2022年浙江省衢州市音坑乡中学高一化学测试题含解析

2022年浙江省衢州市音坑乡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B略3.下列说法不正确的是（）A．一水合氨的电离方程式：NH3?H2ONH4++OH﹣B．氯化镁的摩尔质量：95gC．亚硫酸的化学式：H2SO3D．Na+的结构示意图：参考答案：B【考点】电离方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号；B．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；C．亚硫酸为二氧化硫对应的含氧酸，由H、S、O元素组成，分子中原子个数比为2：1：3；D．结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层等，Na+的质子数为11，核外为10个电子．【解答】解：A．一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式；NH3?H2ONH4++OH﹣，故A正确；B．氯化镁的相对分子质量为24+35.5×2=95，氯化镁的摩尔质量是95g/mol，故B错误；C．亚硫酸为二氧化硫对应的含氧酸，由H、S、O元素组成，分子中原子个数比为2：1：3，分子式为H2SO3，故C正确；D．Na+的质子数为11，有2个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，结构示意图为：，故D正确；故选B．4.某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素()A．在周期表中处于第三周期ⅦA族

B．在周期表中处于第二周期ⅤA族C．氢化物稳定性比PH3弱

D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价参考答案：B略5.下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，以此解答该题．【解答】解：①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，故正确；②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，故正确；③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，现象不能说成氢气，故错误；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故正确；故选B．6.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C7.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是

A．N2

B．SO2

C．CO

D．NO参考答案：B8.元素周期表中第m号元素，其原子的质量数为n，关于该元素的下列叙述中正确的是A．其原子核内中子数和质子数都是mB．其原子核内中子数为(n–m)个，核外电子数肯定为m个C．其原子质量是12C原子质量的n倍D．其原子质量与12C原子质量之比约为n:12参考答案：D略9.同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是

A.体积比为1∶1

B.体积比为11∶16

C.密度比为11∶16

D.分子个数之比为16∶11参考答案：B略10.已知：1）Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—＝2Cl—+Br2，并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A.0.224L

B.0.336L

C.0.448L

D.0.672L参考答案：C【详解】Fe2+还原性比Br-强，因此往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后亚铁离子首先被氧化，由于溶液中有50%的Br-被氧化，所以亚铁离子已经全部被氧化。设需要氯气的物质的量是x，溴化亚铁的物质的量是0.02mol，则由电子守恒可知0.02mol×1+0.02mol×1＝2x，解得x＝0.02mol，在标况下的体积是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，答案选C。11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

（

）A．X、Y元素的金属性

X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应参考答案：D12.某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－参考答案：A略13.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为(

)A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．128mL参考答案：C略14.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（

）A、都只由C、H、O三种元素组成

B、都是食物中的基本营养物质C、都能发生水解反应

D、都能发生银镜反应参考答案：B略15.有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol·L－1，B每分钟减少0.05mol·L－1，C每分钟增加0.1mol·L－1，则下列叙述不正确的是A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmolC．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验题实验室现需要大约220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于实验，若用NaOH固体配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量

，需用到的主要仪器有天平、

烧杯、胶头滴管等玻璃仪器．（2）容量瓶上需标有以下五项中的

；①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）下列配制的溶液浓度偏低的是

；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（6）若该NaOH溶液的质量分数为a，与水等质量混合，质量分数为b，与水等体积混合，质量分数为c，则a、b、c三者的关系为

．参考答案：1.12.5g

250mL容量瓶、玻璃棒2.①③⑤3.B、C、A、F、E、D4.AE5.ABC6.a＞c＞b=．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：常规题型．分析：（1）由于实验室无220mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，根据所需的质量m=CVM来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来对操作步骤来排序；（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；C、很多固体在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶；D、配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀．（5）分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响；（6）与等质量的水混合时，溶液质量加倍，则质量分数减半；氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于原来的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断．解答：解：（1）由于实验室无220mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，故所需的质量m=CVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案为：12.5g，250mL容量瓶和玻璃棒；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，故答案为：①③⑤；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C、很多固体在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶，故C错误；D、配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故D错误；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确．故选：AE；（5）A．称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低，故A正确；B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故C正确；D．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，故E错误．故选ABC．（6）与等质量的水混合时，溶液质量加倍，故质量分数减半，即b=；氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，故与等体积的水混合后所得溶液的质量小于原来的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于c＞，故答案为：a＞c＞b=；点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）写元素符号：A为

，C为

，D的最高价氧化物的水化物化学式是

。（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：（3）E属于

（“离子”或“共价”）化合物。（4）C与D两元素可形成化合物

。参考答案：略18.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为____________

____。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为

g（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：1

氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_________

___。2

电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度____ _____（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：（1）PbO2+4H++SO42——＝PbSO4+2H2O

（2）Cu

6.4

（3）

B

（4）①2H2+O2=2H2O

②减小”

19.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。判断能否设计成原电池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是__________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________