北京市育英学校2023-2024学年化学高一第一学期期末考试试题含解析

北京市育英学校2023-2024学年化学高一第一学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：2FeSO4＋6Na2O2═2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂 B．还原剂只有FeSO4C．氧化产物只有Na2FeO4 D．Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物2、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N24、在自然界中只以化合态存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl5、《神农本草经》说：“水银…镕化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物6、现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验：①取硬铝样品加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中存有不溶物，②过滤得到的残渣，加入过量的氢氧化钠溶液，有气体生成，溶液中仍存有不溶物。(已知：硅不与盐酸反应，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)由此可推知，硬铝的组成可能为（）A．AlCuMgSi B．AlMgSiZnC．AlFeCCu D．AlMgZnFe7、实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH38、下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸9、下列关于金属的说法正确的是（）A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂B．金属在加热条件下都易与氧气反应C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁10、下列物质在水中的电离方程式错误的是A．MgSO4===Mg2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－ D．H2SO4===2H++SO42-11、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC．2.3gNa与100mL0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA12、下列离子方程式正确的是()A．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===＋H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：＋OH－===＋H2OD．碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+14、下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是()A．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 B．氢氧化钠溶液与盐酸C．碳酸氢钠溶液与盐酸 D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液15、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-116、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）A．K+ B．OH－ C．SO42- D．SCN－17、下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金 B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝 D．延展性：生铁＜纯金18、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子19、下列有关电解质的说法中正确的是()A．氨溶于水可导电，所以氨是电解质B．氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质20、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液21、下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（）A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸 B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜 D．硝酸、食盐水、烧碱22、下列说法中错误的是()A．硅元素是地壳中含量最多的元素B．自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D．玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实填空：①该溶液中肯定含有的离子是____________________________；②还不能确定是否存在的离子是_________________________；③请写出检验Cl―的方法_____________________。24、（12分）无机物转化题。A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。①A的化学式______________，B的俗名____________；②反应Ⅱ的离子方程式是_____________。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应Ⅱ的离子方程式是____________；②反应Ⅲ的离子方程式表示反应__________；③检验B中阳离子最好的试剂是_________（写化学式）。（3）C与NaOH溶液反应，用离子方程式表示产生此现象的过程________、_____。25、（12分）实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。26、（10分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。I、探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置___________，称量E的质量。（2）将aɡ铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为______，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是______________________。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：__________________________，B中的现象是_________________，因此可得到浓硫酸具有_____________性。（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：_________________、____________________。II、测定铁的质量分数（5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。（6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。①用排水法测定H2的体积②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量③测定反应前后装置和药品的总质量ag27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热的方法制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________________________________。在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；若反应过程中转移电子的物质的量为6mol，则生成氯气的物质的量为____________mol。（2）反应开始一段时间后，B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_______________________；D：________________________；（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B：_______________________；D：________________________；（4）实验中NaOH溶液的作用是________________________________________。若将C中NaOH溶液换成水，当通入物质的量比为1:1的SO2和Cl2，恰好反应生成两种强酸（其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸），该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。28、（14分）纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀物的成分。锈蚀物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOClFeOCl中铁元素的化合价为_______。(2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。(已知：Cl－会加快铁的腐蚀)修复过程：将铁器浸没在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。①脱氯反应：FeOCl+OH－=FeO(OH)+Cl－。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。②还原反应：Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式：___Na2SO3+___FeO(OH)=___Na2SO4+___Fe3O4+___H2O③检验Cl－是否洗涤干净的方法是_______________。Ⅱ.若要配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗涤器物，回答下列问题：(3)配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。(4)某操作步骤如图所示：该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。①②③④⑤⑥(5)下列说法错误的是_____________(填标号)。A．称量NaOH固体的时间不宜过长B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液29、（10分）在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________________；(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO物质的量浓度的计算过程_______。(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价,所以Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,故A错误;B.FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到+6价，过氧化钠中部分氧元素的化合价由-1价升高到0价，所以还原剂是FeSO4和Na2O2，故B错误；C、FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到+6价,生成Na2FeO4，所以Na2FeO4为氧化产物，同时过氧化钠中部分氧元素由-1价降低到-2价，所以Na2FeO4又是还原产物，故C错误；D.根据上述分析知Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物，故D正确；答案：D。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关知识。氧化剂被还原的产物为还原产物，还原剂被氧化的产物为氧化产物，注意过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低。2、D【解析】

A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，A错误；B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应，B错误；C．浓硫酸是一种酸性强氧化性的干燥剂，氨气是一种碱性气体，二者反应，故浓硫酸不能干燥氨气，C错误；D．浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属形成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；答案选D。3、C【解析】

一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物。【详解】A.MgCl2为只含离子键的离子化合物；B.H2O为只含共价键的共价化合物；C.Na2SO4含离子键、共价键，为离子化合物；N2为只含共价键的单质。故答案为C。4、D【解析】

A．金刚石、石墨都是碳的单质，在自然界中存在单质，选项A错误；B．空气中存在氮气，氮可以单质形成存在，选项B错误；C．火山喷口附近有硫单质，选项C错误；D．氯气性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，选项D正确；答案选D。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于物质的存在形成的考查，难度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，学习中注意积累，根据物质的性质判断，空气中可存在氮气、火山喷口附近有硫单质、金刚石、石墨都是碳的单质。5、D【解析】

在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物,

故D符合题意；答案：D。【点睛】在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答。6、A【解析】

由于样品和稀盐酸反应能生成气体，且有不溶物，说明该样品中除了含有排在氢前的活泼金属外，还含有不能够和稀盐酸反应的物质；而该不溶物中有能够和氢氧化钠溶液反应的物质，根据题意说明该不溶物中应该含有Si，还含有既不能和稀盐酸反应也不能和氢氧化钠溶液反应的物质，即在金属活动性顺序中氢后的金属，所以硬铝的组成可能为Al、Cu、Mg、Si，答案选A。7、D【解析】

根据装置可知，被收集的气体密度小于空气的。根据吸收装置可知，该气体极易溶于水，所以答案选D。8、B【解析】

A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，符合安全要求；C.液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸易引起液体飞溅伤人，不符合安全要求；答案选B。9、A【解析】

A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A正确；B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。10、B【解析】

A．MgSO4是易溶于水的盐，可以拆，A正确；B．Ba(OH)2是易溶于水的强碱，可以拆，但电离成2个OH-，B错误；C．NaHCO3是易溶于水的盐，可以拆，且HCO3-不能拆，C正确；D．H2SO4是易溶于水的强酸，可以拆，D正确；答案选B。11、A【解析】

A.1个CO含有14个质子，则28g含有质子数为×14×NA=14NA，1个CO2含有22个质子，28gCO2含有质子：×22×NA=14NA个，则常温常压下，2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA，故A正确；B.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.钠先与盐酸溶质反应，氯化氢完全反应产生氢气，剩余的钠接着与水反应也产生氢气，因此金属2.3g钠（物质的量为0.1mol）完全反应后变为+1价，转移电子为0.1NA个电子，故C错误；D.溶液中氯化钙的物质的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而氯化钙中含2个氯离子，故1mol氯化钙中含2NA个离子，故D错误；故选：A。12、B【解析】

A.生成物不正确，正确的离子方程式为CO2＋OH－===，故A错误；B.二氧化碳少量，生成碳酸钙沉淀，故B正确；C.生成物不正确，正确的离子方程式为Ca2＋＋2＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋；D.正确的离子方程式为2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。答案：B。13、D【解析】

A.Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存，选项A错误；B.氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，选项B错误；C.在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价，选项C错误；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各离子间相互不反应，可以共存，选项D正确。答案选D。14、A【解析】

A．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，正反滴加时现象完全相同，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成CO2气体，正反滴加时现象完全相同，故C错误；D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合有红褐色沉淀生成，正反滴加时现象完全相同，故D错误；故答案为：A。15、B【解析】

反应速率之比等于化学计量数之比，在速率单位相同时，化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反应速率大小顺序是B>C=A=D，反应速率最快的是B，故选：B。16、A【解析】

A、K+不与Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、OH−与NH4+、Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、SO42-与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、Fe3+、SCN−反应生成配合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误。17、D【解析】

A.合金的熔点低于其成分金属，所以钠的熔点比钠钾合金的高，A错误；B.银的导电性强于铜的导电性，B错误；C.合金的硬度大于其成分金属，故硬铝的硬度比铝的硬度大，C错误；D.金的延展性比生铁强，D正确；故合理选项是D。18、D【解析】

A.NaCl在溶液里或熔化状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；B.电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；C.水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故C错误；D.NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D正确；故选D。【点睛】此题易错点在于C选项，氯化钠溶液中形成的大量离子是由氯化钠电离产生的，而水电离的程度非常小，可以忽略。19、B【解析】

A.氨气溶于水能导电,原因是氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故A错误；

B.氧化钠液态时能导电,离子是氧化钠电离的，所以是电解质，故B正确；

C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.三氧化硫的水溶液能够导电,但溶液中的离子是硫酸电离产生的，三氧化硫本身不能电离出离子，属于非电解质，故D错误；故答案选B。【点睛】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物（纯净物），必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的；而非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。20、B【解析】

A．冷水反应缓慢，盐的水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，A错误；B．沸水中氯化铁水解能够生成氢氧化铁胶体，B正确；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；故合理选项是B。21、C【解析】

在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两个条件下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A、硝酸钾、硫酸铜均为电解质，错误；B、空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水为电解质，错误；C、氯化钠为电解质，乙醇为非电解质，铜既不是电解质也不是非电解质，正确；D、硝酸为电解质，食盐水既不是电解质也不是非电解质，烧碱为电解质，错误。22、A【解析】

A.地壳中含量最多的元素是氧元素，故A选项错误。B.二氧化硅和硅酸盐是构成岩石、地壳和土壤的主要成分，化学性质都很稳定，故B选项正确。C.石英（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，其中具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故C选项正确。D.具有彩色环带状或层状的石英称为玛瑙，玛瑙的主要成分是SiO2，故D选项正确。

故答案选A。【点睛】本题需要注意石英、水晶、玛瑙之间的关系为：石英（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，其中具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，二、非选择题(共84分)23、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子（或：向溶液中加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则存在氯离子）【解析】

用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，据此分析解答。【详解】用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的离子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋应用焰色反应进一步鉴别，因此还不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl-；（3）检验Cl-时利用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体步骤为：向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子24、NaOH纯碱或苏打CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-KSCNFe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【解析】

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则含钠元素；C为厨房中的用品，则C为NaHCO3；D的过度排放会造成温室效应，则D为CO2。①采用逆推法，可确定A、B；②反应Ⅱ为碳酸钠与二氧化碳及水的反应。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，则A为Cl2。①反应Ⅱ为氯化铁与铁反应；②反应Ⅲ为氯气与氯化亚铁反应；③检验B中阳离子，即检验Fe3+，最好的试剂是硫氰化钾。（3）氯化亚铁与NaOH溶液反应，先发生复分解反应，后发生氧化反应。【详解】（1）由以上分析，可确定A、B、C中都含钠元素，C为NaHCO3，D为CO2。①采用逆推法，可确定B为Na2CO3，则A为NaOH，B的俗名为纯碱或苏打；答案为：NaOH；纯碱或苏打；②反应Ⅱ为碳酸钠与二氧化碳及水的反应，离子方程式为CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；答案为：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，则A为Cl2，则B为FeCl3，C为FeCl2。①反应Ⅱ为氯化铁与铁反应，离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；答案为：2Fe3++Fe＝3Fe2+；②反应Ⅲ为氯气与氯化亚铁反应，离子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；③检验B中阳离子，即检验Fe3+，由于铁离子与硫氰化钾溶液相遇，溶液变为血红色，因此检验铁离子的最好试剂是KSCN；答案为：KSCN；（3）氯化亚铁与NaOH溶液反应，先发生复分解反应，后发生氧化反应，方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。【点睛】利用物质相互转化关系图推断物质时，常需寻找突破口，而这个突破口就是题中所给的具有特殊现象或特殊性质的物质。所以，要想做到迅速解题，应在平时的学习中加强记忆。25、27.2偏高偏高【解析】

(1)配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，由于实验室没有450mL规格的容量瓶，按就近原则，应选择500mL规格的容量瓶。用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液，需要计算所需量取的浓硫酸的体积，可利用稀释定律进行计算，即稀释前后，溶质的物质的量相等。(2)分析误差时，可利用公式c=，根据操作时n、V发生的变化，判断c的变化。【详解】(1)浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L，需要用量筒量取的浓硫酸的体积为=27.2mL。答案为：27.2；(2)①用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒，并把洗涤液转移到容量瓶，此时n偏大，则c偏高；答案为：偏高；②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，此时V偏小，c偏高；答案为：偏高。【点睛】在利用稀硫酸的浓度和体积，计算所需浓硫酸的体积时，我们容易犯的错误，就是不考虑是否存在所需配制体积的容量瓶，而是直接利用所配的体积进行计算。26、气密性蒸馏烧瓶常温下，铁被浓硫酸钝化C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品红溶液逐渐褪色强氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解析】

测定铁碳合金中铁的质量分数，首先铁碳合金和浓硫酸在加热下反应，碳和浓硫酸会生成二氧化碳和二氧化硫，铁也会和浓硫酸反应生成二氧化硫，混合气进入品红溶液，溶液褪色，再进入足量的酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫被吸收，经过浓硫酸干燥后，二氧化碳被足量碱石灰吸收，碱石灰增重的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以根据碱石灰增重的质量计算碳的质量，即可计算出铁的质量以及铁的质量分数。用稀硫酸和铁碳合金反应测铁的质量分数，测定反应前后装置和药品的总质量，装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出。【详解】（1）按图示连接好装置以后，首先检查装置的气密性；（2）根据仪器构造可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象；（3）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的现象是品红溶液逐渐褪色，根据以上分析可知浓硫酸具有强氧化性；（4）硫酸浓度减小后，稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，另外铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式分别为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）称取ag铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则ag铁碳合金中含碳元素的质量为，则含铁的质量为，铁的质量分数为；（6）因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，整个装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出，答案选③。①和②操作复杂。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品红褪色品红褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解析】考查实验方案设计与评价，（1）制备氯气反应方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根据化学反应方程式，MnO2为氧化剂，HCl其中一部分作还原剂，一部分作酸性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；生成1molCl2，转移电子物质的量为2mol，因此转移电子物质的量为6mol，产生氯气物质的量为6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，D：品红溶液褪色；（3）B:SO2能使品红溶液褪色，原因是SO2与有色物质结合成不稳定物质，受热恢复到原来的颜色，因此试管B加热现象：褪色的品红又恢复成红色；D：试管D品红溶液褪色的原因是利用物质的强氧化性，把有色物质氧化，加热不能恢复到原来的颜色，因此加热试管D现象是无明显现象；（4）Cl2、SO2有毒，污染空气，因此NaOH溶液的目的是吸收多余的Cl2和SO2；氯气具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2SO4。28、+3＞16123取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸至溶液为酸性，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明已洗涤干净10.00g④⑤CD【解析】

(1)根据化合物中各元素化合价进行分析计算；(2)①利用溶解度进行分析；②根据化合价升降相等，质量守恒书写离子方程式；③利用硝酸酸化的硝酸银检验；（3）根据m=cVM进行计算；(4)根据操作步骤进行分析；(5)根据配制一定浓度溶液的误差判断。【详解】(1)FeOCl中O元素为-2价，Cl元素为-1价，根据化合物的化合价代数总和为0可得铁元素的化合价为+3价；(2)①因为离子反应的本质是离子浓度的减小，因此s(FeOCl)＞s[FeO(OH)]；②根据化合价升降相等，质量守恒书写离子方程式为Na2SO3+6FeO(OH)=Na2SO4+2Fe3O4+3H2O；③检测洗涤液中Cl－的方法是取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸至溶液为酸性，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明已洗涤干净；（3）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g；(4)图中操作是定容，定容应在转液与摇匀之间，故应在所示的④⑤操作之间；(5)A.因NaOH潮解吸水，暴露在空气中称量NaOH固体的时间太长，造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，所配溶液的浓度偏低，选项A正确；B.末冷却至室温就转移进容量瓶，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移，选项B正确；C.定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制的NaOH溶液浓度偏低，选项C错误；D.容量瓶不能用于保存或长期存放NaOH溶液，选项D错误；答案选CD。【点睛】本题考查氧化还原反应及配制一定物质的量浓度溶液，进行配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析主要抓住溶质和溶液的体积在实验过程中有没有产生误差