福建省福州市永南中学高一化学上学期摸底试题含解析

福建省福州市永南中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指(

)A.萃取

B.过滤

C.蒸馏

D.分液参考答案：C【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答。【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选C。2.下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O

HC1+HC1O

D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1参考答案：A略3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：D【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素；根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．一般而言，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．非金属性W＞Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，故B错误；C．非金属性Y＞Z，故Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C错误；D．四元素单质中，硫常温下为固体，其它三种为气体，故硫的熔、沸点最高，故D正确；答案选D。

4.下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是A.锡

B.铁

C.金

D.铜参考答案：C5.下列氧化物常用做耐火材料的原料是

A．Fe2O3

B．Cu2O

C．CaO

D．Al2O3参考答案：D6.不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是

A.水

B.汽油

C.苯

D.四氯化碳参考答案：A7.下列事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MｇB．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S>CD．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl参考答案：BA、可以用金属与水和酸反应的剧烈程度，来判断金属活动性强弱，A正确；B、钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，是因为钠太活泼，与水反应生成碱，和盐反应，B错误；C、中心元素对应的最高价氧化的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，C正确；D、非金属单质与氢气化合越容易，对应元素的非金属性越强，D正确；答案选B。【点睛】本题考查判断金属性、非金属性强弱的方法．判断金属性、非金属性的方法很多，只要合理即可。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。8.下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（

）

甲乙丙丁ACOO2H2SO4CuOBMgHClCuSO4NaOHCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca(OH)2HClCaCl2参考答案：C9.检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，下列操作最合理的是

（

） A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2液

B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

参考答案：D10.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．4∶1参考答案：B略11.下列各物质具有正四面体结构的是(

)①金刚石

②白磷

③甲烷

④四氯化碳A．①②③

B．①③④C．③④

D．全部

参考答案：D略12.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()序号实验事实结论ACO2的水溶液可以导电CO2是电解质BCa(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClOC向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+

参考答案：B【详解】A、CO2的水溶液可以导电是因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子而导电，二氧化碳不能电离，是非电解质，A错误；B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀，同时还有次氯酸生成，则可以证明酸性：H2CO3＞HClO，B正确；C、向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，不能说明溶液中含有硫酸根离子，C错误；D、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色不能说明溶液中不存在钾离子，D错误；答案选B。【点睛】选项A是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，即化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。但能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。13.对于H、D、T、H+四种符号的意义的下列描述正确的是（）A．表示同一种原子

B．表示不同的原子C．表示同一种元素

D．表示氢元素的4种同位素参考答案：C考点：核素；同位素及其应用分析：H、D、T表示的为氢元素的三种不同核素，而H+表示的为氢离子，据此分析判断．解答：解：因为H、D、T表示的为氢元素的三种不同核素即三种不同的氢原子，而H+表示的为氢离子，所以A、B都错误；而同位素指质子数相同，中子数不同的原子，H+表示的为氢离子，所以D错误；但无论是原子还是离子都属于氢元素，故C正确；故选：C．点评：本题主要考查了同位素，原子以及元素的判断，难度不大，抓住概念即可判断．14.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：B略15.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（

）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④参考答案：B分析：Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。详解：①Zn为负极，Cu为正极，①错误；②H+向正极移动，②错误；③电子是由Zn经外电路流向Cu，③正确；④Zn电极上发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，④正确；⑤由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，⑤正确；⑥铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，⑥错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为

。(数值保留到小数点后一位)(2)操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(结合化学方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。参考答案：(1)26.3g/mol

(2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3—，以后操作中无法除去(3)发生反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去过量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为___________，通入的CO2的体积为________mL(标准状况下，下同)。(2)C点时，白色固体M的化学式为____________，通入的CO2的体积为________mL。(3)B点时M的组成成分为__

__(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________mL。(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。参考答案：(1)Na2CO31120

(2)NaHCO32240(3)Na2CO3和NaHCO31792(4)1.0mol·L－1略18.A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧。E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。(1)G对应的元素名称是_________________。(2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是________或________(写化学式)。(3)

B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。(4)与C相似，B元素的单质也可以在D和F组成的气态化合物中燃烧，产物为一种正盐和一种黑色固体，该反应的化学方程式为_______________________。参考答案：(1)硫

(2)Cl2

O3.

(3)r（N3-)＞r（O2-）＞r（Mg2＋）（或N3-＞O2-＞Mg2+）

(4)4Na+3CO22Na2CO3+C

考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，以及C在周期表的位置，推出C为Mg，C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，推出应是Mg在CO2中燃烧，即D为C，F为O，E为N，G为S，H为Cl，B为Na，（1）根据上述分析，G为S，名称为硫；（2）上述元素中形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2、O3；（3）简单离子分别是Na＋、N3－、O2－，三个离子核外电子排布式相同，因此半径随着原子序数的递增而减小，即N3－>O2－>Na＋；（4）Mg在CO2燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，Na也能与CO2反应，生成正盐和黑色固体，正盐为Na2CO3，黑色固体为C，因此反应方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。点睛：半径大小的比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同