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河北省石家庄市第三十六中学高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验中,操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性:Br>I将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色D验证某化合物一定是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色参考答案:B试题分析:A.因HNO3有强氧化性,将SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到的白色沉淀为BaSO4,故A错误;B.将溴水滴加到淀粉KI溶液中,溶液变蓝可知有I2生成,则说明Br的非金属性比I强,故B正确;C.将SO2通入酸性KMnO4溶液中,KMnO4溶液褪色,可知SO2有还原性,故C错误;D.将该化合物在酒精灯上灼烧,焰色为黄色,可知此化合物中含有钠元素,但不一定是钠盐,故D错误。【名师点晴】对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断.要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等;科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则,任何实验方案都必须科学可行.评价时,从以下4个方面分析:①实验原理是否正确、可行;②实验操作是否完全、合理;③实验步骤是否简单、方便;④实验效果是否明显等。2.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用如图实验装置的是(
)A.FeS与稀硫酸 B.铜与浓硫酸 C.稀硝酸与铜片 D.电石与水参考答案:A考点:化学实验方案的评价;气体的收集;实验装置综合.
分析:由图可知,为固体与液体反应不加热制取气体的装置,且生成的气体利用向上排空气法收集,则气体的密度比空气的密度大,以此来解答.解答:解:A.为固体与液体反应不加热,且生成硫化氢的密度比空气密度大,利用向上排空气法收集,故A选;B.铜与浓硫酸反应需要加热,故B不选;C.稀硝酸与铜片反应生成NO,NO不能利用排空气法收集,故C不选;D.反应生成乙炔,密度比空气的密度小,故D不选;故选A.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气体的制备及收集等,把握制备原理、实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大3.下列有关说法正确的是(
)A.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
B.利用电解的方法可以从海水中获得淡水C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应参考答案:D略4.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是:
混合物试剂分离方法
A苯(苯酚)溴水过滤
B甲烷(甲醛)银氨溶液洗气
C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液
D乙醇(水)生石灰蒸馏参考答案:D略5.下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和正己烷B
用BaCl2溶液鉴别
和
C用浓HNO3与Cu反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl解析:参考答案:CA:两者密度都比水小,均发生萃取,溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应,而且引入CO2.6.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,如果[SO42-]=0.3mol?L-1,当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时,生成沉淀恰好完全溶解,则原混合溶液中Na+物质的量浓度是:
A.0.5mol/L
B.0.3mol/L
C.0.45mol/L
D.0.225mol/L参考答案:C略7.含有a
mol
FeBr2的溶液中,通入x
mol
Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是(
)A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+
Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-参考答案:B略8.在一定条件下,将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃,使其充分反应,恢复至原温,结果固体增重14g,此时容器的压强为p2,则p1/p2为(
)
A.9:4
B.7:3
C.7:6
D.6:7参考答案:B略9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.工业上常用电解熔融物制备元素C、D、E的单质参考答案:B略10.下列排列顺序正确的是
()①热稳定性:H2O>HF>H2S
②还原性:HI>HBr>HCl③酸性:HNO3>H2CO3>HClO④分散质粒子直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液A.①③④
B.②④
C.①④
D.②③④参考答案:D略11.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是A.化合物甲的分子式为C10H10O3,分子中的含氧官能团有醛基和酯基B.化合物乙能发生消去反应,且生成的有机物能和溴发生加成反应C.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案:B12.(2006·全国卷Ⅱ)11.下列叙述正确的是A
NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B
CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C
H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D
CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案:C
分子极性构型ANH3极性分子三角锥型BCCl4非极性分子正四面体型CH2O极性分子折线型DCO2非极性分子直线型
13.下列说法正确的是
A.乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B.乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D.煤的气化和石油的分馏都是物理变化参考答案:B14.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为()A.1.6B.2.4g
C.4.8g
D.6.4g参考答案:略15.下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是()A.酸性溶液中:Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、Mg2+B.使酚酞变红的溶液中:Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+C.1.0mol?L﹣1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D.1.0mol?L﹣1的CuSO4溶液:H+、Ba2+、AlO2﹣、NH3?H2O参考答案:A【考点】离子共存问题.【分析】A.酸性溶液中该组离子之间不反应;B.使酚酞变红的溶液,显碱性;C.离子之间发生氧化还原反应;D.离子之间结合生成沉淀.【解答】解:A.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故A选;B.使酚酞变红的溶液,显碱性,不能大量存在Al3+,且CO32﹣、Al3+相互促进水解不能共存,故B不选;CH+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应,不能共存,故C不选;D.Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀,H+、AlO2﹣结合生成沉淀,且H+、NH3?H2O反应,不能共存,故D不选;故选A.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似,都能与AgNO3溶液反应生成沉淀,且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质,可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529g溶于水后,加入过量的0.3000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂,然后用0.2000mol·L-1NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+,当滴到溶液恰好呈红色时,即达到终点,此时共用去NH4SCN溶液30.00mL。试回答下列问题:⑴所用的指示剂最好选用
(填序号);A、Fe2(SO4)3
B、Fe(NO3)3
C、FeCl3
D、FeBr3⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为:
。⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。参考答案:(共10分)⑴B(3分)⑵SCN—+Fe3+=[Fe(SCN)]2+
(其他合理方程式均给分,共3分)⑶n(AgNO3)=0.012mol,n(NH4SCN)=0.006mol则与Cl—、Br—反应的Ag+为0.012mol-0.006mol=0.006mol设样品中含NaCl
xmol、NaBrymol则:
x+y=0.006┉┉┉┉┉①(1分)
58.5x+103y=0.529┉┉┉②(1分)解①②组成的方程组得:x=0.002,
y=0.004(1分)故混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比为:1︰2(1分)
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉,待反应完全后,再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:“
FeSO4+
KNO3+
H2SO4=
K2SO4+
Fe2(SO4)3+
NxOy
+
H2O”,则对该反应的下列说法正确的是A.反应中还原产物是NO
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C.反应过程中转移的电子数为4e-D.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5参考答案:D【知识点】氧化还原反应【答案解析】D
解析:该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价,根据原子守恒得n(Fe)=n(FeSO4)=5.6g/56g/mol=0.1mol,n(KNO3)=0.5mol/L×0.05L=0.025mol,二者的物质的量之比=0.1mol:0.025mol=4:1,根据转移电子相等得4×1=1×(5-y),y=+1,根据O原子守恒得x=2,该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2(SO4)3+N2O+5H2O,A、该反应中还原产物是N2O,故A错误;B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1,故B错误;C、反应过程中转移的电子数为8e-,故C错误;D、通过以上分析知,化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5,故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应,根据转移电子相等及原子守恒配平方程式,正确判断y值是解本题关键,题目难度中等。18.(共16分)甲醇合成反应及其能量变化如图所示:
(1)写出合成甲醇的热化学方程式____________________。
(2)实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:时间浓度(mol/L)温度10min20min30min40min50min60min300℃
0.400.600.750.840.900.90500℃
0.600.750.780.800.800.80(2)在300℃反应开始10min内,H2的平均反应速率为v(H2)=_____。(3)在500℃达到平衡时,平衡常数K=________。
(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2molCO和2.0molH2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后,该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响,_________________。(6)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图1所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式_____________。(7)用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极___________的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色。
参考答案:略19.(15分)[化学---选修三:物质结构]A、B、C、D是元素
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