化学平衡常数教案

《化学平衡常数》教案教学目的规定课程原则与教材分析1、《普通高中化学课程原则（实验）》规定：懂得化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反映物的转化率2、《山东卷考试阐明》规定：理解化学平衡常数的含义；能够运用化学平衡常数进行简朴的计算3、教材分析在近几年教材的修订改版中，除了沪教版始终保存着“化学平衡常数”并在高考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。如今，人教版和鲁科版等教材中，都再度引入化学平衡常数，并且，对知识内容的层次规定比较高。因而，可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引发我们的关注。从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的规定重要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反映与否处在平衡状态进行判断和对反映物的转化率进行定量计算。教科书列举了H2(g)+I2(g)2HI(g)反映中的有关数据，从定量角度给以深化，但愿学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，懂得化学平衡常数的涵义，能运用化学平衡常数计算反映物的转化率。教学设计一、教学目的1、知识与技能（1）懂得化学平衡常数的含义（2）能运用化学平衡常数进行简朴的计算2、过程与办法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力（3）通过对数据分析，培养学生分析、解决数据的能力，提高学生逻辑归纳能力3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新办法的喜悦，激发学生学习化学的主动性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、主动实践的科学作风二、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数体现式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用三、教学办法例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学四、教学过程设计问题引导及教师活动学生活动设计意图[复习引入]上节课我们学习了化学平衡，化学平衡有什么特性呢？平衡移动原理(勒沙特列原理)的内容是什么？[讲述]为了寻找定量描述化学反映程度的办法，人们对许多化学平衡体系的数据进行了分析，终于发现：化学平衡常数能够表征化学反映程度的相对大小。

聆听思考，回答：动、等、定、变、逆。学生回答：如果变化影响平衡的一种条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够部分削弱这种变化的方向移动

。

复习引入新课

让学生明确学习目的激发学生的求知欲望。[多媒体投影]课本２９页问题：（１）分析表格中所得数据，寻找其中的规律。

（２）引导学生对比观察１、２、３组数据与４、５、６组数据，你从中能够得出什么结论？[过渡]人们对其它化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系,平衡常数的含义是什么？[板书]一、化学平衡常数对于可逆反映：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）1、定义：在一定温度时，当一种可逆反映达成平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反映物平衡浓度的幂之积的比值是一种常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。[思考]如何将文字表述式书写为数学体现式？此时反映物浓度、生成物浓度是什么浓度？2.数学体现式：平衡常数的数学体现式[思考]平衡浓度的单位是mol·L-1，请问平衡常数K有不有单位？3.平衡常数的单位∵浓度的单位为mol·L-1∴K的单位为(mol·L-1)n；n＝p+q-m-n当浓度的单位为mol·L-1，称原则平衡常数，原则平衡常数不写单位。

[多媒体投影][针对性练习]请写出下表中各反映的平衡常数体现式并回答下列问题

反映Kc单位11/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）

2N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

32NH3（g）N2（g）+3H2（g）

4Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g）

5AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）

6Cr2072-（aq）+H20Cr042-（aq）+2H+（aq）

[教师引导学生小结][板书]４书写平衡常数关系式的规则[教师解说分析]（３）如果反映中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，由于它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只涉及气态物质和溶液中各溶质的浓度。强调：稀溶液中进行的反映，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。非水溶液中的反映，如有水生成或有水参加反映，此时水的浓度不可视为常数，必须表达在平衡关系式中。[思考练习]引入化学平衡常数有何意义？(1)化学平衡常数K表达可逆反映的进行程度，K值越大，表达_________________，（２）K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。[引导学生得出结论、教师板书]引入平衡常数K的意义平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反映是吸热反映还是放热。若正反映是吸热反映，升高温度，K增大；若正反映是放热反映,，升高温度，K减小。[提问思考]以例１为例，能否将第（２）题的状态视作在状态１的基础上再加入H2、I2各０.１mol?那么起始状态时各物质的浓度是多少？浓度商又是多少？[引导分析得出更进一步结论]在某温度下，某时刻反映与否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反映物浓度幂之积的比即浓度商Qc与K比较大小来判断。即Qc=K

体系处在化学平衡Qc＜K

反映正向进行

Qc＞K

反映逆向进行[高考实践]（全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反映2A（g）＋B（g）2C（g）达成平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做以下调节，可使平衡右移的是A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol[设问]请自主学习例２，平衡常数在此题中作用是什么？若K=２，你能得出什么结论？３、平衡常数K值的大小，可推断反映进行的程度。K值越大，表达反映进行的程度越大，反映物的转化率越大；K值越小，表达反映进行的程度越小，反映物的转化率越小。普通来说，反映的平衡常数K≥105，认为正反映进行得较完全；K≤10-5则认为这个反映的正反映很难进行(逆反映较完全）。[理论应用]平衡常数数值极小的反映，阐明正反映在该条件下不可能进行，如:N2+O22NOK=10-30(298K)因此常温下用此反映固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者变化条件使反映在新的条件下进行比较好某些。[解说提问]平衡常数定量地表明了反映进行的程度，与反映速率与否有关？[强调]平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一种可逆反映的正向反映所进行的最大程度，并不能预示反映达成平衡所需要的时间。如：2SO2(g)+O22SO3(g)298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反映。计算填表分析平衡常数体现式中的数据特性得出规律：不管H2、I2、HI的初始浓度有多大，只要保持反映体系的温度不变，达成平衡状态后生成物浓度系多次幂的乘积与反映物浓度系多次幂的乘积之比是个常数得出结论：可逆反映无论从正向开始还是从逆向开始，无论起始浓度多大，都能达成化学平衡。[总结]化学平衡常数等于平衡体系中生成物浓度幂之积与反映物浓度幂之积之比归纳整顿文字表述式中的注意事项，明了平衡常数成立的前提条件学生思考讨论学生思考讨论：既然浓度有单位，那么K必定就有单位，但教材上的K值都没有单位。学生会比较茫然。[回答]（1）比较①和②，分析平衡常数体现式的书写与哪些因素有关?（2）比较②和③，分析正、逆反映的平衡常数之间的关系（3）④⑤和⑥，分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数体现式中不出现的因素。

（１）

同一化学反映，能够用不同的化学反映式来表达，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及对应的平衡常数。（２）化学平衡常数K的体现式与可逆反映的方程式书写形式有关。对于同一可逆反映，正反映的平衡常数等于逆反映的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。

[思考回答]平衡常数的大小反映了化学反映可能进行的程度（既反映程度）；平衡常数的数值越大，阐明反映进行得越完全[学生小结]平衡常数是温度的函数，随温度的变化而变化。如果正反映为吸热反映，温度升高K值增大；如果正反映为放热反映，温度升高K值减小。反之则反。学生自主学习。提示学生注意化学平衡计算的格式及选用例题的意义。观察P29图表，得出结论。学生分组计算讨论，从定量计算得出定性结论，平衡常数可用来判断反映的方向。增加反映物的浓度平衡向正反映方向移动。学生分组讨论，代表讲话。学生可有多个解法比较后得出，此题用平衡常数来解更方便，设容器体积为VK=1/2V在容积可变的状况下，如果均减半或均加倍，各物质的浓度不变，K不变，平衡不移动。如果均加1mol，设容积为V/，则Q=1/3V/（V/=1.3V）则K>Q阐明反映物的浓度比平衡时大，故平衡向正反映方向移动。减少1mol与这类似，只但是移动方向相反。答案C[学生小结]（1）

当Qc>K时，化学平衡向左移动（2）当Qc<K时，化学平衡向右移动（3）当Qc=K时，化学平衡不移动平衡常数可用于计算物质的转化率。计算K＝２时CO的转化率。学生主动思考，联系前面所学知识，进行对比思考。

培养学生分析数据的能力、解决数据的能力培养学生合作探究的能力

培养学生对比能力，

让学生在交流和讨论中体会概念的构建，明确化学平衡常数这一概念的内涵

培养学生的归纳整顿能力和体现能力。

强化知识要点，加深理解。

培养学生分析推导能力，同时自己发现问题。培养学生的动手动脑能力,同时,让学生含有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题,勇于质疑,独立思考.逐步形成善于与人合作和分工的团体.精神

让学生多分析,主动参加到学习中,真正体现学生是课堂的主人。培养学生分析问题解决问题的能力。

培养学生概括归纳知识的能力学生阅读教材P２９可自行获得结论，在学生能够自行得出结论基础上提出新的问题以激发学生的学习爱好，学会进一步思考。引导学生重视教材，挖掘深意。通过对数据分析，培养学生分析、解决数据的能力，提高学生逻辑归纳、建模的能力感受高考试题，源于教材，但高于教材。以本节知识为载体使学生感到获取新知识新办法的喜悦，激发学生学习化学的主动性。用理论指导我们的社会生产生活。引导学生课堂小结本节课的重要内容

[课后思考1]请同窗们下课后再去认真研究例１中的两问中的状态，状态１与状态２中的各物理量有哪些异同？如浓度，各组分的百分含量。[课后思考2]为什么在全国高考第11题中A、B答案中物质均减半与均加倍时平衡不移动？认真观察反映方程式的计量系数与用量关系，你能得出什么结论？[学生小结]本节课学习了一种新的知识点---化学平衡常数，重要内容有：（1）

化学平衡常数的体现式的书写（2）

化学平衡常数的含义（3）

化学平衡常数的应用

学生课后思考讨论。

培养学生完善知识系统总结的习惯

激发学生的求知欲，同时为解说“等效平衡”埋下伏笔。五、[板书设计]一、化学平衡常数1、定义：在一定温度时，当一种可逆反映达成平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反映物平衡浓度的幂之积的比值是一种常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。2.数学体现式：平衡常数的数学体现式3.平衡常数的单位∵浓度的单位为mol·L-1∴K的单位为(mol·L-1)n；n＝p+q-m-n当浓度的单位为mol·L-1，称原则平衡常数，原则平衡常数不写单位。４书写平衡常数关系式的规则（１）

同一化学反映，能够用不同的化学反映式来表达，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及对应的平衡常数。（２）化学平衡常数K的体现式与可逆反映的方程式书写形式有关。对于同一可逆反映，正反映的平衡常数等于逆反映的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。（３）如果反映中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，由于它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只涉及气态物质和溶液中各溶质的浓度。强调：稀溶液中进行的反映，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。非水溶液中的反映，如有水生成或有水参加反映，此时水的浓度不可视为常数，必须表达在平衡关系式中。二、引入平衡常数K的意义１、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反映是吸热反映还是放热反映。若正反映是吸热反映，升高温度，K增大；若正反映是放热反映,，升高温度，K减小。２、在某温度下，某时刻反映与否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反映物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。即Qc=K

体系处在化学平衡Qc＜K

反映正向进行

Qc＞K

反映逆向进行３、平衡常数K值的大小，可推断反映进行的程度。K值越大，表达反