气体摩尔体积上课

第二节化学计量在实验中的应用

气体摩尔体积质量(m)物质的量(n)微粒数(N)物质的体积(V)==物质状态质量(g)密度(g/cm3)体积Fe固态567.86Al272.7Pb207.211.3H2O液态181.0H2SO4981.83H2气态20.0899g/LO2321.43g/LCO2441.977g/L7.12cm310cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L科学探究以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态得出什么结论?

结论：1、在相同的温度和压强下，

1mol气体的体积远大于固体和液体2、在相同的温度和压强下，

1mol

固体、液体的体积是不同的。

3、在相同的温度和压强下，

1mol

任何气体的体积是相同的。

决定物质体积大小的

因素有哪些？①粒子的大小；③物质的粒子数目；②粒子之间的距离；气体同温同压下（影响间距）1、分子数目2、分子本身大小3、分子间距离结论：同温同压下1mol气体的体积约相等其中：标准状况下1mol气体的体积约为22.4L相等忽略相等1mol1.概念：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。3.公式:Vm=V/n2.单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。气体摩尔体积Vm4.影响因素:温度和压强5.对象：气体（单一或混合）123条件:任何气体标准状况（STP）对象：物质的量：1mol22.4L(标准状况）6.02×1023分子6、特例：00C、1.01×105Pa（标况）Vm=22.4L/mol【讨论2】在任意的温度和压强下，1

mol任何气体的体积是否都约为22.4L？气体物质的量气体温度气体压强气体体积1

mol0℃101kPa1

mol40℃101kPa1

mol0℃2×101kPa1

mol40℃116kPa22.4L25.7L＞22.4L11.2L＜22.4L22.4L

标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。5.标况下的气体摩尔体积：即标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol理解要点:条件：标准状况(STP)0℃、101kPa

对象：任何气体包括混合气体物质的量：1mol结论体积约为22.4L1.判断下列说法是否正确1molCO2的气体摩尔体积是22.4L/mol

标况下，1mol任何物质的体积约是22.4L3常温常压下，NO2的体积约是22.4L4标况下，1molO2和N2混合气体的体积约是22.4L5标况下，气体的摩尔体积都是22.4L6标况下，1molH2O所占的体积约为22.4L71mol气体体积为22.4L，则一定是标况1.在标况下1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？2)3.36LH2的物质的量是多少？

迁移应用2.在标况下1)16克氧气的体积是多少？2)44.8L氮气中含有的分子数是多少？练习1.下列说法是否正确？为什么？（1）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（2）1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4L（3）1摩尔水在标准状况下的体积约为22.4L（4）1摩尔二氧化硫在20oC时的体积比22.4L大（5）1摩尔氯化氢在3.03×105Pa时的体积比22.4L小练习2:填空（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积是L。

11.2（2）标准状况下，2molO2

占有的体积是L。

44.8（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是mol。

0.2（4）标准状况下，33.6LH2的物质的量是mol。

1.5物质的量（摩）=标准状况下气体体积（升）22.4（升/摩）符号表示：

n=V/Vm练习3：在标准状况下1、14克CO的体积是多少？2、标准状况下33.6升N2中含有的氮分子数是多少？[练习4]

标准状况下，5.6LCO2中含有多少摩尔CO2？含有多少个CO2分子?它的质量是多少克?知识归纳n(摩尔)

×

NA..NAN（个）M..Mm(克）Vm..VmV气0(升）1、物质的量与物质所含的微粒数、物质的质量、气体物质标况下的体积的关系[练习5]在标准状况时,2.24LNOx

气体的质量为4.6g,求气体的化学式。练习6、求1.204×1023个CO2在标准状况下的体积.练习7、已知标准状况下1.12升NH3与O2的分子数相等,求O2的质量.练习8、标准状况下与5.6升氧气质量相等的二氧化硫的物质的量是多少摩尔？第二课时CO2

的摩尔体积是22.4L/mol是真是假假解释：未说是标况下标况下NO2

的体积约是22.4L假解释：未说是1mol标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L是真是假假解释：物质应是气体标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L解释：气体体积与分子种类无关√真标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。是真是假假解释：单位应为L/mol如果气体的摩尔体积是22.4L/mol，该状况是标准状况。

假解释：标准状况是气体的摩尔体积是22.4L/mol的一种特殊状况。例一:在标准状况下,2.2gCO2

的体积是多少？n（CO2）

=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.

05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：[例二]下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等[答案]（D）

例三：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为

，相对分子质量为

。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol“见量化摩”

同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、

CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）练习CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大讨论1在同温同压的条件下，如果气体的体积是相同的，它们的分子数有什么关系呢？?∵气体的体积取决于分子之间的距离，而分子之间的距离只与温度和压强有关，与分子的大小无关∴同温同压下，如果气体的体积相等，它们所含的分子数也相等阿伏加德罗定律

在同温同压的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（“三同定一同”

）注意：(1)适用对象:任何气体；(2)应用条件：同温、同压、同体积；(3)结论：气体分子数相同，即气体的物质的量相同。?讨论2

同温同压下，相同体积的气体所含分子数目相同；

如果气体体积不同，那么气体体积和气体的分子数、气体的物质的量有什么关系？克拉珀龙方程：(理想气体的气态方程)PV=nRT

R=8.314J.mol-1.K-1阿伏加德罗定律的推论

依据：PV=nRT或PV=“二同”推导出“一比例”1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比T、P相同:同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。T、P相同:阿伏加德罗定律的推论

依据：PV=nRT或PV==D（相对密度）（气体1对气体2的相对密度是D）T、P、V相同：

3.同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比阿伏加德罗定律的推论

依据：PV=nRT或PV=同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比T、V相同：阿伏加德罗定律的推论

依据：PV=nRT或PV=同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量成反比T、P、m相同：阿伏加德罗定律的推论

依据：PV=nRT或PV=(请自行推导！)例1：下列两种气体的分子数一定相等的是(

)A．质量相等、密度不等的N2和COB．等体积、等密度的CO和NOC．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2[解析]由阿伏加德罗定律可知“三同定一同”B、C、D三项中只能推出两同故错误．而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n(N2)＝n(CO)．[答案]

A例2：同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的(

)A．分子数 B．原子数C．质量 D．摩尔质量解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，故A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，故B不正确；H2和CO2摩尔质量分别为2g/mol,44g/mol，其对应质量也不同，故C、D不正确．答案：A例