2022-2023学年北京市第101中学高考化学五模试卷含解析_第1页
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文档简介

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意:

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为:NH5+H2O-NH3・H2O+H2T,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都

产生氢气。有关NH5叙述正确的是()

A.与乙醇反应时,NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合价为+5价

C.ImolNHs中含有5moiN-H键

D.ImolNHs与H2O完全反应,转移电子2moi

2、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作,其中结论正确的是

选项操作现象结论

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有so?-

B滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有「

C用洁净的钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+

滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润的红色石

D试纸不变蓝原溶液中无NH;

蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

3、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s03溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

B.若滴定到第一反应终点,可用甲基橙作指示剂

2++

C.图中Y点对应的溶液中:3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

+2

D.图中Z点对应的溶液中:c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3-)>c(OH-)

4、若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:AG=lg[室温下,实验室里用O.lOmol/L的盐酸溶液滴定

c(OH-)

10mLO.lOmol/LMOH溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()

A.MOH电离方程式是MOH=M++OH

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

5、关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是()

A.反应物是乙醇和过量的三心「二出二匚溶液

B.控制反应液温度在

C.反应容器中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕后应先移去酒精灯,再从水中取出导管

6、下列化学用语的表述正确的是()

A.离子结构示意图:可以表示I6O2一,也可以表示*02-

B.比例模型(外:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化钱的电子式为H:N:H-CI

H

D.CO2的结构式为O—C—O

7、下列变化中只存在放热过程的是()

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化

9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是()

A.ImolCb参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下,足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应,转移电子数为2NA

C.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgjNz,转移的电子数目为0.02NA

D.标准状况下,22.4L氯气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

10、“白墙黑瓦青石板,烟雨小巷油纸伞”,是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象,下列有关说法中错误的是

A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO

B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐

C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H1°O5)n

D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油,具有防水作用

11、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

l8

A.0.5molO2中所含中子数为10NA

B.标准状况下,2.24LCHCL含有的共价键数为0.4N,、

C.常温下,2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3NA

D.O.lmol/LNa2s溶液中,S*、HS\H2s的数目共为O.INA

12、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一,下列与化学有关的说法,正确的是

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服,是新型无机非金属材料

B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,属于烯燃

C.顾名思义,苏打水就是苏打的水溶液,也叫弱碱性水,是带有弱碱性的饮料

D.人们洗发时使用的护发素,其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

13、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸慎法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

14、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.标准状况下,33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolL

15、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的LijN中N元素为一3价

B.过程II生成W的反应为U3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.过程HI中能量的转化形式为化学能转化为电能

D.过程HI涉及的反应为4OET—4e-=ChT+2H2。

16、已知有机物C2H40、C3H6。2和C4H8组成的混合物中,碳元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为

A.(100--^)%B.号%C.1%D.无法计算

二、非选择题(本题包括5小题)

17、用煤化工产品7耳。合成高分子材料I的路线如下:

O

C-CMI

已知:(1)B、C、D都能发生银镜反应,G的结构简式为

R'

(2)RCH0+R'CH2CH0_^_>R.V4HQ

根据题意完成下列填空:

(1)A的结构简式为

(2)实验空由A制得B可以经过三步反应,第一步的反应试剂及条件为CL/光照,第二步是水解反应,则第三步的

化学反应方程式为o

(3)①的反应类型为_______________反应。

(4)③的试剂与条件为o

(5)I的结构简式为;请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连

(6)由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇(CH3cH2cH《HqH),写出其合成路线。(合

成路线需用的表示方式为:A黑剧一B……挑鳏->目标产物)

18、某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质,设计并进行如下实验:

根据上述信息,回答下列问题:

(1)合金X的化学式为.

(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

(3)写出336mL(标准状况)气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

19、Na2s2(h・5H2O俗称“海波”,是重要的化工原料,常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

(1)Na2s2。3还原性较强,在碱性溶液中易被CL氧化成SO?,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式是.

22

(2)测定海波在产品中的质量分数:依据反应2S2O3-+I2=S4O6一+2「,可用L的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g

产品,配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.05000mol・I/%的标准溶液进行滴

定,相关数据记录如表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗Iz标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01

①判断滴定终点的现象是.

②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则测量的Na2S2O3*5H2O的质量分数会(填“偏高”、

“偏低”或“不变”)

③计算海波在产品中的质量分数(写出计算过程)。O

20、氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料,同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷酒双氧水或

过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理,以减少对环境的污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NHJSOMNaOH55cNazSzOs+ZNHbt+2H20

副反应:2NH3+3Na2S2()8+6Na0H丝6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸,并用过硫酸钠溶液处理含氨化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S208o

(2)装置中盛放(NH3S208溶液的仪器的名称是。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是,

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/Lo

②Ag++2OF===[Ag(CN)2「,Ag+I~==AgII,Agl呈黄色,CN-优先与Ag,发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水,浓缩为10.00mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.OxlO^mol/L的标准AgNOs溶液滴定,消耗

AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是.

(6)处理后的废水中氟化钠的浓度为mg/L.

HL(7)常温下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理,用惰性电极电解饱和NaHSO”溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为。

21、a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大,a为元素周期表中原子半径最小的元素,

b的基态原子中占有电子的3个能级上的电子总数均相等,d与b同族,c与b同周期,且c的所有p轨道上的电子总

数与所有s轨道上的电子总数相等,e的次外层电子数是其最外层电子的7倍。回答下列问题:

(1)c、d形成的化合物的晶体类型为;

(2)b、ac形成的三原子分子中,c原子的杂化方式为;

(3)b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为;(用元素符号表示),d元素基态原子价层电子排布式

为;

(4)金属Mg与a、e形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示,

其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,浅灰色小球代表a,其中浅灰色小球除在棱上、面上以外,在晶胞内部还有6

个。试写出该化合物的化学式:.

(5)b、c、e能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子,三种元素的原子分别用大白球、小白球和灰色小球代表。

该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是(填元素符号),该配合物中大白球代表的元素的化合价为

(6)①在水溶液中,水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。

+

H5O2_________________

②如图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有个氢键;如果不考虑晶体和键

的类型,哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

反应NHS+HZOTNHFHZO+HZT,N%的5个H原子中有1个H原子,化合价由-1价变为0价,水中H元素化合价

由+1价变为。价,所以NHs作还原剂,水作氧化剂,

【详解】

A.N%也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气,则乙醇作氧化剂,NHs作还原剂而被氧化,A正确;

H+

B.NHs的电子式为[H:N:H][=«].N元素的化合价为-3价,B错误;

H

H+

C.NH5的电子式为EH],ImolNHs中含有4moiN-H键,C错误;

H

D.ImolNHs与H2O完全反应,转移电子的物质的量=lmolMO-(-l)]=lmoLD错误;

故选A。

2、B

【解析】

A.滴加BaCb溶液有白色沉淀生成,原溶液中也可能含有CO32-、SO32-,Ag+等,故A错误;

B.滴加氯水和CC14,下层溶液显紫红色说明产生了碘单质,氯水为强氧化性溶液,则溶液中存在强还原性的「,氯

气置换出了碘单质,故B正确;

C.用洁净的伯丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验

K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰,故C错误;

D.N%极易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,检验NH4+的正确操作:向原溶

液中滴加几滴浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝则证明存在NH4+,故D错误;

故答案为Bo

3、D

【解析】

2+

c(SO3)c(H)

A.据图可知C(SO2-)=C(HSO-)WpH=7.19,Ka2(H2so3)==C(H+)=10-719,则Ka2(H2s。3)的数量级为108,

33c(HSO;)

故A正确;

B.甲基橙的变色范围为3.L4.4,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂,溶液由红色变为橙色,

故B正确;

C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO})+c(OH-),且该点c(SCh*)=c(HSO3-),所以存在

2++

3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH'),故C正确;

D.Z点溶质为Na2sth,SO32-水解生成HSCV,SO32-水解和水电离都生成OH-,所以c(HSO3-)Vc(OH-),故D错误;

故答案为Do

【点睛】

H2sCh为二元弱酸,与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSCh+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性,说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度;第二反应终点

溶液溶质为NazSO3o

4、C

【解析】

+_,4

A、没有滴入盐酸时,MOH的AG=-8,"右)=10*,根据水的离子积Kw=c(H)xc(OH)=10,解出c(OH)=10

-3molL-1,因此MOH为弱碱,电离方程式为MOH=M++OIT,故A错误;B、C点时AG=O,即C(H+)=C(OIT),

溶液显中性,MOH为弱碱,溶液显中性时,此时溶质为MOH和MCL因此消耗HC1的体积小于10mL,故B错误;

C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MCL且两者物质的量相等,根据电荷守恒,由c(M

+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-),根据物料守恒,c(M+)+c(MOH)=2c(CF),两式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

一),故C正确;D、随着HC1的滴加,当滴加盐酸的体积为10mL时,水电离程度逐渐增大,当盐酸过量,对水的电

离程度起到抑制,故D错误。

5、C

【解析】

实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸,反应条件是加热到170C,反应装置为液液加热装置,据此进行解答。

【详解】

A.3moi/L硫酸为稀硫酸,必须使用浓硫酸,选项A错误;

B.反应温度在140C时,生成的是乙酸,170℃时才生成乙烯,选项B错误;

C.溶液加热为防暴沸,需要加入碎瓷片,选项C正确;

D.为了防止倒吸,应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯,选项D错误;

答案选c。

【点睛】

本题考查乙烯的实验室制法,明确乙烯的制备原理为解答关键,注意有机反应的反应条件不同时,反应产物可能不同,

反应温度在140℃时,生成的是乙酸,17O'C时才生成乙烯,试题培养了学生的化学实验能力。

6、A

【解析】

A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子,若中子数为8时,表示为若中子数为10时,表示为18()2

,A项正确;

B.根据比例模型的原子半径可知,可以表示甲烷分子,C1的原子半径大于C的原子半径,不可以表示四氯化碳分子,

B项错误;

H

c.氯化钱的电子式为IH:K-[d:]一,C项错误;

H

D.CO2的结构式为O=C=O,D项错误;

答案选A。

7、D

【解析】

电解质的电离、钱盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程,而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液

体的固化均为放热过程,据此分析。

【详解】

A.氯化钠晶体熔化是吸热的过程,选项A错误;

B.氢氧化钠固体溶于水放热,氢氧化钠在水中电离吸热,选项B错误;

C.液氮的气化是吸热的过程,选项C错误;

D.水蒸气液化,为放热过程,选项D正确。

答案选D。

8、D

【解析】

A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较C1与C的非金属性强弱,同时盐

酸易挥发,与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应,因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性,则不能比较C与Si的非金属性强弱,故A错误;

B.过氧化钠为粉末固体,隔板不能使固体与液体分离,关闭止水夹,不能使反应随时停止,图中装置不合理,故B错

误;

c.碳酸氢钠与氯化氢会发生反应生成二氧化碳气体,引入新的杂质,应用饱和食盐水,故C错误;

D.四氯化碳的密度比水大,不溶于水,可使气体与水隔离,从而可防止倒吸,故D正确;

故选D。

【点睛】

A项是学生们的易错点,其中盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较CI与C

的非金属性强弱,应用高氯酸;同时盐酸易挥发,能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,会干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反

应,因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性,则不能比较C与Si的非金属性强弱。

9、C

【解析】

A.lmolCb参加反应,可以是自身氧化还原反应,也可以是氯气做氧化剂,转移电子数不一定为2NA,故A错误;

B.足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应,浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应,转移电子数目小于2NA,故B错误;

C.Imol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数

目为0.02NA,故C正确;

D.氯气为单原子分子,氟气为双原子分子,故标况下22.4L氮气和氟气即Imol氯气和氟气所含的原子个数不同,故D

错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是微粒数的计算,氧化还原反应的电子转移。

10、A

【解析】

A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3,选项A错误;

B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品,选项B正确;

C、竹纤维的主要成分是纤维素,选项C正确;

D、植物油属于油脂,油脂不溶于水,刷在伞面上形成一层保护膜能防水,选项D正确。

答案选A。

11、A

【解析】

18

A.18。原子中子数为18-8=10,JUO0.5molO2中所含中子数为0.5molX10X2=10moL即IONA,故A正确;

B.标准状况下,CHCL为液态,不能根据体积计算出物质的量,故B错误;

C.C2H2的摩尔质量为26g/mol,CO的摩尔质量为28g/mol,常温下,2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确

定,故c错误;

D.O.lmol/LNa2s溶液,未知溶液体积,则溶液中微粒数目不能确定,故D错误;

故选A。

12、D

【解析】

A.聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯,属于高分子有机化合物,是有机合成材料,故A错误;

B.烯垃中含有C、H元素,而石墨烯是由单层碳原子构成的单质,没有H原子,不属于烯烧,故B错误;

C.苏打水为碳酸氢钠的水溶液,也叫弱碱性水,是带有弱碱性的饮料,故C错误;

D.洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7,人们洗发时使用护发素,可调节头发的pH达到适宜的酸碱度,使头发

在弱酸的环境中健康成长,故D正确;

故选D。

13、C

【解析】试题分析:A、煤的干储是化学变化,煤的液化是化学变化,故A错误;B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝

等,羊毛和蚕丝是蛋白质,棉花是纤维素,故B错误;C、蒸馆法或电渗析法可以实现海水淡化,故C正确;D、活

性炭是吸附作用,次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性,故D错误。

考点:煤的综合利用,纤维的成分,海水淡化,漂白剂

14、C

【解析】

A.标准状况下,SCh呈固态,不能利用22.4L/mol进行计算,A错误;

B.磷酸溶液中,不仅磷酸分子中含有氧原子,而且水中也含有氧原子,B错误;

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键,所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,C正确;

D.理论上,1L0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolh,但反应为可逆反应,所以生成L小于

Imol,D错误。

故选C。

【点睛】

当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据,想利用此数据计算物质的量时,一定要克制住自己的情绪,切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体,才能使用22.4L/mol。特别注意的是:H2O,NO2>HF、SO3、乙醇等,在标

准状况下都不是气体。

15、C

【解析】

A.Li3N中锂元素的化合价为+1价,根据化合物中各元素的代数和为0可知,N元素的化合价为-3价,A项正确;

B.由原理图可知,Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化,W为LiOH,反应方程式:

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3t>B项正确;

c.由原理图可知,过程m为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水,电能转化为化学能,c项错误;

D.过程HI电解LiOH产生。2,阳极反应为4OH--4e-=ChT+2H20,D项正确。

故答案选C,

16、A

【解析】

根据三种有机物中碳、氢的质量比相等,可根据碳元素的质量分数求出氧元素的质量分数,进而求出氧元素的质量分

数。

【详解】

在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1:2,故碳元素和氢元素的质量比都为:12:1x2=6:1,故氢元素的

质量分数为£%,而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的,故氧元素的质量分数为:100%-a%-§%=

66

二、非选择题(本题包括5小题)

③加热,:H1c•^)6。-凝0加成反应氢氧化钠水溶液

17、2H,C-

?h湛/H

:H3G八-CHsrA|

加热个

XT

H3G—CHs

CH)11

CHjOH或CHQH

C2H50HcA热>ECHO稀NaOHZA>CH;CH=CHCHO世心丸前>CH、CH,CH,CH,OH

【解析】

CH3

B、C、D都能发生银镜反应,则结构中都含有醛基,G的结构简式为,E碱性条件下水解、酸化得到G,

CHrCH-COOH

AH

CH,CH}

则F为k3,£为中,比较D和E的分子式知,D中-CHO被氧化为-COOH生成E,则D为

6H:-CH-C00Na6H,-CH-C00H

OHBr

§CH,CHO

,根据D中取代基的位置结合A的分子式可推测出A为应CA经过系列转化生成B为。,

CH,-CH-CHO

CH

Rrq

CH3

B发生信息反应生成C为,,与HBr发生加成反应生成D,由G的结构及反应条件和H的分子式可得:H

O

CH^HQM:HVCH^0-C^CH-CHr-0^CH.»由I的组成可知,G通过缩聚反应生成高聚物I,故I为

O

-^O-CH-C^-,据此解答。

【详解】

(1)根据上述分析,A的结构简式为用;

(2)根据上述分析第三步反应为催化氧化反应,方程式为2fC(2^CPH+O2等2“c,CH0+2H2O;

(3)根据上述分析,①的反应类型为加成反应;

(4)E碱性条件下水解得到F,则③的试剂与条件为氢氧化钠水溶液加热;

0

(5)根据上述分析,I的结构简式为d°jH-C+.

CHF簿一阻

①能发生银镜反应,说明结构中含有醛基;

②能发生水解反应,说明结构中含有含有酯基;

③苯环上一氯取代物只有一种,说明苯环上有4个取代基,且具有一定对称性;

④羟基不与苯环直接相连,则结构中没有酚羟基,结合上述分析,G的同分异构体结构简式为

I

CHjOH或CH^OH

(6)以乙醇为原料合成有机化工原料1-丁醇,碳链的增长根据题干信息可以用醛与醛脱水反应实现,产物中的双键

和醛基可以通过与氢气反应转化为碳碳单键和羟基,乙醇催化氧化可以得到乙醛,综上分析其合成路则该合成路线为:

C2H50Hc.热〉CH3cHO稀2。”>CH3cH=CHCHO催启加热>CH£H2cH2cH?OH。

【点睛】

逆合成法的运用往往是解决有机合成题的主要方法,此题从G的结构分析,通过分子式的比较及反应条件等信息分析

有机物间的转化关系;此类题还需注意题干中给出的信息,如醛和醛的脱水反应,这往往是解题的关键信息。

+2+3+3+

18、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血红色可以推出X含有铁元素,由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量

的稀硫酸反应生成FeSCh和H2(A气体),剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧,生成无色无味气体B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3»

【详解】

⑴生成的CaCCh为5.0g即0.05mol,碳元素的质量为0.05molxl2g/mol=0.6g,则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,

即含铁14.0g4-56g/mol=0.25mol,所以X为FesC,

⑵合金中的Fe与H2sCU反应生成的是FeSO4,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN生成Fe(SCN)3o故离子方程

+2+J+3+

式为:H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN=Fe(SCN)3;

(3)CO2的物质的量为0.336L-r22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物质的量为0.02mol。0.015molCC>2与0.02molNaOH反

应生成Na2cChamol与NaHCO3bmol,根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=O.OL根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHCCh+H2O。

22

19、S2O3+4CI2+IOOH=2SO4+8C1-+5H2O当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去且半分钟内不再变

化偏低从表格中可以看出,第二次滴定误差较大,不应计算在平均值里面,消耗L标准溶液的平均值为

2

20.00mL.由2s2O32-+I2-S4(V-+2「,可知5.5g样品中n(Na2s2。3・5&0)=n(S2O3)=2n(I2)=

2X0.02LX0.05mol/LX0.02mol,则m(Na2s2O3TH2O)=0.02molX248g/mol=4.96g,贝!]Na2s2O3TH2O

lOinL

在产品中的质量分数为乡警X100%=90.18%,故答案为:90.18%.

5.5g

【解析】

(1)碱性条件下二者发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子;(2)以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/LL

的标准溶液进行滴定,终点现象为溶液变蓝色且半分钟内不褪色;依据反应的定量关系2s2O32-+l2=SK)62-+2「计算碘

单质消耗的硫代硫酸钠,计算得到样品中的质量分数。

【详解】

(1)Na2s2。3还原性较强,在碱性溶液中易被C12氧化成SO/-,反应的离子方程式为S2O32-+4C12+10OH-=2SO42-

22

+8CI-+5H2O,故答案为:S2O3+4C12+10OH=2SO4'+8Cr+5H2O;

(2)①加入最后一滴I2标准溶液后,溶液变蓝,且半分钟内颜色不改变,说明Na2s2O3反应完毕,滴定到达终点,故

答案为:当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化;

②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则Na2s2。3反应不完全,导致测定结果偏低,故答案为:

偏低;

③第2次实验消耗标准液的体积与其它2次相差比较大,应舍弃,1、3次实验的标准液平均值为消耗标准液体积,即

222

消耗标准液体积为20mL,由2S2O3+I2=S4O6+21,可知5.5g样品中n(Na2S2O3«5H2O)=n(S2O3')=2n(I2)=

1

2xO.O2LxO.05mol/Lx"更L=0.02mol,则m(Na2S2O3«5H2O)=0.02molx248g/mol=4.96g,则Na2s2O3・5H2O在产品中

10mL

的质量分数为冬肾多100%=90.18%,故答案为:90.18%o

5.5g

【点睛】

本题涉及物质的量的计算、离子方程式书写、基本操作等知识点,明确实验原理及物质性质是解本题关键。

20、NaCN+H2O2+H2O=NH.,T+NaHCOj三颈烧瓶将产生的氨气及时排出并被吸收,防止产生倒吸,减少发

生副反应AB滴入最后一滴标准硝酸银溶液,锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失

-2-+

0.492HSO4-2e=S2O8+2H

【解析】

I.由题意,NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明NaCN与双氧

水发生氧化还原反应生成了NaHCCh和NH3;

II.装置b中过二硫酸钱与氢氧化钠在55℃温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水,装置a中双氧水在二氧化锦的催

化作用下,发生分解反应生成反应生成的将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出被硫酸吸收,防止产生倒吸;避免

氨气与过二硫酸钠发生副反应;滴定过程中Ag+与CW反应生成[Ag(CN)2]',当CN"反应结束时,滴入最后一滴硝酸银

溶液,Ag+与「生成Agl黄色沉淀;

m.由题意可知,HSO「在阳极失电子发生氧化反应生成S2O82,

【详解】

(1)由题意,NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明NaCN与双

氧水发生氧化还原反应生成了NaHCCh和NFL,反应的化学方程式为NaCN+HzCh+HzONFhT+NaHCCh,故答案

为NaCN+H2O2+H2O=NH3T+NaHCO3;

(2)由图可知,盛放(阳)28。8溶液的仪器的名称是三颈烧瓶,故答案为三颈烧瓶;

(3)由题给信息可知,过二硫酸钱与氢氧化钠在55c温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水,反应生成的氨气在90℃

温度下与过二硫酸钠发生副反应生成硫酸钠、氮气和水,装置a中双氧水在二氧化锦的催化作用下,发生分解反应生

成仇,反应生成的将三颈烧瓶中产生的阳3及时排出被硫酸吸收,防止产生倒吸;避免氨气与过二硫酸钠发生副反

应,故答案为将产生的氨气及时排出并被吸收,防止产生倒吸,减少发生副反应;

(4)由题给信息可知,制备反应需要在55℃温度下进行,90C温度下发生副反应,所以需要控制温度不能超过90℃,

故还需补充的实验仪器或装置为温度计和水浴加热装置,故答案为AB;

(5)滴定过程中Ag+与CN■反应生成[Ag(CN)当CN■反应结束时,滴入最后一滴硝酸银溶液,Ag,与「生成Agl黄

色沉淀,且半分钟

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