2022-2023学年河南省新乡市曙光中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年河南省新乡市曙光中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.关于有机物种类繁多的原因，不正确的是

A.碳原子有四个价电子B.碳原子彼此可结合成长链或各种环状

C.组成有机物的元素种类很多D.有机物容易形成同分异构体

参考答案：

C

略

2.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下

列判断错误的是

A.X的电负性大于Y的电负性

B.X的原子半径大于Y的原子半径

C.X的氧化性大于Y的氧化性

D.X的第一电离能大于Y的第二电离能

参考答案：

B

3.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生

反应：2so2+。2-2s03,平衡时SO3为nmol,在相同温度下，分别按下列配

比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

A.2molSO2+1molO2B.2molSO2+1molO2+2mol

S03

C.4molSO2+ImolO2D.3molSO2+O.5molO2+1mol

SO3

参考答案：

B

略

4.下列说法不正确的是（）

A.苯酚显酸性，可与Na2c03溶液反应生成C02

B.用溟水即可鉴别苯酚溶液、2,4一已二烯和甲苯

C.滨乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯［

D.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

参考答案：

A

略

5.恒温恒压下，使1LN02按下式分解：2NO2：——^2NO+O2,达到平衡时气体

体积为1.2L,此时N02的转化率为。

A.40%B.30%C.20%D.10%

参考答案：

A

略

6.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是

A、生石灰B、金属钠C、浓硫酸D、无水硫酸铜

参考答案：

D

7.现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X

和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元

素?下列说法不正确的是（）

A.原子半径：YVQVW

B.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝

C.X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物

D.乂火2?丫必6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同

参考答案：

A

考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系.

分析：现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最

小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电

子层，核外电子数为6,故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为0元素?X和

W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元

素，据此解答.

解答：解：现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大，在周期表中X原子的半

径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2

个电子层，核外电子数为6,故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为。元

素?X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z

是N元素.

A.C和。属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以

原子半径：Q<Y<W,故A错误；

B.氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石

蕊溶液变蓝，故B正确；

C.X?Z?Q可组成硝酸筱、硝酸等，筱盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；

D.HA,&氏2种分子中含有的电子数都是18,化学键种类都是共价键，故D正确；

故选A.

点评：考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注

意半径比较规律与基础知识掌握

8.常温下,在pH=l的HC1溶液中，水电离产生的c(OH)和c(HD都为()

A.0.Imol/LB.Imol/LC.1013lmol/LD.

不能确定

参考答案：

C

略

9.电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是

二|直版电源比

沸

，

钾

M淹

,

NaCl溶液堂:•

(滴有翻电j,!-

A.铁电极上的电极反应式为Fe—2e=Fe?+

B.溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动

C.通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红

D.通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

参考答案:

A

略

10.对于可逆反应N2（g）+3Hz（g）=2NH-3（g）?//<0,下列研究目的和图示相符的是（)

ABC1）

研压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加Nz对催化剂对反应的影响

究反应的影响

目

的

图NHs的”的速率'混合气

体积分数转化窣体总压

有催化剂

示/IfS_

偻化剂

0

C时而

C时间C温度’

参考答案:

C

A.根据图示可知P,>P2,减小压强，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，错误；B.升高

温度，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，错误；C.正确；D.有催化剂，化学反应速率加

快，达到平衡的时间缩短，错误；选C。

11.在15mL0.lmol?L'KOH溶液中逐滴加入0.2mol?Li甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸

（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）

A.在B点：c(K+)=c(HCOO)>c(OH)=c(H+),且a=7.5

B.在A、B间任意一点，c(HCOO)>c(K+)>c(OH)>c(H+)

C.在D点：c(HCOO)+c(HCOOH)>2c(K+)

D.B-C段：水的电离程度先增大后减小

参考答案：

C

【考点】离子浓度大小的比较.

【分析】A.当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL,溶液显示碱性，欲显中性，甲

酸应该稍过量，则有a>7.5；

B.开始时c(OH)>c(HCOO),所以A、B之间不一定满足c(HCOO)>c(OH

C.点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量大于KOH的物质的量的2倍，根据物料守恒进行

判断；

D.B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，酸

浓度增大水电离程度减小；

【解答】解：A.当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL,反应生成甲酸钠溶液，溶

液显示碱性，若溶液为中性，则c(OH)=c(H+),根据电荷守恒c(K+)=c(HCOO

一)，由于溶液中存在部分甲酸，则应该满足a>7.5,故A错误；

B.在A、B间任意一点，因为开始时c(OH)>c(HCOO),即有可能存在：c

(K+)>c(OH)>c(HCOO)>c(H+),故B错误；

C.D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为：0.02Lx0.2moi/L=0.004mol,KOH的物质的

量为：0.015Lx0.1mol/L=0.0015mol,根据物料守恒，则反应后溶液中一定满足：c(HCOO

)+c(HCOOH)>2c(K+),故C正确；

D.B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，酸

浓度增大水电离程度减小，故D错误；

故选C.

12.用3g块状大理石与30mL3moi/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，

可采取的措施是：①再加入30mL3moi/L盐酸②改用30mL6moi/L盐酸③

改用3g粉末状大理石④适当升高温

度

A.①②④B.②③④

C.①③④D.①②③

参考答案：

B

13.下列物质中可以使蛋白质变性的是

①福尔马林②酒精③高锦酸钾溶液④硫酸镂溶液⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸

A.除④、⑦外B.除③、⑥外C.①②⑤D.除④外

参考答案：

D

略

14.下列叙述错误的是（）

A.纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶

液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液

B.向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此

分层过程发生的主要是物理变化

C.只用滴管、试管和水就能鉴别乙二醇、澳代燃、乙醛

D.已知苯与苯酚的沸点差异较大，故一定能用蒸储的方法分离苯与苯酚的混合液

参考答案：

CD

略

15.在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，

8gA和15gB反应可生成D和0.125molCo从上述事实可推知C的式量为（）

A.126B.130C.134D.142

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(16分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备.

完成下列填空:

(1)用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用(选填“沸点较高的油"、“水”)；装

置a,b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是。加入数滴浓硫酸

既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是;浓硫酸用量又不能过多，

原因是o

(2)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、,然

后分液。

(3)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、o由b装置制得的乙酸

乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是

,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是o其中饱和食盐水洗涤的主要

作用是，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去杂质。

参考答案：

(1)沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向

移动，提高酯的产率；浓H2so4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的

产率；浓H2s具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；

(2)振荡；静置；

（3）原料损失较大；易发生副反应；乙酸；蒸储；减小乙酸乙酯的溶解；水。

试题分析：（1）乙酸乙酯的制备需要的温度超过100℃,用a装置进行实验时，烧杯中的液

体是沸点较高的

招，由于反应中生成的乙腺乙01的速率不定，造成矍蹙中的气体压强打大写小，言易产生做现毂.

由于浓WS0tM收生成的礼使平衙向生陋的方向移动，搜离蜀的产辜，因此旃用量多于此»

由于浓HiSd同自强国化性和如Ml,住便有机例I化，层低翅的产率，所以利HSM量又不能过多，

故答案为：濯点较高的独，钱费中的气体压强时大时小）常大反应你度，肝衡向生成第的方向移

动，提高苗的产型，浓HJSO（都收生成的水，使平街同生成席的万向8动.用离瞥丽率，浓HiSd

区可建筑化性和睨水僮，会使有机佝碟化，降低fll的产率，

曲乙酸乙所港于水.I9tt反应后，将试言中时震到的V*平副入分清*1中，番藩、U同，然后分冶用

可，故答案为：振荡；静置；

（3）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损

失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙酸，所以b装置制得的乙酸

乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醛，乙醛和

乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸储，用饱和食盐水洗涤可以

减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤可以除去少量的水分，故答案为：原料损失较

大；易发生副反应；乙醛；蒸镯；减小乙酸乙酯的溶解；水。

【■点展位】者食涮今女的方案的设计

【名帅5*】为高普考点，倒重于不生的分析、女验卧的当声，am我

质的性图以及其魅的产范性以及掾作方在，把*溺停理.*答时清,王陋化反应的原理加饱*哦*

丽酒餐的作用，加入试剂的餐声；S-•利是*a的星错&,舐碎箧/庾比zm的大，

如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；另外

饱和Na2c。3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶

解度，是常考知识点之一。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（12分，形成过程每个2分，其余每空1分）现有短周期A、B、C三种元

素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到

稳定结构，C与A同主族。

（1）（每空1分）判断A、B、C各为何种元素（写元素名称）。

A,B,Co

（2）（共9分，其中①小问4分，②小问2分，③小问3分。判断键型及个数全对

给1分，错一不给分，③小问判断键型共1分）用电子式表示三种元素原子之间

可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是。键还是兀键，并标明

该键的个数。

①A与B