2022-2023学年山西省晋城市高级职业中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年山西省晋城市高级职业中学高一化学模

拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A.把钠放入足量稀盐酸中B.把钠放入足量水中

C.把钠放入硫酸铜溶液中D.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入

水中

参考答案：

D

略

2.下列排列顺序不正确的是

A.热稳定性：H2O>HF>H2s

B.原子半径：Na>Mg>0

C.酸性：HC1O4>H2s04>H3P04

D.非金属性：F>Cl>Br

参考答案：

A

略

3.将按等物质的量的SO2和Cb混合后的气体溶解于适量的蒸储水中，再滴入含有品红和

Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（）

①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明.

A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④

参考答案：

C

【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质.

【分析】等物质的量的S02和02混合后通入含有品红中，发生SO2+CI2+2H2O=SO，-+2C1

+4H*,品红不褪色；通入Ba(NO3)2的混合溶液中，生成硫酸钢沉淀，以此来解答.

2

【解答】解：等物质的量的SO2和Cb混合后通入含有品红中，发生SO2+C12+2H2O=SO4-

+20+4H+,品红不褪色；通入Ba(NO3)2的混合溶液中，发生SO2+CI2+2H2OSCV一

22+

+2Cr+4H+、SO4+Ba=BaSO4i，观察到生成白色沉淀，故选C.

4.键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和

新键的形成的过程。现查得：H—H、H—O和0=0的键能分别为akJ/mol、bkJ/mol和c

kJ/mol,请用此数据估计，由H2(g)、Ch(g)生成1molHzCXg)时的热效应()

A.放热(a+c/2-2b)kJB.吸热(a+c/2-2b)kJ

C.放热(2b—a—c/2)kJD.吸热(2b-a—c/2)kJ

参考答案：

C

H2与O2生成H2O(g)的反应为放热反应，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中断裂

2moiH-H键和lmolO=O键吸收(2a+c)kJ能量，形成4moiH-O键释放4bkJ能量，即生成

2molH2O(g)时放热(4b-2a-c)kJ,则由H2(g)、02(g)生成lmolH2O(g)时放热

(2b-a-c/2)kJ,答案选C。

5.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种

非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A.全部B.只有①②C.只有

①②③④D.只有①②④⑤

参考答案：

A

略

6.工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为3Ch+8NH3=6NH4CI

+N2,下列关于该反应的说法正确的是

A.Cl2发生氧化反应

B.氯气为氧化剂，氮气为还原产物

C.未被氧化的NH3与被氧化的Nth物质的量之比为3:1

D.氯气的氧化性比氮气的氧化性弱

参考答案：

C

【分析】

根据反应3cL+8NH3=6NH4CI+N2分析，氧化剂为CL,还原剂为NFh，氧化产物为

N?,还原产物为NHCl。

【详解】A.Cb为氧化剂，发生还原反应，A错误。

B.氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。

C.根据反应可知，每8moiN%参与反应，只有2moi为还原剂，6moi不参与氧化还原反

应，所以未被氧化的NH.：与被氧化的NH3物质的量之比为3:1,C正确。

D.氯气为氧化剂，刈为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。

【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生

氧化还原反应的物质的量之比。

7.下列物质中，含有极性共价键的是

A.单质碘B.氯化镁C.过氧化钠D.水

参考答案：

D

略

8.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是

A.空气量越多越好B.应通入适量空气

C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

参考答案：

略

9.下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.漠蒸气被活性炭吸附

C.葡萄糖溶于水D.HC1气体溶于水

参考答案：

D

略

10.下列叙述错误的是（）

A.SO2作食品的漂白剂B.液氨用作制冷剂

C.漂白粉常作环境消毒剂D.硅胶可作食品的干燥剂

参考答案：

A

略

11.天然存在的金属彷（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属

元素中原子序数最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的

是

A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB.在已知主族元素中具有最大的原子半

径

C.FrOH是极强的碱D.钝单质的密度比钠的密度大

参考答案：

A

略

12.如图a处通入CL当关闭b阀时，c处湿润的红布条没有明显变化，当打开b阀时，c

处湿润的红布条逐渐褪色。则d瓶中装的溶液是（）

A.浓H2sChB.饱和食盐水

C.水D.NaOH溶液

参考答案：

D

解析：当b阀关闭时，气体由a到d到c没有使湿润的红布条褪色，显然Ch在d中被吸

收，所以d中为NaOH溶液。浓H2s0八饱和食盐水均不与Cb反应，水与Ch反应不完

全。

13.验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序

正确的是：（）

①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu（0H）2悬浊液④加入几

滴稀硫酸⑤再加热⑥加入NaOH溶液，调pH至碱性

A、④②⑥③⑤B、①⑤②⑥④③C、①②④⑤③⑥D、

①④②⑥③⑤

参考答案：

D

14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质澳的

溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸锵B.萃取、蒸偏、分液

C.分液、蒸播、萃取D.蒸饵、萃取、分液

参考答案：

C

略

15.下列有关叙述正确的是（）

A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B.与03互为同位素，相互转化为化学变化

C.'H2H3H互为同位素，其性质相似

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

参考答案：

D

【考点】氧化还原反应.

【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；

B、O?和。3为单质，互为同素异形体；

C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；

D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断.

【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化

性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；

B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同

位素，02和为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；

C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，旧2H3H互为同位素，

化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；

D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原

不一定得到金属单质，故D正确；

故选：D.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室用固体烧碱配制O.lmol/L的NaOH溶液480mL,请回答：

（1）经计算需要用托盘天平称取质量__________gNaOH固体，NaOH固体放在

_______________称量。

(2)有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天

平⑦量筒，配制时肯定不需要的仪器是(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶

液还需要的玻璃仪器是。

(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为

____________________(填序号)。

①振荡摇匀②洗涤③定容④颠倒摇匀⑤转移

(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是(填序号)

A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.定容时俯视刻度

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸储水D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

参考答案：

⑴2.0g小烧杯⑵③胶头滴管(3)⑤②①③④(4)A

【分析】

(1)用固体烧碱配制O.lmol/L的NaOH溶液480mL,实验室没有480ml容量瓶会选择

500ml容量瓶。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。

⑵配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃

棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。

(3)配置步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。

(4)分析对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=n/V进行分析。

【详解】(1)实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶，需要称取NaOH固体质量

m=cVM=0.1mol/Lx500mlx40g/mol=2go氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中

称量。

⑵配制物质O.lmol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的仪器是：③250mL容量瓶。除已

有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是：胶头滴管。

(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为：

⑤转移②洗涤①振荡摇匀③定容④颠倒摇匀。

(4)A.未洗涤烧杯、玻璃棒。导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度降低。B.定容时俯视刻

度。溶液体积偏小，溶液浓度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸储水。溶质的物质的量

和溶液体积都不影响，对溶液浓度无影响。D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶。

冷却后溶液体积减少，溶液浓度升高。会引起结果偏低的是A。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.氧化铁与铝粉发生铝热反应的方程式为,若反应中转移

了2moi电子，则生成铁的质量为克。

参考答案：

2Al+Fe2O3=2Fe+A12O337.3

18.氯化亚铜(CuCI)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿

色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCI：在CuSO4溶液中

加入一定量的Na2sCh和NaCl溶液，加热，生成CuCI。试回答以下问题：

⑴CuCI制备过程中需配制物质的量浓度为0.16molLi的CuSO4溶液。

①配制950mL0.16molL1的CuSCU溶液应称取胆肌的质量为g。

②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18molL^',原因可能是。

A.托盘天平的祛码生锈B.容量瓶中原来存有少量蒸镭水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时俯视刻度

(2)写出用上述方法制备CuCI的离子方程式。

(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCI沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于

70c干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是

;(回答两点)。

(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCI。其原因是

铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：CU+HC1+O2===CUC1+HO2，HCh(超

氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A.氧化产物是HO2B.HO2在碱中能稳定存在

C.1mol。2参加反应有1mol电子发生转移D.Cu被氧化

参考答案：

(1)①40.0②AD

2+2-2-+

(2)2Cu+SO3+2CF+H2O2CUC1|+SO4+2H

(3)加快乙醇和水的蒸发防止CuCl在空气中被氧化

(4)CD

【详解】(1)①由于没有950mL的容量瓶，选择大于950mL相近规格的容量瓶，所以应

选择1000mL规格容量瓶，根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的

量，所以需要胆研的质量为：ILxO.l6moi/Lx250g/mol=40g；②A.祛码生锈后增重，使称

量的固体质量偏大，溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，选项A正确；B.容量

瓶中原来存有少量蒸储水，对溶质物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液的浓度不

变，选项B错误；C.溶解后的烧杯未经多次洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓

度偏低，选项C错误；D.胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的

浓度偏高，选项D正确；答案选AD；(2)Na2sCh、NaCk硫酸铜溶液在加热条件下发