,中子数为16的硫原子：：；S,故A错误；

B.cr的质子数是17,核外电子数是18,cr的结构示意图是。))),故B错误：

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,故C正确；

D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是Na.［「6：H］一,故D错误。

17、B

【解析】

A、ALO3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与AI2O3具有两性无关，故A错误；

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCL所以FeCb可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；

C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于纸浆

的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；

D、明研水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与

明矶水解后溶液呈酸性无关，故D错误；

答案选B。

【点睛】

试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应

用。

18、A

【解析】

室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入

0.05molCH3coONa固体,c(Na*)增大为原来的2倍,而由于溶液浓度增大，故CH3coO-的水解程度变小，故c(CH3coO

一)大于原来的2倍，则c(CH3coeT)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHSC>4固体，能和O.OSmolCIhCOONa

反应生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，式ClhCOO

-2_

)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-),B正确；C、加入0.05molNH4a固体后，和CH3coONa发生双水解，水解程度

增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶

液中c(OH-)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH-)变小，且水电离出的氢离子浓度和

其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)・c(OH-)减小，D正确，答案选A。

19、B

【解析】

A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；

B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；

C.硫酸领医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“领餐”，故C正确；

D.金属钠的还原性比钛、错、锯、留的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确；

题目要求选择错误选项，故选B。

【点睛】

本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合

物的性质，注意基础知识的积累和运用。

20、C

【解析】

A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为G2H18N2CLO,错误；

B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；

C、该有机物含有1个苯环，Imol克伦特罗最多能和3moi%发生加成反应，正确；

D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；

故答案选Co

21、C

【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3I+3BaS(hI,故

错误；

B.NazCh溶于水产生。2的离子方程式为：2Na2C)2+2H2O=4Na++4OH-+021,故错误；

+2-22+

C.Na2sCh溶液使酸性高锈酸钾溶液褪色的离子方程式为：6H+5SO3+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O,故正确；

-

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+H2O+CO2^C6H5OH+HCO3,故错误。

故选C。

22、B

【解析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗ImolCh,故B正确；

C.电极b上的电极反应：Ch+4e-=202-,故C错误；

D.电极a上的电极反应：2H2S+2O"-4e-=S2+2H2O,故D错误。

综上所述，答案为B。

二、非选择题(共84分)

CHO

23、氯原子、酯基加成反应

CHO

COOCH

+2CH30H_I]+2H2O5

C1^^S***<'COOH△CI^^^COOCH,

◎-3藁0cHm罂0f

H、HCH>CH,

【解析】

(1)由c的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

(2)E发生信息中的加成反应生成F；

(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

生信息中加成反应生成F；

(4)B-C是B与甲醇发生酯化反应生成C；

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧重为2个竣

基、1个氯原子且为对称结构；

(6)模仿D-E-F-G的转化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应，最后与甲醇反应得到。

【详解】

(1)由C的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基;

(2)E发生信息中的加成反应生成F,所以反应类型为加成反应；

(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

CIY<VCHO

生信息中加成反应生成F,故E的结构简式为：

CHO

Cl^x^COOH

(4)B是JT,C的结构简式为J’,所以BTC是B与甲醇发生酯化反应生成C,反应方

Cl八，''WOHCl八y^COOCHj

a^^cooH浓藕CI'Y^<COOCHJ

程式为：TT+2CH30H空上YY+2H2O,

Cl入"*''COOH△CI'^^^COOCH,

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧链为2个竣

COOHclCOOHCOOH

基、2个氯原子且为对称结构，可能的结构简式还有为：gJ］、fAYC00H、小、力

ClA/y<COOH

COOHClCOOHCOOH

COOH

Cl^^OOH

,共5种；

(6)模仿DTE—FTG的转化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后与双氧水反应产生(

UU---------

*/、

HH

甲醇反应得QTQ

则合成路线流程图为：

Zx

HHCH,CH,

G_____02不一H、O、1S~~CH30HC~(

cy-CH20H-——e?_CHO…-、/'/、，70

J/Cu,△rJ/―JOO-v浓硫酸,FJR?

HHCH|CH)

【点睛】

本题考查有机物的合成，涉及官能团的识别、反应类型的判断、反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成

路线设计等，熟练掌握官能团的性质与转化是本题解答的关键,要对比有机物的结构、明确发生的反应，充分利用题

干信息分析解答。

o

：

NH

，0Ho2