2022年陕西省咸阳市武功县长宁完全中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年陕西省咸阳市武功县长宁完全中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是

A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物

C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂

参考答案：A2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.1mol铁在1molCl2中燃烧，最终转移的电子数为2NAB.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NAC.1mol雄黄(主要成分为As4S4,结构为中含有8NA个S-As键D.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA参考答案：D【详解】A．1mol铁在1molCl2中燃烧，铁过量，1molCl2完全反应全部变成Cl-，所以转移2mol电子，故A正确；B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇有=0.5mol，另外还有=1.5mol水，故氢原子总数为(0.5mol×6+1.5mol×2)×NA=6NA，故B正确；C．一个分子中含有8个S-As键，所以1mol雄黄含有8NA个S-As键，故C正确；D．标准状况下CHCl3为液态，22.4LCHC13的物质的量不是1mol，故D错误；故答案为D。3.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

B．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数目为3NAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAD．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L参考答案：BC4.下列叙述中正确的是（

）A．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是4mL或1.8mLB．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等参考答案：略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数B.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAC.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAD.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023参考答案：BA.0.012kg12C中所含的碳原子为1mol，个数为阿伏加德罗常数，A正确；B.标准状况下四氯化碳不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA，B错误；C.常温常压下，18gH2O是1mol，含有的原子总数为3NA，C正确；D.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，D正确，答案选B。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。6.(1998·上海卷)下列电子式书写错误的是(

)参考答案：B略7.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、HA为强酸

B、该混合液pH=7

C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D、该混合溶液中：c(A-)+

c(Y)=c(Na+)参考答案：D8.可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是

（

）

A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案：C略9.无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（

）A.Cu2+

Cl-

S2-

Na+

B.Na+

S2-

K+

SO32-C.Cl-

Na+

NO3-

Fe2+

D.Na+

K+

HSO3-Cl-参考答案：B略10.材料科学与人们的生产生活密切相关，下列关于各种材料的说法正确的是

A．合金一定比对应的纯金属耐腐蚀

B．制备普通玻璃的原料有烧碱、石英和石灰石

C．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作耐高温陶瓷和轴承

D．聚乙烯加热会软化，遇冷后又能变成固体的性质，说明它是热固性材料参考答案：C略11.常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是

（

）

A．在任何情况下都存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．当溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)时，溶液可能显中性

C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，可能是酸酸过量参考答案：B略12.在t1℃时反应2A(g)＝B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2℃时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法正确的是：A、若M1>M2，平衡向右移动，Q<0

B、若M1<M2，平衡向左移动，Q<0C、若M1>M2，平衡向左移动，Q>0

D、若M1<M2，平衡向右移动，Q>0参考答案：C13.将4.8g某金属加入100mL2mol·L－1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原来浓度的一半时（假定溶液的体积不变），金属还没有完全溶解，该金属可能是A.Na

B.Zn

C.Fe

D.Mg参考答案：D略14.下列金属冶炼的原理错误的是参考答案：D略15.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.图4所示转化反应都是氧化还原反应C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的

量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L

硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

(1)提出假设：

假设1

该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；

假设2

该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；

假设3

该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

(2)设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

(3)实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论①

②

③

④

参考答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换）

（3）编号实验操作预期现象和结论①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)A、B、C是三种常用制备氢气的方法。

A．煤炭制氢气，相关反应为：B．氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气。C．硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程制备H2：回答问题：

(1)某温度(T1)下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2):保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_________(增大、减小、不变)，H2O的体积分数_______(增大、减小、不变)保持其他条件不变，温度由T1升至T2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为________(吸热、放热)反应。保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)=_________。(2)写出方法B制备氢气的离子方程式；____________________________________________________。

(3)膜反应器常利用膜的特殊功能实现反应产物的选择性分离。方法C在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是___________________________________________________________。(4)反应：,△H=__________________________________________。参考答案：(16分)

(1)增大；增大；放热；0.40mol。(每空2分)

(2)。(3分，未写条件及气体符号各扣1分)(3)减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率。(3分)(4)(a-b)kJ·mol-1(2分，值1分，单位1分)略18.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是__________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为___________.（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________（填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________；酸根呈三角锥结构的酸是___________。（填化学方式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_________。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有__________；该化合物加热时首先失去的组分是_________，判断理由是_________。参考答案：(1)

N

(2)

sp3

H2O2、N2H4

（3）HNO2、HNO3

H2SO3（4）+1

（5）

共价键和配位键

H2O

H2O