河北省沧州市2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案（部分详解）

绝密★启用前沧州市高一年级2022—2023学年（下）教学质量监测化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与日常生活、生产密切相关。下列说法正确的是（A．工业废气排放到大气中之前，需适当处理）B．SO2有毒，不能用作食品添加剂C．二氧化硅可制作太阳能电池板D．所有糖类和蛋白质都是高分子2．下列能量转化方式正确，且符合绿色化学思想的是（A．木炭烧烤：化学能转化为热能B．燃料电池：热能转化为电能）C．燃油汽车：化学能转化为机械能D．光伏发电：太阳能转化为电能3．化学用语是化学学习和表达的一种语言。下列化学用语的表达错误的是（）A．联氨N2H4的电子式：B．甲苯的结构简式：C．乙酸的分子式：C2H4O2D．乙烷的空间填充模型：4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）1A．标准状况下，11.2L乙烯和CO的混合气体含碳原子数为NAB．6.0g冰醋酸中含有的羧基数为0.1NAC．向密闭容器中充入0.2molSO2、0.1molO2，充分反应后转移的电子数为0.4NAD．1molSiOS2晶体中含SiO共价键数为2NA5．液氨是工业上普遍使用的一种制冷剂，其优点是单位容积制冷量大，节流损失小，泄漏易被发现，价格低廉等。下列有关叙述正确的是（）△A．2NH33CuON23Cu3H2O属于氮的固定B．氨气溶于水后，溶液中有4种含氮的粒子C．实验室中NH3可以做喷泉实验D．将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，会产生白烟6．五颜六色的化学实验给化学学习带来了无穷的乐趣。下列化学实验操作及颜色变化对应的现象分析正确的是（选项）实验操作及颜色变化现象分析将乙烯通入到酸性KMnO4溶液中，溶液的紫乙烯发生加成反应，KMnO4被还原A红色变为无色将盛有氯气和甲烷的两集气瓶中气体混合，光照一段时间，黄绿色消失Cl2量不足，Cl元素完全转化为氯代甲烷BC淀粉与稀硫酸混合液受热后，滴加碘水，溶液变为蓝色稀硫酸不能作为淀粉水解的催化剂SO2与品红形成的物质受热分解，SO2从溶液加热溶解有SO2的品红溶液，溶液变为红色D中逸出7．为应对日益加剧的温室效应，“碳中和”是当前工业生产必须考虑的问题，以CO2为原料进行生产是一个重要途径，反应原理：CO2g3H2gCH3OHgH2OgH49.2kJmol1。下列措施能加快该反应速率的是（A．使用合适的催化剂B．恒温恒容下充入HeC．及时移出产物甲醇D．降低温度）8．乙醇在能源、化工等领域有着广泛的用途。一定条件下，乙烯与水蒸气可直接发生加成反应生成乙醇，2这种方法步骤简单，对设备无腐蚀，但要求原料气中乙烯纯度在98%以上。下列说法错误的是（A．乙醇燃烧为放热反应）B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．将混有SO2的乙烯用NaOH溶液洗气可得到纯净的乙烯D．乙烯分子中所有原子在同一平面内9．下列有关实验装置能达到相应实验目的的是（）A．合成氨时，装置甲可将氮气和氢气混合并达到干燥气体的目的B．可用装置乙灼烧氢氧化铁固体制得氧化铁C．可用装置丙制备并收集NOD．可用装置丁进行CH4与Cl2的反应10．下列关于金属及其化合物的离子方程式正确的是（）A．FeCl溶液中加入铜粉：2Fe3Cu32Fe2Cu2B．镁和稀醋酸反应：Mg2HMg2H2C．铜与浓硝酸反应：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O2Na2OHO2D．过氧化钠与水反应：Na2O2H2O11．苍术是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物之一是苍术素，结构简式如图所示。下列有关苍术素的说法正确的是（）A．含四种官能团B．1mol苍术素含10mol碳原子C．能发生酯化反应3D．1mol苍术素最多能与8molH2发生加成反应12．下列事实得出的相应结论正确的是（）选事实结论项1CO2gCOgO2g27.0gCO在足量O2中完全燃烧放出70.8kJ的热量AH141.6kJmol1向密闭容器中通入1molN2g、2NH3gN2g3H2gBC3molH2g，反应达到平衡时放出92.4kJH92.4kJmol1热量将铜片插入FeCl3溶液中，铜片逐渐变小，直至消以Cu、石墨棒为电极，以FeCl3溶液为电失解质溶液可设计原电池CH4g2O2gCO2gH2OgH1H1H2DCO2gH2OlCH4g2O2gH213．H2还原钼矿（主要成分为MoS2）制备单质钼，能防止SO2污染，反应原理为MoS2s4H2g2Na2CO3sMos4H2Og2Na2Ss2COg。在盛有一定比例的MoS2、Na2CO3粉末混合物的真空恒容密闭容器中通入H2，使其起始浓度为4molL1，发生上述反应，测得反应达到平衡状态时，气态物质的浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）4A．曲线乙为不同温度时H2Og的浓度变化曲线2B．1300℃时，若达到平衡所需时间为ts，则vCOmolLs11tC．升高温度能加快该反应的反应速率D．若缩小容器容积，压强增大，反应速率降低14．我国实施的新《环境空气质量标准》增加了臭氧监测项目，已知测定空气中臭氧的反应为O3KIH2OO2I2KOH（未配平）。夏季是臭氧污染的重灾季，臭氧的产生机理如图所示。下列说法错误的是（）A．除H元素外，该反应机理中物质的转化至少涉及三种主族元素B．图中涉及转化：H2OO2OHC．KI检测臭氧的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1D．臭氧治理要严控机动车排污，防止加油站油气逸出二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某兴趣小组利用铁在氧气中燃烧的产物磁性氧化铁做如下实验：（1）磁性氧化铁与铝在一定条件下发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。将磁性氧5化铁完全溶于较浓的盐酸中，得到棕黄色的浓溶液，其反应的离子方程式为________取少量所得溶液加入双氧水，其反应的离子方程式为________。（2）取适量（1）中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中加入稍过量的铁粉，发生主要反应的离子方程式为________；静置后向上层清液中加入NaOH溶液，并放置一段时间，观察到的实验现象为________。（3）另取（1）中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中通入足量的氯气，所发生反应的化学方程式为________。写出高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：________。16．（15分）已知A~H是中学化学中常见的有机化合物，它们之间存在如图所示的转化关系。回答下列问题：（1）A为天然高分子化合物，下列有关A的叙述一定正确的是________（填标号）。a．易溶于水b．在人体内能被消化吸收，转化为能量c．属于工业原料，工业生产中也能发生A→B→C的转化d．水解的最终产物为C（2）C含有的官能团名称是________，C被一步氧化成G的一种试剂可以是________（填名称）。（3）D、E的元素组成及质量比相等，则E的名称是________；D生成F的反应类型是________。（4）H的结构简式是________；X与H互为同分异构体，且X能与NaHCO3反应生成气体，则X有________种。（5）为完成流程图中用有机物C、G制备H的目的，某同学设计了下图装置，其中大试管中的反应液包括________（填试剂名称），该装置存在的一处错误是________。17．（13分）“价-类”二维图具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。6氮元素的化合价与部分常见含氮物质类别的“价-类”二维图如图所示。请回答下列问题：（1）实验室中制备气体A的化学方程式为________；气体A与氧气在红热的铂丝作用下生成D的化学方程式为________，撤去热源后，铂丝继续保持红热的原因是________。（2）D与A在加热、催化剂作用下能反应生成B和另一种对环境无害的产物，请写出该反应的化学方程式：________。E为红棕色气体，则E的化学式为________。（3）57.6gCu与250mL14molL1浓硝酸反应，铜全部被消耗后，共收集到D和E的混合气体1mol（不考虑N2O4的存在），则D、E的物质的量之比是________，将该混合气体与足量的水反应后，剩余气体的体积为________L（标准状况下）。18．（16分）I．甲、乙两组同学分别利用不同的反应原理探究外界因素对化学反应速率的影响。回答下列问题：（1）甲组同学利用反应ClO3HSO3ClSO24探究反应速率的影响因素。实验设计如下表所示：0.1molL1KClO0.3molL1NaHSO33溶实验蒸馏水体积/mL混合液温度/℃液的体积/mL溶液的体积/mL1235555x502.50252560①该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。②表中x________，实验1和实验2的目的是探究________对化学反应速率的影响。③实验1和实验3控制不变的量是________，目的是________。④某实验过程中测得混合液中cCl随时间的变化曲线如图所示，则0~7min内的平均反应速率7vKClO3________molLmin11。（2）乙组同学利用一定浓度H2O2分解反应，探究pH对化学反应速率的影响。一定温度和压强下，该组同学设计了下图装置：①实验过程中需要测定和记录的数据是________。②下图是不同时刻溶液中cH2O2的数据，由此可得出溶液pH对H2O2分解反应速率的影响是________。II．镁可用于制备镁燃料电池，电池工作原理如图所示。8（3）工作原理图中，导线上的箭头表示________（填“电流”“电子”或“O剂的导电材料是________（填“正极”或“负极”），正极反应式是________。2”）的移动方向，含催化9沧州市高一年级2022—2023学年（下）教学质量监测化学·答案1~14题，每小题3分，共42分。1．答案A命题透析本题以化学与生活为素材，考查SO2、二氧化硅、糖类和蛋白质的性质知识，意在考查理解能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨工业废气中通常含有二氧化硫、氮氧化物等有毒气体，需进行适当处理，防止有害物质污染大气，A项正确；一定浓度的SO2可以作为食品添加剂，如葡萄酒中添加适量的SO2可防止葡萄酒被氧化，B项错误；Si可制作太阳能电池板，C项错误；有的糖如葡萄糖不属于高分子化合物，D项错误。2．答案D命题透析本题以能量为素材，考查不同环境下的能量转化知识，意在考查记忆能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨木炭燃烧，产生污染，A项错误；燃料电池将化学能直接转化为电能，B项错误；燃油汽车会产生污染，且能量转化方式为化学能→热能→机械能，C项错误；光伏发电无污染，直接将太阳能转化为电能，D项正确。3．答案A命题透析本题以联氮、甲苯等为素材，考查化学用语知识，意在考查记忆能力，宏观辨识与微观探新的核心素养。思路点拨联氨分子中两个N原子最外层满足8电子结构，正确的电子式是，A项错误。4．答案B命题透析本题以阿伏加德罗常数为背景，考查物质组成、结构、可逆反应知识，意在考查分析应用知识的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨乙烯和CO摩尔质量相等，但二者含碳原子数不同，故0.5mol乙烯和CO的混合气体中碳原子物质的量介于0.5~1.0mol，A项错误；nCH3COOH6.0g/60gmol0.1mol，1个乙酸分子中1含1个稄基，故含羧基数为0.1NA，B项正确；SO2与O2合成SO3是可逆反应，C项错误；SiO2晶体结构是，由此可知，1个Si原子形成4个SiO共价键，故1molSiO2晶体中含1SiO共价键数为4NA，D项错误。5．答案C命题透析本题以氮气与氮水为素材，考查氮的性质和喷泉实验的原理，意在考查归纳判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，A项错误；氮水中含有NH3、H2O、NH3H2O、NH4、OH和H，只有3种含氮的粒子，B项错误；NH3极易溶于水，可以用水和氨气设计喷泉实验，C项正确；浓硫酸具有难挥发性，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，才会产生白烟，D项错误。6．答案D命题透析本题以实验为背景，考查物质的性质知识，意在考查分析与判断能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨乙烯被KMnO4氧化，发生氧化反应，A项错误；CH4与Cl2的取代反应中，部分Cl转化为HCl，B项错误；说明淀粉没有水解完全，C项错误；SO2与品红形成的物质为无色，SO2逸出则显示出品红的红色，D项正确。7．答案A命题透析本题以碳中和为背景，考查影响反应速率的因素知识，意在考查分析与理解的能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨使用合适催化剂，可加快反应速率，A项正确；恒温恒容下充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，B项错误；移出生成物的瞬间，反应物的浓度并没改变，此时正反应速率不变，随后反应速率减小，C项错误；温度降低，反应速率降低，D项错误。8．答案C命题透析本题以乙醇为背景，考查乙醇、乙烯的性质知识，意在考查理解应用能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨可燃物的燃烧均为放热反应，A项正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，B项正确；混有SO2的乙烯用NaOH溶液洗气后，乙烯中混有水蒸气等，C项错误；乙烯含碳碳双键，所有原子在同一平面内，D项正确。9．答案A命题透析本题以实验装置为素材，考查物质的性质和实验装置的应用，意在考查实验探究能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨氮气和氢气都可以用浓硫酸干燥，装置甲可将气体充分混合并这到干燥的目的，A项正确；灼烧固体时，一般用坩埚加热，B项错误；NO与O2反应，不能用排空气法收集，C项错误；氯气能溶于水，应将水换成饱和NaCl溶液，D项错误。2

10．答案A命题透析本题以离子方程式为素材，考查化合物的性质和离子方程式的正误判断，意在考查分析问题的能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨氯化铁具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，A项正确；镁与醋酸反应生成醋酸镁与氢气，醋酸是弱酸，不能拆写，B项错误；铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu4H2NO32Na2O22H2OCu2NO22H2O，C项错误；过氧化钠与水反应的离子方程式为24Na4OHO2，D项错误。11．答案D命题透析本题认苍术为背景，考查有机化学基础知识，意在考查运用知识的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨苍术素含醚键、碳碳双键、碳碳三键三种官能团，A项错误；1个苍术素分子含13个碳原子，B项错误；苍术素无羟基、羧基，不能发生酯化反应，C项错误；1mol碳碳双键消耗1molH2，1mol碳碳三键消耗2molH2，则1mol苍术素最多能与8molH2反应，D项正确。12．答案C命题透析本题以热化学方程式等为背景，考查反应热、原电池知识，意在考查分析与理解能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨放热反应，则H283.2kJmol1，A项错误；可逆反应中，热化学方程式中的H数值为完全反应时的数值，故向密闭容器中通入1molN2g、3molH2g，反应达到平衡时放出的热量小于92.4kJ，B项错误；从原理而言，该氧化还原反应能设计为原电池，C项正确；比较放热反应的H大小，需要考虑负值，则放出热量越多，H越小，D项错误。13．答案C命题透析本题以单质钼的制备为背景，考查化学反应速率知识，意在考查理论应用能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨由图可知，甲为H2Og的浓度变化曲线，乙是COg的浓度变化曲线，A项错误；1300℃1时，vHO2molL1/ls，vCOvHO/2molL1s1，B项错误；任何化学反应，升温22t能加快反应速率，C项正确；若缩小容器容积，则气体物质的浓度增大，反应速率加快，D项错误。14．答案C命题透析本题以《环境空气质量标准》为背景，考查含氮化合物的转化知识，意在考查分析推理能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨该反应机理中物质的转化至少涉及VA族的N、VIA族的O和IVA族的C，A项正确；由图3可知，H2OO2OH，B项正确；O32KIH2OO2I22KOH，故氧化剂与还原剂的物质的量之比不是1：1，C项错误；臭氧产生机理与机动车泄漏的燃油、排出的氮的氧化物有关，D项正确。15．答案（1）3：8（2分）Fe3O48HFe22Fe34H2O（2分）2Fe2H2O22H2Fe2H2O（2分）3（2）Fe2Fe33Fe2（2分）有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（合理即可，2分）（3）2FeCl2Cl2高温2FeCl3（2分）Fe2O33CO2Fe3CO2（2分）命题透析本题以四氧化三铁为素材，考查铁单质及其化合物的性质、离子方程式的书写和氧化还原反应的分析与配平等，意在考查分析应用能力，变化观念与平衡思想的核心素养。高温4Al2O39Fe，氧化剂是Fe3O4，还原剂是Al，二者的物质的量之思路点拨（1）3Fe3O48Al比为3：8；Fe3O4与盐酸反应得到FeCl2、FeCl3和水。溶液中加入双氧水，会将Fe2氧化成Fe3，根据得失电子守恒和元素守恒可得方程式：2Fe2H2O22H2Fe32H2O。（2）加入还原剂铁，铁离子会被还原为亚铁离子，加入碱后，会生成白色的氢氧化亚铁，很快被空气中氧气氧化，转变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁。（3）溶液中的FeCl2被氯气氧化成FeCl3。高炉炼铁中CO还原Fe2O3的化学方程式为高温Fe2O33CO2Fe3CO2。16．答案（1）c（2分）（2）羟基（1分）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（合理即可，2分）（3）聚乙烯（2分）加成反应（1分）（4）CH3COOCH2CH3（2分）2（2分）（5）乙醇、乙酸、浓硫酸（2分，缺少浓硫酸扣1分）导管插入到饱和Na2CO3溶液中（1分）4命题透析本题以中学常见有机物为素材，考查有机化学基础知识，意在考查综合运用知识的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨（1）A可能是淀粉或纤维素，若为纤维素，则难溶于水，不能被人体消化吸收，a、b项错误；工业生产可利用淀粉或纤维素生产葡萄糖、酒精，c项正确；葡萄糖生成乙醇不是水解反应，d项错误。（2）乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铭酸钾溶液等氧化为乙酸，被氧气氧化成乙醛。（3）由元素组成可知E为聚乙烯。F为溴乙烷，乙烯生成溴乙烷是加成反应。（4）H为乙酸乙酯，其结构简式是CH3COOCH2CH3。能与NaHCO3反应生成气体，则X为羧酸，除去羧基，碳主链为3个碳原子，故有正丁酸、异丁酸两种同分异构体。（5）C、G制备H是乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的反应，需浓硫酸做催化剂。为防止加热过程中的可能倒吸，导管不能插入液体中17．答案（1）2NH4ClCaOH2△CaCl22NH32H2O（2分）催化剂4NH35O24NO26H2O（2分）该反应放热，反应放出的热量使铂丝仍保持红热（合理即△可，2分）催化剂（2）4NH36NO5N26H2O（2分）NO2（1分）△（3）2：3（2分）13.44（2分）命题透析本题以“价-类”二维图为素材，考查氨气的制备、氨和硝酸的性质及计算等，意在考查分析计算能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨（1）实验室中常采用加热氯化铵与氢氧化钙混合固体制备氨气。氨气与氧气在铂丝的催化作用下会反应生成一氧化氮和水，由于该反应放热，所以铂丝能持续保持红热状态。（2）二氧化氮或一氧化氮都能与氨气在一定条件下反应，生成氮气和水