湖北省武汉市育才美术高级中学高二化学上学期摸底试题含解析

湖北省武汉市育才美术高级中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应方程式或离子反应方程式正确的是（

）A．溴乙烷的消去反应：CH3CH2BrC2H4↑＋HBrB．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO32－+

→

+

HCO3－C．羟基乙酸催化缩聚得PGA：nHOCH2COOHD．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

参考答案：B略2.下列说法中,错误的是A、通常蔗糖和淀粉都不显还原性B、纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质C、油脂是热能最高的营养物质D、铜盐可以使蛋白质发生盐析参考答案：D略3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略4.下列物质中，能导电且属于电解质的是A．Cu

B．蔗糖

C．NaCl溶液

D．熔融态Na2CO3参考答案：D试题分析：A、金属Cu能导电，金属Cu是单质，故不属于电解质，故A错误；B、蔗糖不能导电，属于非电解质，故B错误；C、NaCl溶液能导电且是混合物，不属于电解质，故C错误；D、熔融态Na2CO3能导电且是化合物，属于电解质，故D正确；故选D．5.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极

②Cu是正极

③Zn-2e-==Zn2+

④Cu2++2e-==CuA．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：B6.将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系

A．HClO

B．H2O

C．Cl—

D．H+

参考答案：B略7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A．氯化铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．硫酸铝溶液

D．碳酸氢钠溶液参考答案：CD略8.下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液

B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣

D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D考点：溶液pH的定义；离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：[H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈碱性．室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断．解答：解：A．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据c（OH﹣）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定．9.下列说法中，正确的是A．0.lmol·L－1醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C．将nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

参考答案：B略10.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．常温常压下，CO和N2组成的28g混合气体中含有3nA个原子C．标准状况下，2.24L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3＋个数少于0.1nA参考答案：D略11.实验室将化学式为C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B，符合上述性质的酯的结构种类有A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B12.有—CH3，—OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A略13.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠>碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠参考答案：B略14.乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A

6种

B

7种

C

9种

D

10种参考答案：D15.从烷烃(CnH2n+2),烯烃(CnH2n),二烯烃(CnH2n-2)的通式分析,得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系,某种烃的分子式为CxHy,其中所含双键数目为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下面是测定硫酸铜结晶水的实验，按要求填空。（1）加热前应将晶体放在

研碎，加热时放在

中进行，加热失水后，应放在

中冷却。（2）判断是否完全失去结晶水的方法是

。（3）做此实验，最少应进行称量操作

次。（4）下面是某学生的一次实验数据，完成计算，填入表中的空格。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测量晶体中结晶水个数误差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g

（5）这次实验中产生误差的原因可能是

（填序号）所造成的。A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质

B．加热过程中有晶体溅失C．实验前晶体表面有湿存水

D．最后两次称量质量相差较大参考答案：（1）研钵坩埚

干燥器

（2）加热后最后两次称量误差不超过（3）4

（4），理论上结晶水个数为5，故测得结果偏高。

（5）B、C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl﹣的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H+）的增大而加快．（1）写出该反应的离子方程式

．（2）反应开始时反应速率加快的原因是

．（3）反应后期反应速率减慢的原因是

．参考答案：（1）ClO3﹣+3HSO3﹣=Cl﹣+3SO42﹣+3H+；（2）开始时由于H+浓度逐渐增加，使速率增大；（3）反应后期，由于反应物浓度逐渐下降（减至较小），使反应速率减小．考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl﹣和SO42﹣，由图可知，反应速率先增大，后减小，开始与氢离子浓度有关，后来与反应物浓度有关，以此来解答．解答：解：（1）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl﹣和SO42﹣，反应的离子方程式为ClO3﹣+3HSO3﹣?Cl﹣+3H++3SO42﹣，故答案为：ClO3﹣+3HSO3﹣=Cl﹣+3SO42﹣+3H+；（2）反应开始时反应速率加快，由ClO3﹣+3HSO3﹣?Cl﹣+3H++3SO42﹣可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故答案为：开始时由于H+浓度逐渐增加，使速率增大；（3）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：反应后期，由于反应物浓度逐渐下降（减至较小），使反应速率减小．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．18.（1）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是

；bc过程中改变的条件可能是

；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.（2）400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为ω。若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及molO2。若改变起始加入量，分别为达平衡时SO2体积分数为ω，则a与b应满足的关系是

。参考答案：（1）升温；减小SO3浓度（2）0,75

2b-a=1

19.I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

；Ⅱ．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一极通入丙烷，电极反应式为

；放电时，CO32－移向电池的

（填“正”或“负”）极。Ⅲ．如右图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙两溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

⑴A极是电源的

极。⑵若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为

。⑶现用丙装置给铜件镀银，则H应该是

（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是

溶液。当乙中溶液的c(OH－)=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为

，甲中溶液的c(H+)

（填“变大”、“变小”或“不变”）。⑷上图甲装