湖南省衡阳市耒阳第九中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省衡阳市耒阳第九中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1molCO和1molCO2具有相同的：①分子数

②原子总数

③碳原子数

④氧原子数（

）A．①③

B．②④

C．①④

D．①②③参考答案：A略2.出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D3.下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A.加热氧化汞 B.氧化铁和铝粉高温共热C.电解熔融氯化钠 D.高温煅烧碳酸钙参考答案：D【分析】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，然后进行分析；【详解】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，A、HgO受热分解生成Hg和O2，该方法为热分解法，故A不符合题意；B、利用铝的还原性，发生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合题意；C、电解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合题意；D、高温煅烧碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合题意；答案选D。

4.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（

）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．反应②通入的过量Y是CO2气体D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应参考答案：C5.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．电子数

B．最外层电子数

C．电子层数

D．次外层电子数参考答案：AD6.下列叙述正确的是

A．标准状况下，lmol任何物质的体积均为22.4L

B．CH4的摩尔质量为16g

C．1molH2O的质量为18g?mol－１

D．3.01×l023个SO2分子的质量为32g参考答案：D略7.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是

A．维生素CB．还原铁粉C．亚硫酸钠D．生石灰参考答案：D略8.下列各组物质，互为同分异构体的是：A.金刚石和足球烯（C60）B.尿素[(NH2)2CO]和氰酸铵（NH4CNO）C.H2O和D2OD.苯和甲苯参考答案：B【详解】A.金刚石和足球烯(C60)都是同种元素的不同单质，属于同分异构体，故A错误；B.氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故C错误；D.甲苯和苯在结构上相似，在组成上相差一个“CH2”原子团，互为同系物，故D错误。故选B。9.同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1参考答案：C略10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.分子数

B.原子数

C.体积

D.物质的量参考答案：B试题分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=m/M可知，等质量时物质的量不同。A、物质的量不同，由N=nNA可知，分子数不同，故A错误；B、等质量的H3和H2，H元素的质量相同，则H原子数目相同，故B正确；C、虽然物质的量不同，但因为物质状态不确定，无法推测体积不同，故C错误；D、等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选B。11.下列物质中，含有极性共价键的是

A.单质碘

B.氯化镁

C.过氧化钠

D.水参考答案：D略12.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2参考答案：D略13.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（

）A.蛋白质和脂肪 B.蛋白质和高级烃 C.淀粉和油脂 D.纤维素和油脂参考答案：B试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分是碳原子数目较多的烷烃、环烷烃或高级烃，故B正确。

14.黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是（）A．C B．S C．KNO3 D．S和KNO3参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中C元素的化合价升高，N、S元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中C元素的化合价升高，则C失去电子作还原剂，故选A．15.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是A.Fe和HCl

B.Na2CO3和HCl

C.Na和O2

D.KAl(SO4)2和Ba(OH)2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

（2）I中品红溶液褪色；

（3）除去乙烯中SO2气体；

（4）检验SO2是否已除尽；

（5）Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ酸性高锰酸钾溶液褪色。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图

．（2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）．（3）D在元素周期表中的位置是第3周期族．（4）E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是（用化学式表示）．参考答案：（1）（2）HF；（3）ⅢA；（4）H2SO4．考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，据此画出原子结构示意图；（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；（3）主族元素中，原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；（4）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最强的是F元素，则气态氢化物稳定性最强的是HF，故答案为：HF；（3）主族元素中，原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，D元素是Al元素，Al原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以D位于第三周期第IIIA族，故答案为：ⅢA；（4）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，E的非金属性小于F，所以E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4，故答案为：H2SO4．点评：本题综合考查元素位构性的关系，侧重考查学生对化学用语、基本理论的运用，熟练掌握并灵活运用同一周期、同一主族的元素周期律，题目难度不大．18.(1)请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO264g·mol－12mol

SO96g·mol－1

6.02×1022O232g·mol－1

8.0g

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为

。②NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为

。③已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为

。④1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为

。参考答案：(1)请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO2

128g

1.204×1024SO

0.1mol9.6g

O2

__0.25mol__

__1.505×1023__

(2)①17g·mol－1②g·mol－1③bNAg·mol－1④64g·mol－1

解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n＝关系式，可推导其他未知量。(2)①相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)＝17g·mol－1。②由公式N＝n·NA＝NA，可得M＝g·mol－1。③由公式M(Fe)＝NA·m(Fe)＝b·NAg·mol－1。④由公式N＝·NA，知1.20