湖南省娄底市第七中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省娄底市第七中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水

B．加热使冰融化

C．加热使氧化镁熔化

D．氯化钠溶于水参考答案：B略2.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2cmol，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是A.(b-2c)/a

mol/L

B.(2b-c)/a

mol/LC.(2b-2c)/a

mol/L

D.(2b-4c)/a

mol/L参考答案：D略3.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中一定正确的是A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略4.下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（

）A.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B.SO2使品红溶液褪色C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.NO遇到空气变为红棕色参考答案：AA.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B.SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D.NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。5.下列反应属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇分子间脱水生成乙醚D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解;A.甲烷在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，是加成反应，B错误；C.乙醇分子间脱水生成乙醚属于分子间脱水，是取代反应，C正确；D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，D错误。答案选C。6.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

(

)

气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸石灰石浓硫酸

参考答案：D略7.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列为说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）（

）A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂

B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1参考答案：D【详解】A.在NaBH4中氢元素的化合价由-1价升高至0价，所以NaBH4是还原剂，故A错误;B、NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂；水中氢元素化合价降低，水是氧化剂,故B错误；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变,故C错误；D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确；所以本题答案为D。【点睛】氧化还原反应中，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价降低的元素是氧化剂，该元素被还原。8.下列说法中正确的是（

）A.电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B.所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C.酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D9.下列说法中正确的是A．吸热反应都需要加热才能发生B、合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成了可以发生的反应C、升高温度可以加快所有化学反应的反应速率D、对于反应2SO2+O2

2SO3,2体积的SO2和足够量的O2反应，可生成2体积的SO3参考答案：C10.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－

B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—参考答案：DA.Ag＋和Cl－反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—与H+发生反应，不能大量共存，B错误；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—与H+发生反应，不能大量共存，C错误；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+与Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之间不反应，能够大量共存，D正确；综上所述，本题选D。

11.除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是()A.加热溶解

B.趁热过滤

C.蒸发结晶

D.降温结晶参考答案：C【详解】硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；综上所述，本题选C。12.下列化合物①Fe3O4②AlCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：A略13.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A.氧化性ClO－＞N2B.还原性NH4+<Cl－C.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原D.经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：B【分析】根据氧化还原反应知识，分析判断新情境中的反应。【详解】反应中，NH4+（N元素－3价）失电子被氧化生成N2（N元素0价），ClO－（Cl元素+1价）得电子被还原生成Cl－（氯元素－1价），C项正确；NH4+是还原剂，N2是氧化产物。ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物。故氧化性ClO－＞N2，A项正确；还原性NH4+>Cl－，B项错误；反应生成H+，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放。D项正确。本题选B。【点睛】氧化还原反应概念可简记为：氧化剂——得（电子）、降（化合价）、还（被还原、发生还原反应、生成还原产物）；还原剂——失（电子）、升（化合价）、氧（被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物）。14.能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、NO2，四种物质的是（

）

A.H2O

B.Na2CO3溶液

C.石蕊试液

D.NaHSO4溶液参考答案：BC略15.下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是

A

热稳定性Na2C03<NaHC03

B．常温时水溶性Na2C03<NaHC03，

C．可用盐酸区分NaHC03，固体和Na2C03固体

D．等物质的量的NaHC03，和Na2C03与足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02多参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)①各装置连接顺序为A→___________;A

装置中发生反应的离子方程式为___________。②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D装置的作用是____________。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃

,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。(3)设计简单实验证明：①ICl的氧化性比I2强：________________________________________________。②ICl与乙烯能发生反应：_______________________________________________。参考答案：(1)①C→E→B→D

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

②防止ICl挥发

吸收未反应的氯气，防止污染空气

(2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O

(3)用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝

在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。②ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将充满按1:1混合的甲烷与氯气混合气的试管倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，日光照射下，观察到实验现象为

。参考答案：

试管内气体颜色变浅，有白雾产生，内壁有油珠产生，试管

液面上升

。略18.含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答:（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________（2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________有关化学方程式是___________________________________________（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________________________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KS