湖北省十堰市安城乡安城中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

湖北省十堰市安城乡安城中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物结构简式为，下列说法正确的是

A．该有机物分子式为：C10H8O6

B．分子中最多有9个碳原子共平面

C．1mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1mol

D．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应参考答案：C略2.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)C．平衡时H2的转化率为75%D．500℃时该反应的平衡常数K=3参考答案：D3.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（

）A.SO2、NO2和CO2都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物

C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质参考答案：C试题分析：A、CO2是空气的成分，不属于污染性气体，故错误；B、熟石灰是Ca(OH)2，属于纯净物，不是混合物，故错误；C、煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，使其发生分解反应，属于化学变化，从海水中提取碘，海水中碘以化合态形式存在，提取的碘是游离态，因此属于化学变化，故正确；D、Cl2既不是电解质也不是非电解质，故错误。4.将浓度为0.2mol·L-1NH4Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是：

A．c(H+)

B．Kh(NH4Cl)(水解百分率)

C．c(NH3·H2O)/c(NH+4)

D．c(NH+4)参考答案：C略5.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A.加入一种反应物

B.增大体系压强

C.升高温度

D.使用催化剂参考答案：C6.等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（

）A．1:1:0

B．3:4:0.5

C．1.5:2:0.5

D．3:3:2参考答案：C略7.把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是A．2Na+2H+=2Na++H2↑B．Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OC．Ca2++3HCO3—+3OH-=CaCO3↓+2CO32—+3H2OD．Ca2++2HCO3—

CaCO3↓+CO2↑+H2O参考答案：BD略8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号

LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A．

R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．

L、M的单质与同浓度稀硫酸反应速率：M＞LC．

T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：A略9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

参考答案：D略10.下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：

B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：C略11.将pH=2的H2SO4

aL与pH=11的NaOHbL混合后溶液pH=7，则a、b的比值为

A．20:1

B．1:20

C．10:1

D．1:10参考答案：D略12.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A.

B.

C.

D.

参考答案：C【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。

13.下列关于物质性质的认识错误的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C．、、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D．

蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体参考答案：C略14.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是(

)A．A膜是阳离子交换膜B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动C．通电后,a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：D略15.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（

）A．离子半径：W>Z>X

B．单质熔点：W>Z

C．最高正价：W>X>Y>Z

D．原子序数：Z>W>X>Y参考答案：AW、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg。A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：W＞Z＞X，A正确；B．W单质为氮气，属于分子晶体，Z单质为Na或Mg，熔点Z＞W，B错误；C．Z的最高正价为+1或+2，W的最高正价为+5，X的最高正价为+3，Y的最高正价是＋4价，故最高正价：W＞Y＞X＞Z，C错误；D．原子序数为Y＞X＞Z＞W，D错误；答案选A。【点睛】：推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，注意Z的不确定性。需要明确的是“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式___________________________________________________________(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是

。装置Ⅰ还可用右图中的装置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替(3)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl2充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：①下列装置中的现象是B

_________________；D

_______________________

__②写出E中反应的离子方程式：

E______________________________________________；________________________________________(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO2和HCl，写出G中的反应的化学方程式__________(5)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________参考答案：(14分)（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋H2O＋Cl2↑

（2）饱和食盐水

Ⅱ

（3）①有浅黄色沉淀生成；溶液变蓝

②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-

Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4）C＋2H2O＋2Cl2

CO2↑＋4HCl↑

（5）Cl2与H2O反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2又与水作用生成HClO，又起漂白作用，使红色褪去。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.24．（8分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是

。②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4kJ。③已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于

kJ。（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃165175185195K111.974.150.634.8

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。（3）已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2＝－92.4kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1氨的催化氧化反应的热化学方程式为

参考答案：（1）①N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=–92.2kJ/mol②<

③391（2）①<

②c(NH4+)增大，平衡正向移动

③32%（3）4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-906kJ·mol－118.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。

请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_____________________________________________________；(2)图中ΔH＝__________kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_______________________；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则v(O2)＝_______________mol/(L·min)、v(SO3)＝_______________mol/(L·min)；(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝____________。参考答案：略19.如图所示的电解装置中，乙池盛有20OmL饱和溶液，丙池盛有2OOmL饱和NaCl溶液。通电一段时间后，C极增重0.64g，则：（1）P是电源的

极。（2）甲池中，A极的质量

（填“增加”或“减少”）

g。电解一段时间，甲池溶液的PH

（填“变大”、“变小”或“不变”）。（