初中化学学案3：2.3 制取氧气

初中化学PAGEPAGE1第二单元我们周围的空气课题2.3制取氧气学案学习目标：1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2.理解分解反应，区别化合反应和分解反应。3.知道催化剂和催化作用。4.初步建立“理论分析实验设计实验操作”的科学思路。知识要点实验室分解过氧化氢溶液制氧气资料:过氧化氢在常温下能缓慢分解出氧气,所以盛放在棕色试剂瓶,存放于冷暗处.实验1：常温下，带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管现象:实验2：常温下，过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后，带火星的木条再伸入试管现象:实验1实验2催化剂：能改变其它化学反应的，而自身的和在反应前后不发生改变的物质。改变：加快或减慢，不能改变产量硫酸铜溶液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、猪肝粉、红砖粉等都可做此反应的催化剂。实验室制取氧气反应原理：（文字表达式）1、分解过氧化氢溶液法。2、加热高锰酸钾法。总结：以上反应从反应物和生成物的角度来看，有什么共同的特点？。三、分解反应（基本反应类型之二）分解反应：的反应。特点：四、实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（一）装置的选择：包括气体的装置和装置。1、发生装置的选择依据：反应物的状态反应条件固体加热型固液混合常温型2、收集装置的选择依据：气体的密度和在水中的溶解性排空气法向上排空气法（密度比空气大的气体）气体收集方法（不与空气中的成分反应）向下排空气法（密度比空气小的气体）排水法（气体难溶于水、不易溶于水、不与水反应）向上排空气法向下排空气法排水法3、高锰酸钾法制氧气装置确定（二）高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项操作步骤①检查装置的气密性。具体要求：先把的一端放入中，然后用手紧握试管，观察导气管口放出，如果放出，说明此装置不漏气。②将高锰酸钾装入试管，并在试管处放一团，并用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。③将试管固定在铁架台上。试管口略。④点燃酒精灯，先加热后，然后固定加热。⑤用法收集氧气。当，开始收集氧气。⑥收集氧气结束后，先将，再。注意事项①加热药品时，先受热，再加热。②试管口要倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，冷成水回试管底部，使试管。③铁架台铁夹要夹在试管的部（或距离管口处）。④试管内的导管稍露出橡胶塞即可，便于气体导出。⑤用排水法收集气体时，应注意当气泡放出时再收集，否则收集的气体中混有，当集气瓶口有气泡冒也时，证明已满。⑥停止加热时，应先，再。如果先熄酒精灯，试管内气体温度，压强，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管。⑦用高锰酸钾制氧气，试管口要放一小团棉花，防止加热时。⑧盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，放，因为氧气的密度空气的密度，正放可减少气体逸散。（３）检验方法：证明制取的气体是氧气。（４）验满方法：排水法——集气瓶口外有较大气泡冒出，证明已满。向上排空气法——证明已满。五．工业制氧气的方法：分离液态空气法（利用氮气和氧气的沸点不同）达标体验：1．催化剂在化学反应中所起的作用是（）。A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率2.实验室可用于制取氧气的药品（）A.空气B.过氧化氢或二氧化锰C.高锰酸钾或过氧化氢D.二氧化锰3.（2012年湖南娄底）下列关于催化剂的说法不正确的是（）A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B.催化剂可以提高某些化学反应的速率C.催化剂可以降低某些化学反应的速率D.任何化学反应都需要催化剂4.（2012•湖北黄石）加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（）A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面5.某同学取用一定量的过氧