2021年秋季高一新生入学分班考试化学试卷03（人教版解析版）

分班考试卷03

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20小题,每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）

1、在寒冷的冬季，当我们把一杯开水酒向天空时，水会迅速变成像烟一样的物质（如图所示），该过程所

涉及到的变化正确的是（）

A.化学变化B.状态变化C.质量变化D.熔点变化

【答案】B

【解析】当我们把一杯开水洒向天空时，水会迅速变成像烟一样的物质，水由液体变为固态，无新物质生

成，属于物理变化，故涉及到的变化是状态变化。

故选B

2、下列说法正确的是（）

A.石油是一种混合物B.可燃冰是可再生能源

C.煤燃烧时只生成二氧化碳D.“西气东输”的“气”是指氢气

【答案】A

【解析JA、石油是混合物，A正确；

B、可燃冰是天然气水合物，是不可再生的，B错误；

C、煤不充分燃烧会生成CO,C错误；

D、西气东输是运输的天然气，D错误：故选A。

3、分离氯化钾和二氧化镐的混合物，下列操作正确的是（）

【答案】A

【解析】A、氯化钾和二氧化钵的混合物是粉末状固体，用药匙取用，选项A正确;

B、溶解固体药品应该在烧杯中进行，量筒不能作为溶解固体药品的容器，选项B不正确；

C、过滤时要“一贴、两低、三靠”，图中漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁，选项C不正确；

D、蒸发操作要在蒸发皿中进行，在蒸发液体时，要用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确。故选A。

4、近期有些地方发生的火灾给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法错误的是（）

A.通过降低可燃物的着火点可以灭火

B.甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸

C.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119

D.为扑灭森林火灾，可把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带

【答案】A

【解析】A、可燃物的着火点是一定的，不能通过降低可燃物的着火点可以灭火，可以使温度降到可燃物的

着火点以下灭火，选项说法错误；

B、甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸，选项说法正确；

C、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，选项说法正确；

I）、将大火蔓延路线前的•片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原

理，选项说法正确；

故选:A.

5、对于下列化学用语，有关说法不正确的是（）

①CO2②Fe*③KMnO”@@28⑤

A.①表示的是两种元素组成的化合物

B.②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷

C.③中镭元素的化合价为+7价

D.④⑤表示的元素位于同一周期

【答案】D

【解析】CO2表示的是二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物；②Fe”表示一个铁离子带3个单位的正

电荷：KMnO,中钾元素的化合价为+1,氧为-2,可以判断镒元素的化合价为+7价；④》表示镁离子，领》

表示颊元素不属于同一周期。故选D。

6、下列说法中正确的是（）

A.氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起贫血

B.缺碘会引起甲状腺肿大，所以日常生活中要适量补碘

C.维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素D会引起夜盲症

D.米饭在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转化为氨基酸

【答案】B

【解析】A.氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起蹒齿，故错误；

B.缺碘会引起甲状腺肿大，所以日常生活中要适量补碘，故正确；

C.维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素A会引起夜盲症，故错误；

D.米饭在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转化为二氧化碳和水，故错误。故选B。

7、下列有关氧气的说法中，不正确的是（）

A.氧气可供给呼吸

B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水

C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源

D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度

【答案】B

【解析】A、氧气能够支持动植物的呼吸，选项正确；

B、氧气不易溶于水，但溶解在水中的氧气足以供给鱼类在水中的呼吸，选项错误；

C、绿色植物利用光合作用将空气中的二氧化碳和水转化为有机物和氧气，该变化是空气中氧气的主要来源,

选项正确：

D、可燃物与浓度大的纯氧气燃烧较剧烈，单位时间内产生的热量多，温度高，容易焊接或切割金属，选项

正确，故选B。

8、我们知道物质的性质决定其用途。下列说法不正确的是（）

A.干冰升华吸热，可用作制冷剂

B.酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈

C.银是导电性最好的金属，电线一般用银制

D.合金具有优良的性能，日常使用的金属材料大多数属于合金

【答案】C

【解析】A、干冰是固体二氧化碳，升华吸热，可作制冷剂，故正确；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸反应生成氯化铁和水，故正确：

C、电线一般用铜制，这是由于性质很大程度上决定了物质的用途，但还有考虑价格，是否美观等因素，故

错误；

D、金属材料包括金属和合金，合金具有优良的性能，日常使用的金属材料大多数属于合金，故正确。

故选C

9、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（）

A.元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的

B.结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同

C.微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的

D.转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水

【答案】C

【解析】A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；

B、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确;

C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法不正确；

D、过氧化氢在一定条件下分解可以转化为水和氧气，故选项说法正确。

故选：C«

10、2020年鄂州市被评为全国文明城市。保持文明靠大家，下列措施中与文明城市有违的是（）

A.积极开展植树造林B.鼓励燃放烟花爆竹

C.禁止露天焚烧秸秆D.提倡垃圾分类回收

【答案】B

【解析】A、积极开展植树造林，有助于环境保护，净化空气，绿水青山是国家需要的，所以A正确：

B、燃放烟花爆竹，是可以增添节日气氛，但会产生有毒、有害的气体，污染空气，所以B错误；

C、焚烧秸秆会释放有害气体，对空气造成污染，所以需要禁止露天焚烧秸秆，所以C正确；

D、垃圾分类回收，有助于环境保护，增强节约意识，也可以节约资源，所以D正确；

故选:Bo

11、钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的

是（）

A.该实验不需要增加尾气处理装置

B.该实验应先通入一段时间的C0验纯后再加热

C.NaOH溶液可以检验气体产物

D.反应结束后，含有未反应的FeD固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁

【答案】B

【解析】A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处需要添加尾气处理装置，故选项错

误；

B、因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入

一氧化碳至空气排完，再加热药品，故选项正确；

C、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能够吸收但因为没有明显现象，不能检验二氧

化碳，所以可以用Ca(OH)z溶液来检验产生的CO?气体，澄清石灰水变浑浊，说明气体产物为二氧化碳，

故选项错误；

D、盐酸不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐酸并过滤的方法得到铁，故选项错误。故选B。

12、下列指定反应的化学方程式正确的是()

占燃

A.镁条燃烧：Mg+O2^MgO

A.

B.铜绿分解：CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2T

C.氨水中和硫酸：NH3-H2O+H2SO4=NH4SO4+H,O

占燃

D.酒精完全燃烧：C2H6O+3O2-2CO2+3H2O

【答案】D

占燃

【解析】A、镁条燃烧生成氧化镁，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Mg+O2V^2MgO,

故A错误；

A.

B、铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式：CU2(OH)2CO3=2CUO+H2O+CO2T,故

B错误；

C、氨水中和硫酸生成硫酸铉和水，该化学方程式中硫酸镀的化学式书写错误，正确的化学方程式为：

2NH3-H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O,故c错误；

D、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式完全正确，故D正确。

故选D。

13、根据图示分析，下列说法正确的是（）

A.镁属于非金属元素

B.镁原子核外有3个电子层

C.镁的相对原子质量为24.31g

D.镁原子易得到电子变为Mg2+

【答案】B

【解析】A、镁是“金”字旁，属于金属元素，说法错误；

B、根据镁原子结构示意图，其核外有3个电子层，说法正确；

C、根据镁的元素周期表信息，其相对原子质量为24.31,单位是“1”，不是“g”，说法错误

D、根据镁原子结构示意图，最外层电子数为2<4,镁原子易失去2个电子变为Mg2+,说法错误。

故选：Bo

14、推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（）

A.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子

B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质

C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素

D.碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐

【答案】C

【解析】A、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误。

B、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、

金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。

C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原

子一定属于同种元素，故选项推理正确。

D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，但与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属

等，故选项推理错误。

故选：Co

15、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（)

选项问题分析与设计

A为何变质2NaOH+CO2=Na2co3+H2O

B是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡

C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少

D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

【答案】C

【解析】

氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯

化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙利氢氧化钠。

A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故A正确；

B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应

生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生

气泡，进而判断是否变质，故B正确；

C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察

产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；

D、气氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，

过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。

16、下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是（）

A.原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素

B.原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类

C.化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质

D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变

【答案】D

【解析】A、原子中核外电子，特别是最外层电子，决定原子化学性质，是决定原子构成物质的关键因素，

说法正确。

B、原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，说法正确。

C、组成和结构不同，物质种类不同，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，说法正确。

D、元素的种类是由原子核内质子数决定。原子得失电子变成离子后，核内的质子数没有改变，元素的种类

没有发生改变，说法错误，符合题意。

故填：D。

17、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A.NaHCO：加热>Na2CC）35°叫溶该>NaOH.

CuCO;

B.KMnO4加热>O,>Cu,（OH）,CO,

C.Na2cO3—则四一NazSO,4此统邀_>NaCl

D.K2so4%溶液>BaSC）4—^^Ba（NO3）,

【答案】A

【解析】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙反应牛成氢氧化钠和碳酸钙

沉淀，故A正确；

B、高镭酸钾加热分解生成镭酸钾、二氧化锌和氧气；氧气、铜、二氧化碳和水能生成碱式碳酸铜，故B错

误；

C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；硫酸钠与氯化钠溶液混合不能生成沉淀、水或气体，

硫酸钠与氯化钠溶液不能反应，故C错误；

I）、硫酸钾与氢氧化钏反应生成硫酸钢沉淀和氢氧钾；硫酸钢不能与稀硝酸反应，故D错误。故选A。

18、根据下面实验过程得出的结论，不正确的是（）

实验过程实验结论

A红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧、发出白光氧气浓度大，木炭燃烧剧烈

B湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色二氧化碳能与水反应生成碳酸

石蕊试纸变为红色

C氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解氢氧化钠固体有吸水性

D向未知溶液中滴加氯化领试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝溶液中一定含有SOf

酸，沉淀不消失

【答案】D

【解析】A.红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧、发出白光，由此可知，氧气浓度大，木炭燃

烧剧烈，选项说法正确；

B.酸能使蓝色石蕊试纸变为红色。若将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊

试纸变为红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，选项说法正确；

C.氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解，说明氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，选

项说法正确；

D.取少量溶液于试管中，滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，证明该溶液中

不一定含有硫酸根离子，也可能含有银离子，选项说法错误。

故选：Do

19、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（）

选项物质杂质试剂及操作方法

AKC1固体MnO?加水溶解、过滤、洗涤、干燥

BFeSO4溶液C11SO4加入适量的锌粉，过滤

CNaCl溶液FeCh加入过量NaOH溶液，过滤

DCuFe加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、由于杂质二氧化镭固体不溶于水，而主要物质氯化钾易溶于水，故可先加水溶解，然后过滤，

由于最后要得到的是氯化钾晶体，故要将滤液蒸发结晶，A错误；

B、主要物质FeSO4溶液和杂质CuSCh溶液都能与锌粉反应，故二者均被除去，错误；

C、杂质FeCh能和NaOH溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和NaCl,而主要物质NaCl不反应，故能除去杂质

FeCh,但由于NaOH溶液过量，即会有剩余，故会带入新杂质，错误；

D、主要物质Cu不能与稀盐酸反应，而杂质铁反应，故除去的是主要物质，D正确。

故选：D。

20、已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成

的说法正确的是（）

A.只含有碳、氢元素

B.一定含有碳、氢、氧三种元素

C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

【答案】B

【解析】已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和27g水。根据质量守恒定律,

化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含C、H元素，碳元素的质量为：

122

4.4gx—x100%=1.2g,氢元素的质量为：2.7gX—x100%=0.3g,1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,故该纯净

4418

物中一定含氧元素。

故选B«

第n卷（非选择题共6。分）

二、填空题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共16分）

21、（6分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

（1）构成物质的粒子有分子、原子和。

（2）下图为三种元素的原子结构示意图。

OSSc

①氧原子在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚

硫酸钠（NazSOj和水，写出该反应的化学方程式。

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素.硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：

A.硒原子的核电荷数为。

B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子相同。

【答案】（D离子（2）①得到:®2Na0H+S02=Na2S0;!+H20©A.34B.最外层电子数C.Se+O.=^=Se02

【解析】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；（2）①氧原子最外层电子数为6,在化学反应中容易得到

2个电子，变成氧离子炉；②二氧化硫气体S0?类似于C0”通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠和水，反应

的化学方程式：2NaOH+SO产NafOMU）；③A.硒原子的核电荷数=质子数=34；B.硒元素与氧、硫元素的化

学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同均为6,最外层电子数决定元素的化学性质；

22、（5分）化学与生活息息相关，请回答下列问题：

（1）人体缺元素能导致佝偻病或骨质疏松。

（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是。

（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIOJ,KIQ,中碘元素的化合价是.

（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是（答一条）。

（5）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是（答

一条）。

【答案】（1）钙；（2）米饭；（3）+5；（4）洗净擦干；（5）铝合金耐腐蚀性更强（或硬度大、密度小）。

【解析】（1）人体缺钙元素能导致佝偻病或骨质疏松；

（2）炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是米饭，米饭中含淀粉，淀粉属于糖类；

（3）KIOs中钾为+1,氧为-2,设碘元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为0,（+1）Xl+x+

（-2）X3=0,x=+5；

（4）为了防止铁锅、菜刀等铁制厨具生锈，最常用的方法是洗净擦干；

（5）汽车轮敕一般用铝合金材料的原因是铝合金耐腐蚀性更强或硬度大或密度小。

23、（5分）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

（1）实验室浓硫酸稀释的方法是.，

（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

稀

oE.Q稀O.稀

硫

硫

-r硫-

,硫

酸J

酸

YUf酸

一

、

,6一

6氢氯化。

66

氧

紫色

氧

化

蕊

锌

石

化喇

一

一

：

：

铁

满

片

一

二

溶

..铜6

ABCDE

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是，溶液有颜色变化的是（填序

号），E试管中观察到的现象是o

【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T:

ACD有白色沉淀生成

【解析】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出

去，不能将水注入浓硫酸中；

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；

B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；

C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；

D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意：

E、硫酸和氯化馍反应生成硫酸钢和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。

故选ACD；

E试管中，氯化领和稀硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，产生白色沉淀。

三、简答题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共13分)

24、(6分)下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B

元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学

反应；“1”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出G的化学式：»

(2)写出B-A反应的化学方程式o

(3)上图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为

(4)H-I反应的化学方程式。

高温

=

【答案】⑴.Cu(2).4A1+3O2=2A12O3(3).分解反应⑷.C+CO2^2CO

【解析】地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、AkFe,B元素在地壳中的含量位居第三，那么B是

铝；G为紫红色，那么G是铜；由于B是铝，A是氧化物，所以B-A反应的化学方程式4Al+3O2=2AbCh,

A是氧化铝，I是氧化物，目.是有毒气体，故为一氧化碳，C能和氧化物反应且能和B(铝)反应，故C为

酸，C由三种元素组成为硫酸，D为金属氧化物，硫酸和金属氧化物生成盐和水，E为硫酸盐，硫酸盐E能

生成G铜，故E为硫酸铜，F可以为硫酸亚铁，D为氧化铜，H能和氧化铜反应，目.还能生成一氧化碳，H

为碳，带入转化关系，符合题意。

(1)由分析可知，G为铜，故填：Cu；

（2）由分析可知B为铝，A为氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2=2AbC）3,

故填：4A1+3O?—2AI2O3；

（3）铝和氧气生成氧化铝，属于化合反应，C（硫酸）和D（氧化铜）生成硫酸铜和水，属于复分解反应,

E（硫酸铜）生成G铜，属于置换反应，没有涉及到的基本反应类型为分解反应，故填：分解反应。

高温

（4）由分析可知H为碳，I为一氧化碳，H-I,碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故填：C+CO2=2CO»

25、（7分）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中,

会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO«一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流

程如下：

（1）下列关于黄铜的说法正确的是o

a黄铜不能被腐蚀b黄铜的硬度比铜大c黄铜的熔点比锌高

（2）“酸溶,，过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式。

（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是e

（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓

慢加入（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到时停止加入，过滤。

（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是（任

写一条）。

【答案】（l）.b；（2）.Zn+H2so产ZnSCh+HzT；（3）.使硫酸铜全部反应；（4）.稀硫酸：无气泡冒出（无气体产生）；

⑸.“酸溶”过程中Zn能与稀H2s04反应，而Cu不能反应（或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜）

【解析】（l）a、黄铜是铜、锌混合物，能被酸腐蚀，故错误；

b、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，则黄铜的硬度比铜大，故正确；

c、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，则黄铜的熔点比锌低，故错误。

故选b

（2）“酸溶”过程是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式Zn+H2so产ZnSO4+H2T。

（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是使硫酸铜全部反应，过滤得到纯净的硫酸锌溶液。

（4）向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡冒出时停止加入，过滤得到硫酸锌溶液。

（5）能判断锌的金属活动性比铜强的事实是“酸溶”过程中Zn能与稀H2sCh反应，而Cu不能反应。

四、实验探究（每个化学方程式2分,其它每空1分，共20分）

26、（4分）根据下图所示的实验回答相关问题。

燃烧条件探究B量取水的体积

（1）A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是______«

（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质

量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变

（3）C实验（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量（填“大

于,,、“小于,，或“等于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。

【答案】（1）温度达到着火点（2）偏大（3）不能；小于

【解析】（1）A实验中白磷和红磷都是可燃物、都与氧气接触了、都在80℃的热水中，白磷燃烧，红磷不

燃烧，可得出的燃烧条件是温度达到着火点；

（2）B操作是俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积减小，会使所得溶液的溶质质量分数偏大；

（3）蜡烛燃烧有氧气参加，同时生成了水和二氧化碳气体，实验没有密封，所以C实验不能用于验证质量守

恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量，因为生成的二氧化碳和水

蒸气的总质量包含了参加反应的蜡烛和氧气的质量。

27、（8分）下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）装置A中的一种仪器名称

（2）实验室用氯酸钾和二氧化钵混合加热制取氧气，应选择的发生装置是（填字母序号），反应的

化学方程式是。

（3）实验室用高镒酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的：实验

结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是，收集满氧气的集气

瓶应该（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（4）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是。

MnO-

【答案】（1）.酒精灯（或试管、铁架台;⑵.A；2KC1O3^=2KC1+3O2t；（3）.气密性；防止水倒流,炸裂试管;

正；（4）.可以控制反应速率

【解析】（1）装置A中的仪器有：铁架台、酒精灯、试管；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化钵混合加热制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；

Mn02

氯酸钾在二氧化锦的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KC1O,=^=2KC1+3O2t；

（3）连接好仪器，装入药品前，要检查装置的气密性，防止制取过程中，收集不到气体；

实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是：防止水倒流、炸裂试管；

氧气的密度比空气大，故收集满氧气的集气瓶应该正放在桌面上；

相对于装置B,装置C可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。

28、（8分）利用物质性质，开展物质鉴别。

活动探究一：现有一瓶蒸储水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。

实验操作实验现象和结论

方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干观察到—一的是氯化钾溶液

方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。观察到—一的是蒸馆水

【实验分析】方法二中反应的化学方程式是o

【方法感悟】鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。

探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钢溶

液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：

【研究性质】五种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：

（1）有沉淀生成。

（2）有气体生成o

【答案】①.有白色固体析出②.无明显现象AgNO3+KCl=AgCU+KNO3

Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO31+2NaOH或Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4I+2NaOH⑤

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

【解析】活动探究一：方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干，晾干后，蒸储水无固体物质析出，氯

化钾溶液中有白色固体析出，故观察到有白色固体析出的是氯化钾溶液；

方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾,

生成白色沉淀，水和硝酸银不反应，故观察到无明显现象的是蒸馈水；

实验分析：方法二中反应为氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，该反应的化学方程式为：

AgNO,+KCl=AgClJ+KNO3；

探究二：研究性质：（1）氢氧化钢和碳酸钠反应生成碳酸锹沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：

Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3J+2NaOH；

硫酸钠和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4J+2NaOH；

（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，该反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T：

五、计算题（30题2分,31题9分，共11分）

29、（2分）“保宁醋”是“周中三绝”之一，其中含有醋酸（CH3coOH）。

（1）醋酸中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）。

（2）90g醋酸中碳元素的质量为g。

【答案】（1）6:1；（2）36

【解析】（1）醋酸中碳、氢元素的质量比为（12x2）：（1x4）=6：1,故填：6：1。

12x2

（2）90g醋酸中碳元素的质量为：90gx12x2+1x4+16x2x100%=36g,故填：36。

30、（9分）如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元

素，且不