物质的量在化学方程式计算

物质的量与哪些物理量建立了联系？结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.物质的量

(n)

质量

(m)微粒个数

(N)

体积

(V)浓度

(c)

M×÷M×NA

NA

÷÷Vm×Vm÷

V(aq)×

V(aq)物质的量在化学方程式计算中的应用化学计量数之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑22

2：：：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化学计量系数之比物质的量之比=一、原理：

物质的量应用于化学方程式的计算化学计量数之比物质的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑22

2：：：12mol2mol2mol：：1mol：

物质的量应用于化学方程式的计算2mol钠与水反应生成H2在标况下的体积是多少？22.4L2mol相对应练习1、物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2.0.5mol镁条与足量的稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑需要mol稀盐酸，生成

molMgCl2，生成

molH2.D3、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3 D．3：2A0.510.5【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol12

0.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g

7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol

=

=

0.1mol解法1：解法2：讨论：哪种方法简单？①②怎样计算生成H2的体积？【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L1mol0.1mol=22.4LV(H2)单位应上下相同左右对应③答：6.5gZn的物质的量是0.1mol；有0.2molHCl参加了反应；生成H2的体积在标准状况下是2.24L.

单位问题，若题目所给的两个量单位不一致，应换算成同一单位，但有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当(也可相同)”即可。例如：(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑46g1mol

xgymol(2)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2mol22.4L

xmolyL(3)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑46g22.4L

xgyL上述三种方法均正确，解题时选用哪种格式，要根据题目所给量的单位，具体问题具体分析。二:物质的量应用于化学方程式的计算基本步骤

写---------

写出相关的化学方程式标---------

在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量列----------列出比例式解---------根据比例式求解

答---------简明地写出答案单位应上下相同左右对应注意n(HNO3)=0.5mol

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O1、完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g。11

0.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molm(HNO3)=n(HNO3)×M(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g【练习】

2mol2mol

0.4mol2Al+2NaOH+2H2O==

2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)=0.4mol=2moln(NaOH)2mol0.4moln(Al)=

m(Al)

M(Al)=0.4mol2.10.8gAl与足量的NaOH溶液计算：①Al的物质的量。②参加反应的NaOH的物质的量③生成标准状况下H2的体积。解：10.8g

27g/mol=①②2mol

0.4mol2Al+2NaOH+2H2O==

2NaAlO2+3H23×22.4LV(H2)V(H2)=13.44L答：Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，生成标准状况下H2的体积是13.44L。10.8gAl与足量的NaOH溶液计算：①Al的物质的量。②参加反应的NaOH的物质的量③生成标准状况下H2的体积。=3×22.4LV(H2)2mol0.4mol③例2.向含73gHCl的盐酸中投入足量的CaCO3，则生成的气体在标准状况下的体积为

。解析：n(HCl)＝73g/36.5g·mol－1＝2.0mol。2HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O2mol

22.4L2.0mol

V(CO2)V(CO2)＝

×22.4L＝22.4L。

例3：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24LH2(标况)，试计算：(1)参加反应的H2SO4的物质的量。(2)参加反应的Fe的质量。(3)将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?二、用铝箔包裹0.1molNa，用针扎出一些小孔后放入水中，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为(

)A．小于1.12LB．1.12LC．大于1.12L小于4.48LD．大于1.12L小