2022-2023学年广西壮族自治区玉林市福绵第二中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区玉林市福绵第二中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是（）A．一定有甲酸乙酯和甲酸B．一定有甲酸乙酯和乙醇C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇D．几种物质都一定有参考答案：C考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲酸、甲酸乙酯中含有醛基，可与银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，其中甲酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，甲酸乙酯可在碱性条件下发生水解反应，以此解答．解答：解：①有银镜反应，则可能为甲酸或甲酸乙酯；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，说明不含甲酸；③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，说明含有与氢氧化钠反应的物质，因不含甲酸，则一定含有甲酸乙酯，题中没有涉及甲醇和乙醇的性质，不能确定是否含有，则正确的只有C．故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意根据反应的现象进行判断2.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒

B．25mL量筒

C．50mL碱式滴定管

D．50mL酸式滴定管参考答案：D略3.

用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为

(

)

A.13

B.12

C.8

D.1参考答案：A略4.普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是（

）A．天然物质都是绿色无毒的物质B．只饮用纯净水有益人体健康C．微量元素只能通过保健品摄入D．禁止吸烟可减少室内空气污染参考答案：D略5.下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n参考答案：B解：A．因质子数决定元素的种类，故A错误；B．因质子数和中子数决定原子的种类，则原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定，故B正确；C．核外电子排布相同的两个原子的质子数相同，但中子数不一定相同，可能为同种元素的不同原子，故C错误；D．原子核内有m个质子，n个中子，则原子的质量数为m+n，但元素的质量数与各原子的含量有关，故D错误；故选B．6.下列关于反应热的说法正确的是（

）

A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略7.铅蓄电池用途极广，电解液为30%H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l),下列有关叙述正确的是(

)

A．放电时电解液的密度不断增大

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2

C．充电时Pb极与外电源的正极相连D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应参考答案：略8.根据25℃时，水的离子积常数KW=1×10-14，100℃时，KW=10-12，这说明A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100℃时，水的电离常数(K)较大C.KW和K无直接关系D.25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大参考答案：AB9.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．NO2→HNO3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．H2SO4(浓)→SO2 D．Al3+→AlO2－参考答案：B10.臭氧层受到破坏的总反应是：A.CF2Cl2→CF2Cl+Cl

B.Cl+O3→ClO+O2C.ClO+O→Cl+O2

D.2O3→3O2参考答案：D略11.某有机物其结构简式为

关于该有机物，下列叙述不正确的是

（

）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应

B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应

D．一定条件下，能发生取代反应参考答案：A略12.下列叙述中，正确的是

（

）

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸

④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性A．③

B．③④

C．②③

D．①⑤参考答案：C略13.“荧光棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法不正确的是A

草酸二酯属于芳香族化合物B

草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6C

草酸二酯难溶于水D

1mol草酸二酯最多可与6molH2反应参考答案：B略14.下列条件中，两种气体的分子数一定不相等的是（）A．相同质量、不同压强的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2参考答案：D略15.在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是（

）。

A.NO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为

；

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

（小数点后保留四位）；

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高

（填序号）。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ?mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________________________________________________。参考答案：（1）23.80mL（1分）（2）0.1044mol·L-1（1分）（3）AC（2分，漏选或错选一项扣1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对于A(g)+B(g)

xC（g）

△H

有:

(1)①图表明P1

P2,且x的值为

（2）②图表明T1

T2,且△H

0；（3）如果③图R1,R2分别表示改变压强，则R1

R2,x的值为

；（4）如果③图分别表示有无催化剂，则R1表示

催化剂。参考答案：略18.一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。（1）

0—2min内的平均反应速率v（HI）=

。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=

。（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍。a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数参考答案：

0.1mol／(L·min)

80

b

略19.（5分）将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI)