第三单元课题2原子的结构课时1课件九年级化学人教版上册

第三单元物质构成的奥秘

Themysteryofmaterialcomposition

课题2原子的结构课时1原子的构成

相对原子质量学习目标了解原子和原子核的构成了解有关探索原子结构的科学史实，培养大胆猜想、勇于探索的科学精神。0201初步了解相对原子质量的概念；03课程回顾分子与原子的区别和联系？区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。联系：分子是由原子构成的。1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。2.微粒的基本性质：①质量体积小；②微粒是不断运动的；③微粒之间有间隔。3.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。新课导入虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。新课导入1803年道尔顿实心球模型1904年汤姆逊葡萄干布丁模型1913年玻尔玻尔模型1911年卢瑟福行星模型1926年薛定谔电子云模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。汤姆逊认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，人称葡萄干布丁模型。1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型新课导入交流讨论观点：1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔；2.少数粒子发生了偏转；3.极少数粒子被反弹回来。α粒子散射实验（1911年）—原子有核卢瑟福模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子不是一个实心的球体，居于中心的原子核的体积很小，原子核外有很大的空间，核外电子围绕原子核在这个空间里作高速运动。原子（足球场）→原子核（蚂蚁）一、原子的构成原子原子核（+）中子（不带电）（带1个单位正电荷）（带1个单位负电荷）核外电子（-）质子（+）原子核所带的电荷叫做核电荷，它是由质子提供的，一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数=质子数。+++---10-15~10-14m约10-10m电子原子核一、原子的构成++++++-电子---电子中子质子原子核一、原子的构成原子的种类不同，质子数______（相同/不同）相同原子的质子数=核电荷数=___________数。所有的原子都有中子吗？质子数和中子数

（一定/不一定）相等。由于原子核和核外电子所带电荷，电量

，电性

所以整个原子不带电（电中性）。普通的氢原子没有中子不同核外电子不一定相等相反一、原子的构成质子数=核外电子数1质子数不一定等于中子数2不是所有的原子都含中子3知识小结交流讨论1.下列粒子不属于构成原子的粒子的是（

）A.质子B.中子C.分子D.电子2.原子核中一定含有的粒子是（

）A.中子B.质子C.电子D.质子和中子CB二、相对原子质量原子种类原子质量氢1.67×10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg铁9.288×10-26kg科学家们测出的一些原子的质量数据太小从表中你发现了什么？交流讨论1.相对原子质量：以一种碳原子质量的

为标准，其他原子的质量与它相比较得到的____。（用Ar表示，单位为“1”，省略不写）相对原子质量=比1/12一种原子的实际质量一种碳原子质量的1/12P582.选择题（3）碳的相对原子质量是（

）A.12g

B.12C.1.66×1027kg

D.1/12gB原子种类质子数中子数碳66碳-12原子二、相对原子质量知识拓展计算：已知一个C-12原子的质量为nkg，一个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量是多少？A原子的相对原子质量=mkgnkg×1/12=12m

n例：碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量。解：该铁原子的相对原子质量为9.288×10-26kg1.993×10-26kg×1/12≈56。知识拓展交流讨论相对原子质量≈______数+_____数中子质子原子原子质量质子数中子数相对原子质量氢1.67×10-27kg101碳1.993×10-26kg6612氧2.657×10-26kg8816铁9.288×10-26kg263056观察以下表格中几种原子的相对原子质量、质子数、中子数，你发现什么规律？（质子和中子的相对质量都为1）粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/18362.我国科学家_________主持测定了铟、铱、锑等10种元素相对原子质量的新值，被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。张青莲中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。二、相对原子质量1.相对原子质量的单位是“1”，省略不写；例：钠原子的相对原子质量约为23（√）

钠原子的相对原子质量约为23g（×）2.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。判断对错交流讨论1.相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，原子质量是实际质量、相对原子质量是相对质量。2.相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”。3.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。4.（教材P58，5）从附录Ⅱ中查出钠，镁，铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？一斤鸡蛋一斤黄豆钠所含原子最多，铝所含原子最少。质量相同的不同物质，相对原子质量越大，原子个数越少。知识拓展课堂总结原子核核外电子质子中子核电荷数=质子数=核外电子数原子的构成原子1个质子带1个单位的正电荷；1个电子带1个单位的负电荷原子核一般由质子和中子构成。原子的质量主要集中在原子核上。质子数

=核电荷数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数习题训练1.小明学习物质结构后进行的梳理（以O2为例）。图中a、b、c是（

）A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子A习题训练2.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素.已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（

）A.10 B.34 C.44 D.78B3.有一种放射性碘（I）原子，常用作核反应堆的燃料棒，其质子数为53，中子数为78。该碘原子的相对原子质量为（）。A.53 B.78 C.127 D.131D习题训练4.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（

）A.32mB.2mC.mD.不能确定5.硒是人体必须的一种微量元素，