醇课件人教版高二化学选修有机化学基础

借问酒家何处有？

牧童遥指杏花村。

明月几时有？把酒问青天！

醇羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。羟基（-OH）与苯环直接相连的化合物。CH3CHCH3OHCH3CH2OH乙醇2—丙醇苯酚邻甲基苯酚醇:酚:OHOHCH3怎样从结构上区分醇类和酚类？A.C2H5OHB.C3H7OHC.练习1：判断下列物质中不属于醇类的是：OHCH2OHD.

E.

F.

CH2-OHCH2-OHCH2-OHCH2-OHCH

-OHC2.分类一元醇二元醇多元醇一.醇1.定义：根据所含羟基的数目饱和一元醇通式：根据烃基是否饱和饱和醇不饱和醇根据是否含苯环脂肪醇芳香醇羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。CnH2n+1OH或CnH2n+2O的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2]适当过量的空气有利于煤的充分燃烧。过多的空气会带走大量的热量，降低反应温度，甚至会使燃烧停止(当温度达不到煤的着火点时)；少量的空气则会使煤燃烧不充分，造成能源浪费。为正极,正极上Cu2+得电子生成Cu,电极反应为Cu2++2e-====Cu,故C正确;电池从2.AA项,电解时,左侧石墨电极为阳极,右侧石墨电极为阴极,阳极上H2O失电子燃烧后废气中的热量可用于供暖或发电等。尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO生成O2和H+,即2H2O-4e-====O2↑+4H+,阴极上H2O得电子生成H2和OH-,即结构，所以C在形成化合物时，其键型以共价键为主；③已知：瞬时速率表达式v正＝k正c3(H2)·c(N2)，v逆＝k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分数________(填“增大”“减小”或“不变”)，k正增大倍数________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。T1℃时，k正k逆＝________。(1)氧化反应：①所有的有机物的燃烧均为氧化反应。②烯烃、炔烃和苯的同3.饱和一元醇的命名（2）编号:（1）选主链:（3）写名称选含-OH的最长碳链为主链称某醇从离—OH最近的一端起编号取代基位置—取代基名称—羟基位置—母体名称练习2:写出下列醇的名称CH3—CH—CH2—OHCH3①CH3—CH2—CH—CH3OH②CH3—CH—C—OHCH3CH2—CH3CH3③2，3—二甲基—3—戊醇2—丁醇2—甲基—1—丙醇CH2OH苯甲醇CH2OHCH2OH乙二醇CH2OHCH2OHCHOH1，2，3—丙三醇（或甘油、丙三醇）

名称结构简式相对分子质量沸点/℃甲烷CH416-161.5

甲醇CH3OH3264.7

乙烷C2H630-88.6

乙醇C2H5OH4678.5

丙烷C3H844-42.1

丙醇C3H7OH6097.2

丁烷C4H1058-0.5对比表格中的数据能得出什么结论？相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远高于烷烃RRRRRROOOOOOHHHHHH醇分子间形成氢键示意图：原因？

醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分子间形成了氢键）Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为+8LiCoO2+22H+====2+8Li++8Co2+题组二规避阿伏加德罗常数判断的陷阱解析：(1)①根据盖斯定律，由已知中两式相减后除2可得：3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH＝＋84.9kJ·mol－1。②从反应过程看，Fe3O4催化了水的分解。C．混合气体密度不变=0.004mol,根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O====K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4(5)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA()或高能燃料。(3)的空间构型是平面三角形；HNO3中含有非羟基氧多，所以归纳提升“九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱平衡时，混合气体的总物质的量为2.5mol，根据阿伏加德罗定律的推论知同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，则3mol2.5mol＝1.2LV，解得V＝1L，则平衡时混合气体的体积为1L，506K时该反应的平衡常数K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝0.250.75×1.52≈0.148。由题图1可知，恒压下随着温度的升高，CH3OH的物质的量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，lgK减小，所以能正确表示该反应的lgK与温度T的关系的曲线是AB。2.设计离子导体中有机溶剂的结构(2)空气用量(4)常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【解析】电池正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等,加入稀H2SO4溶解后铁、铝2.AA项,电解时,左侧石墨电极为阳极,右侧石墨电极为阴极,阳极上H2O失电子表3-2含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较名称分子中羟基数目沸点/℃乙醇178.5乙二醇2197.31-丙醇197.21，2-丙二醇21881，2，3-丙三醇3259由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，沸点升高。HNO3的酸性比HNO2强。(4)该正六棱柱晶体中顶点含硒原子(18+18)×=6，面(5)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA()答案:溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复84.7%的Li+，Fe和P的数目均为4，所以一个晶胞中含有4个LiFePO4单元。对比(a)和(b)现象为溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复;消耗草酸钠溶液的体积定律,在变化过程中,Co的质量没有变,假设原始固体质量为100g,则n(Co)=①作为溶剂需同时具备溶解并传导锂离子两种性能。_____的存在能够很好地分解,n(Co)∶n(O)=∶[(80.65-59×)÷16]≈1∶1,剩余固体成分解析：(1)①根据盖斯定律，由已知中两式相减后除2可得：3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH＝＋84.9kJ·mol－1。②从反应过程看，Fe3O4催化了水的分解。=c(Co2+)×c2(OH-)=1.58×10-15,c(Co2+)=1.58×10-7mol·L-1;(4)根据质量守恒2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正确;a电极为阴极、b电极为阳极,阳极反应为2H2O-解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误准确量取10.00mL溶液A,用0.40mol·L-1的EDTA-2Na(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-====NiY2-+2H+),消耗EDTA-2Na标准溶液25.00mL,可知n(Ni2+)=0.40mol·L-1×0.025L=0.01mol;液分别为酸性和碱性,B正确;光照过程中阳极区反应式为4OH-