2022-2023学年北京延庆县永宁中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年北京延庆县永宁中学高一化学模拟试题

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列反应属于吸热反应的是

A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧

参考答案：

A

略

2.下列离子方程式书写正确的是

22+

A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至溶液呈中性：2H++SO4+Ba+2OH

=BaSO41+2H2O

2+

B.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca+OH=CaCO.4+H2O

2+2

C.硫酸镁溶液与氢氧化专贝溶液反应：Ba+SO4-BaSOJ

2+

D.碳酸氢钠与盐酸反应：CO3+2H=CO2T+H2O

参考答案：

A

A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至溶液呈中性生成硫酸钢、硫酸钠和水：2H++SO4*

2+

+Ba+2OH-BaSO4l+2H2O,A正确；B.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳

酸钠和水：2HCO3-+Ca2++2OH=CO32-+CaCO31+2H2O,B错误；C.硫酸镁溶液与氢氧化钢

2+2+2

溶液反应生成硫酸钢、氢氧化镁：Mg+2OH+Ba+SO4-BaSO4；+Mg（OH）21，C错误；

+

D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3+2H=CO2T+H2O,D错误，答

案选A。

点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意判断离子方程式正确与

否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检

查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

3.下列推断性结论中正确的是（）

A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性

顺序也是：HC1>H2S>PH3

B.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4：则VA族元素氢化物沸点顺序也

是：ASH3>PH3>NH3

c.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D.I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低

参考答案：

A

试题分析：A.元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性

逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，A正确；B、IVA族元素氢化物不含氢

键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4,则VA族

元素氢化物中，N%含有氢键，沸点最高，应为NH3>ASH3>PH3，B错误；C.金属晶体

组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，C错误：D.卤素单质形成的晶体类型

是分子晶体，分子间作用力越大，熔点越高，则其中碘的熔点最高，D错误，答案选A。

【名师点晴】该题的易错选项是B,答题时注意氢键对物质物理性质的影响。在对物质性

质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的

具体结构决定。范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越

大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分

子，极性越大，范德华力越大。平时注意相关知识的积累。

4.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理

可表示为：U2NH+H2、二LiNHz+LiH,下列有关说法正确的

是（）

A.LizNH中N的化合价是一1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H-电子排布不相同D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

参考答案：

B

略

5.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()

22-2-

A.K+、Mg\Cl\SO4B.Na\NHJ、SO4>HCO3

C.Na\K+、SO42,Cl-D.K+、Na\NO3,CO，「

参考答案：

C

解析：该溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱性溶液。A项，Mg?+不能在强碱性溶液中大

量存在；B项，NHJ不能在强碱性溶液中大量存在，HCO：「在酸性溶液、强碱性溶液中均

不能大量存在；D项，CO??一在酸性溶液中不能大量存在。

6.己知胆矶溶于水时溶液温度降低，胆研分解的热化学方程式为：CuSC>4?5H?O(s)=

1

CUSO4(S)+5H2O(1)AH=+QjkJmol；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热

Q2kJ,则()

A.Q)>Q2B.Q尸Q2C.Q,<Q2D.无法比较

参考答案：

A

分析：根据盖斯定律计算。

详解：胆矶溶于水时溶液温度降低，可以知道其为吸热过程；Imol胆研分解生成

lmolCuSO4(s)IffCUSO4?5H2O(S)=CUSO4(S)+5H2O(1)AH=+QikJmol',lmolCuSO4

(s)溶解时放热Q2H,因此可得如下图所示关系：

根据盖斯定律可知△H=Qi+(-Q2)>0,则QI>Q2，答案选A。

7.(双选)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()

A.不溶于水，且必须不与碘发生化学反应

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大

D.不溶于水，且必须比水密度小

参考答案：

AB

考点：分液和萃取.

专题：化学实验基本操作.

分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原

溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应.

解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它

与另一种溶剂组成的溶液里提取出来.根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两

种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反

应.

A、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A正确;

B、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解

度，故B正确.

C、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误.

D、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误.

故选AB.

点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的

溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应.萃取是物质分离、提纯的常用物

理方法.

8.下列装置不是用于物质分离提纯的是

参考答案:

D

A、装置是蒸储，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是蒸发，可用于物质的分

离与提纯，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、为托盘天平

称量氯化钠的质量，不能用于物质分离提纯，D正确，答案选D。

9.下列叙述中错误的是（）

A.HiSOa的摩尔质量是98g

B.2molBO和2molNft含电子数相同

C.等质量的0?和色中所含氧原子个数相同

D.等物质的量的C0和CO2中所含碳原子数相等

参考答案：

A

10.等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是

A.C2H,B.CBH6C.GHSOHD.CH£OOH

参考答案：

A

IL体积为VmL、密度为pg/cn?的溶液，含有相对分子质量为M的溶质g,

其物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为W%,下列表示式中正确的是

―1000"y郎

A.c=MB.m=100

CM1000m

C.W%=10COxJ%D.c=W

参考答案：

BD

略

12.在相同条件下,CO和CO2混合气体密度是比密度的16倍，则CO与CO2的质量之比为

A.11:21B.21:11C.1:3D.3:1

参考答案：

B

在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，所以混合气体

的平均相对分子质量是16x2=32,设混合物中CO和CO2物质的量分别为xmol,ymol,所

以

28x+44y

x*v=32,x+y=lmoL所以x=0.75moLy=0.25mol,其中CO所占的质量为

1

0.75molx28gmor=21g,CO2所占的质量为0.25molx44g•moL=Ug.则CO与CO2的质量

之比为21:11。

13.下列叙述中正确的是

A.常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。

B.两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前

者多。

C.合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低

D.用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落

参考答案：

C

略

14.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A、用FeC13溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

+

B、Na2（）2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na+2OH+O2

+

C、将氯气溶于水制备次氯酸：C12+H2O===2H+CI+CIO-

D、用浓盐酸酸化的KMnCM溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2===2Mn+5O21+8H2O

参考答案：

A

略

15.能形成A,B型离子化合物的两种元素的原子序数是

A.20和8B.1和6C.11和16D.12和17

参考答案:

c

二、实验题（本题包括I个小题，共10分）

16.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐

酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.Imol/L的盐酸溶液

应量取浓盐酸体积应选用容量瓶的规除容量瓶、烧杯外还需要

/mL格/mL的其它玻璃仪器

（2）配制时;其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一

次）»

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水

（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2—3cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是o

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？

没有进行A操作；加蒸储水时不慎超过了刻度；

定容时俯视o

参考答案：

（1）

应量取盐酸体积应选用容量瓶的规除容量瓶、烧杯外还需要

/mL格/mL的其它玻璃仪器

2.1250量筒，玻璃棒，胶头滴管

(2)B、C、A、F、E、D、(3)保证溶质全部转入容量瓶

4

(4)偏低WS________

_____________________________0

略

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

3

17.(1)化学反应N2,g,+2H2(g>Nth⑴的能量变化如图所示,

个

售laolN

1f..'

AE=okJ

S△B»bkj

-1_«O1N2(«)♦gaol/(<)

-it□…7

laolNH3(l>

该反应放出的热量为(用代数式表示)

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaCICh)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反

应的离子方程式为HC1O2—->C102f+H++C「+H20(未配平)。在该反应中，当有1mol

C1O2生成时转移的电子数为。

(3)铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbCh、稀硫酸构成，该电池工作时，(工

作原理：

Pb+PbCh+2H2SO4===2PbSO4+2H2O),若电路中转移2m。电子,则负极材料质量的

变化量为_________g•

(4)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲

线如图所示：该反应中X的平衡转化率为

参考答案:

(l)b+c-a(2)NA或6.02x1023(3)207(4)65.8%

解析：(1)反应物总能量和形成生成物总能量的差值是反应热，因此根据图像可知该反

应放出的热量为(b+c-a)kJo(2)在该反应中氯元素化合价从+3价升高到+4价，所以当

有1molCIO?生成时转移的电子数为NA。(3)铅失电子化合价升高而作负极，发生氧化

2

反应,电极反应式为：Pb-2e+SO4-=PbSO4,所以若电路中转移2moi电子，增加Imol的

硫酸根离子，质量增加为：lmolx96g/mol=96g；(4)根据图像可知X和Y的物质的量减

少，是反应物，Z是生成物，X变化量是1.2mol-0.41moi=0.79mol,所以该反应中X的

平衡转化率为0.79/1.2xl00%=65.8%»

18.用zAX表示原子：

(1)中性原子的中子数：N=.

(2)阳离子的中子数：共有x个电子，则N=.

(3)阴离子的中子数：AXL共有x个电子，则N=.

(4)中性分子中子数：12^602分子中，N=.

(5)A?原子核内有x个中子，其质量数为m,则ngA?.所含电子的物质的量为

参考答案：

n

(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22(5)m(m-x+2)mol

解析：(1)根据在原子中：质量数=质子数+中子数，所以中子数二质量数-质子数，故答案

为：A-Z；

(2)根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数

=x+n,又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=人-仪+!1),故答案为：A-

x-n；

(3)根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，即核电荷数=质子数=x-

n,又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=人-仁-!1),故答案为：A-

x+n；

(4)根据12c中核电荷数=质子数=核外电子数=