广东省肇庆市坳仔中学高二化学摸底试卷含解析

广东省肇庆市坳仔中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是(

)A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应D．遇FeCl3溶液不发生显色反应参考答案：C略2.龙葵醛分子中，处于同一平面的C原子数最多为

A．6个

B．7个

C．8个

D．9个参考答案：C略3.可以用分液漏斗分离的混合液是

（

）A、乙酸乙酯和水

B、四氯化碳和溴

C、苯和苯酚

D、乙醇和乙酸参考答案：略4.(双选)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．相同浓度同体积的两溶液分别与足量的镁反应，生成的气体质量相同D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小参考答案：BC

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，加水稀释会促进电离，据此回答．解答：解：A、浓度相同时，盐酸中氢离子浓度大，故A错误；B、100mL0.1mol/L的两溶液中酸的物质的量相同，中和NaOH的能力相同，故B正确；C、100mL0.1mol/L的两溶液中酸的物质的量相同，足量的镁反应生成的气体质量相同，故C正确；D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，醋酸中氢离子浓度减小，盐酸中氢离子浓度不变，故D错误；故选BC．点评：本题是一道关于弱电解质的稀释和电离平衡的移动等知识，注意强酸和弱酸的电离程度的区别是关键，难度中等．5.下列反应的热效应与其它三项不相同的是（

）

A．锌片与稀硫酸反应

B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C．钠与冷水反应

D．铝粉与氧化铁的反应参考答案：B略6.对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．；取代反应B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置换反应C．CH2＝CH2＋HCl

CH3－CH2Cl；加成反应

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；氧化反应参考答案：B略7.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）参考答案：D略8.化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（

）A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性参考答案：D略9.在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g)3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是A．正反应和逆反应化学反应速率不相等B．反应已经停止C．混合物中各组分的浓度不再变化D．P、Q全部转化成M参考答案：C试题分析：达到化学反应限度时即达到化学平衡，正逆反应速率相等，A错误；化学平衡为动态平衡，B错误；混合物各组分的浓度不再变化，C正确；可逆反应不能反应彻底，反应物与生成物共存，D错误，答案选C.考点：化学平衡特点10.下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃

B．光学玻璃

C．陶器和瓷器

D．地壳和半导体材料参考答案：C略11.下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略12.将淀粉碘化钾溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A、加氯水变蓝

B、焰色反应火焰呈紫色C、加AgNO3溶液产生黄色沉淀

D、加碘水变蓝参考答案：AD13.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是CA、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2参考答案：略14.下列说法正确的是

（

）A．用湿润的PH试纸可测溶液的酸碱性

B．用碱式滴定管可量取5.00mLKMnO4溶液C．碳酸钠溶液可盛放于玻璃瓶塞的试剂瓶内

D．氯水可用棕色试剂瓶保存于阴暗处参考答案：D略15.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．解答：解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B．点评：掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

①碳酸

②乙醇

③苯酚

④乙酸I．甲同学设计并实施了如下实验方案。编号实验操作实验现象结论及解释

1

分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：

____

a_

_____3配制等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比较其pHNaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液

略

4将CO2通入C6H5ONa溶液中

______b______反应的化学方程式：___

c__

____结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）

d

。

II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。ks5u参考答案：I．a：

b：产生白色浑浊C：

d：④①③②II．（1）D（或E），E（或D），F（答全，得2分）

（2）饱和NaHCO3溶液ks5u

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2；在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)

ΔH﹤0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度，HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2,

则H2浓度的变化正确的是___________（用图2中d~f的编号回答）。（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。

参考答案：（1）

（2）

c

（3）f

（4）见下图

略18.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。（1）根据性质，推测氮化硅属于________晶体。（2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_________（填序号）。A．制汽轮机叶片

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油机（3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_________。（4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________________________。参考答案：（1）原子晶体

（2）A、C、D

（3）

（4）

略19.化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：（1）写出G的分子式：

。（2）写出A的结构简式：

。（3