四川省乐山市第七中学高三化学下学期期末试卷含解析

四川省乐山市第七中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08潍坊质检)用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NA

B．用含4molHC1的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L

C．0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠的混合物时，失去的电子

数为0.1NA

D．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧时产生的二氧化碳分子数为NA参考答案：答案：C2.下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．18gD2O中含有质子的数目为NA

B．0.1mo1C12完全反应,转移的电子数一定为0.2NA

C．室温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA

D．1L1mo1·L－1的Na2CO3溶液中,阴离子总数为NA参考答案：C略4.下列叙述正确是（）A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

参考答案：答案：D5.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

D．加入混合物9.2g时盐酸过量参考答案：BC略6.下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略7.下列各项中表达正确的是A．F原子结构示意图：

B．CO2的分子模型：C．HCl的电子式为：

D．NH3的结构式：参考答案：D8.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C本题主要考查煤、石油和天然气的综合利用，对所给选项分析如下。A项汽油是多种烃的混合物；B项石油产品包含烷烃、烯烃等物质；C项天然气的主要成分是CH4，是一种清洁能源；D项水煤气是指CO与H2的混合气，是由C+H2OCO+H2反应得到的。9.25℃时，KW

=1．0×10-14；100℃时，KW

=1.0×10-12。下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

C．25℃时，0．2mol／LNaOH溶液与0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略10.（6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是（）A．分子式为C12H6C14O B．其一溴代物有三种 C．是二氯苯的同系物 D．能发生加成反应参考答案：C【分析】A．由结构可知分子式；B．由结构对称性可知，含3种H；C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同；D．含苯环。【解答】解：A．由结构可知分子式为C12H6Cl4O，故A正确；B．由结构对称性可知，含3种H，一溴代物有三种，故B正确C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同，结构不相似，二者不是同系物，故C错误；D．含苯环，可发生加成反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。11.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

（

）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C略12.（2005·全国卷Ⅰ）6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5参考答案：C根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+3＝6个、F有7+1＝8个；B中H有1+1＝2个、O有6+2＝8个；C中Si有4+4＝8个、Cl有7+1＝8个；D中P有5+5＝10个、Cl有7+1＝8个。13.亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是A．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色B．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性参考答案：C略14.下列叙述正确的是 ()A．乙醇和乙二醇不属于同系物B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆过程C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小参考答案：A略15.下列实验事实中，能用键能大小来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应

②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定

④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②

B．②③

C．①④

D．①②③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）白炭黑（·）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石（主要成分为3MgO·2·2）来制取，其主要工艺流程如下：（1）蛇纹石用盐酸浸取后的滤渣再用氢氧化钠溶液浸取，两次浸取过程中消耗盐酸和氢氧化钠溶液中HC1与NaOH的物质的量之比为

。（不考虑其他成分与酸、碱的反应）

（2）上述流程中需多次过滤，过滤时使用的玻璃仪器有

，过滤1得到的滤液的主要成分是

。

（3）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是

。

（4）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G单质的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子．请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）（1）R元素在元素周期表分区中属于

区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是

．（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是

，该离子的立体构型是

．（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是

．（4）用惰性电极电解RED4溶液一段时间后，加入0.1molR（DX）2恢复到原来的状态，电解过程中转移电子的物质的量为

．（5）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是

．参考答案：（1）6；12；（2）sp3；三角锥形；（3）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（4）0.4mol；（5）2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+．解：由题意知，D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性，故G为Cl元素，ED2为SO2，即E为S，D为O，又X、Y、D元素元素原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D原子序数依次递增，故X为H，Y为C，Z为N元素；R元素的M层全满，N层只有1个电子，则R为Cu元素．（1）Cu位于周期表第4周期ⅠB族，外围电子构型为：3d104s1，属于ds区元素；同周期从左到右电负性依次增大，故C电负性小于N、O，由于半充满状态稳定，故N的电负性大于O，故电负性由小到大顺序为：C＜O＜N；故答案为：ds；C＜O＜N；钠离子周围有6个氯离子，其配位数为6；与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为12个，故答案为：6；12；（2）水合氢离子中价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4，且该微粒中含有一个孤电子对，所以水合氢离子为三角锥形，氧原子杂化方式为sp3；故答案为：sp3；三角锥形；（3）硫酸铜和过量氨水反应先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（4）加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，故答案为：0.4mol；（5）二氧化硫有还原性，铜离子有氧化性，所以二氧化硫和氯化铜发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸，离子反应方程式为：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+，故答案为：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+．18.（4分）在化学符号ZAX中，A表示

；Z表示

。参考答案：略19.图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之