重庆梁平第一中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析

重庆梁平第一中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一个固定容积的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是()A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA②12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1Na③在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NA④Hg羟基中含有的电子数为10Na⑤1molN2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥溶液中，和离子数的总和小于NAA.①②⑤

B.①④⑥

C.①③⑥

D.②⑤⑥参考答案：D略3.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略4.在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为()A．1molB．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol参考答案：A略5.已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）H3（g）

△H=-92．30kJ·mol一1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）

物质的量（mol）01234N21．50n11．20n3n5H24．504．203．60n4n6NH3OO．20n21．OO1．OO下列说法正确的是

A．反应3h内，反应速率秒v（N2）为O．17mol·L一1·h一1

B．此温度下，该反应的平衡常数为O．037

C．反应进行到1小时时放出的热量为9．23kJ

D．4h时，若再加入1molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍．参考答案：C略6.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积变大、pH变小、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积不变、pH不变、呈中性参考答案：B7.下列说法正确的是(

)

A．按照系统命名法，

的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C．桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃

D．1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol参考答案：D略8.(08上海卢湾区期末)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

(

)

A．氯气、溴单质、碘单质

B．金属钠、金属镁、金属铝

C．烧碱、氢气

D.食盐、淡水参考答案：答案;D9.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN-2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（

）

A．8.64g

B．9.20g

C．9.00g

D．9.44g参考答案：答案：B10.下列离子方程式中正确的是

（

）

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42－沉淀完全；

2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32－+2H+═CO2+H2O

C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2++OH－═BaCO3↓+H2O参考答案：D略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是（

）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8

B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z>YW3>XW4参考答案：A本题考查元素周期表、化学键X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物，则X、Y、Z分别是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外层电子数均为8，A错误；C2H2,N2H4,H2O2既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，B正确；W4XY2Z可以是尿素，是共价化合物，也可以是氰酸铵：（NH4CNO），是离子化合物，C正确。水是液态，沸点最高，氨分子间存在氢键，其沸点比甲烷高，D正确。13.一定温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，将其产物立即与过量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了ng，且m<n，在①H2②CO③CO2

④CH3COOH

⑤CH3CHO⑥C2H4中，符合题意的是（

）A．只有③

B．只有①②④

C．只有⑤⑥

D．全都符合参考答案：C略14.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是

A.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C.我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂参考答案：A15.某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A．X中一定有Fe3＋

B．Z中一定有Fe3＋C．Y为AgI沉淀

D．X一定为FeBr2溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃②CuO能将烃氧化成CO2和H2O③苯甲酸能溶于苯【实验设计】【实验记录】①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是

；（2）C装置的作用是

；（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是

；（4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是

。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。参考答案：

（1）将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液（3分）

（2）检验并除去气态不饱和烃

（2分）（3）无法判定E中是否有水产生

（2分）（4）气态烷烃（1分）选用仪器、药品合理均给分（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热），反应达到平衡后，此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（1）求该反应达到平衡时SO2的转化率____

__（用百分数表示）。（2）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向装置中再充入N2

b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂

d．升高温度（4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气,平衡将(填“正向”“逆向”或“不移动”)。

（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

参考答案：（1）94.7%

(2)bc

(3)b

(4)不移动

（5）逆向【Ks5u解析】(1)混合气体通过过量NaOH溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未参加反应的二氧化硫的体积是21.28L，剩余氧气的体积是5.6L，则参加反应的氧气的体积=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L，根据二氧化硫、三氧化硫和氧气的关系式知，参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L，生成三氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L，则未参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=21.28L-20.16L=1.12L，原来二氧化硫的体积=20.16L+1.12L=21.28L，所以二氧化硫的转化率=20.16/21.28×100%=94.7%;(2)a．可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关，错误；b．可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，SO2百分含量保持不变，说明到达平衡状态，正确；c．随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，正确；d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，错误；e．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，错误;选bc；(3)a．向装置中再充入N2，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，所以不能提高转化率，错误；b．向装置中再充入O2，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，正确；c．改变反应的催化剂只改变反应速率，不改变平衡，所以不能提高二氧化硫的转化率，错误;d．升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低了二氧化硫的转化率，错误,选b；

(4)

若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气,没有改变浓度，平衡将不移动。

（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将逆向移动。18.（13分）已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)D其基态原子的外围电子排布式为

。(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。(3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2具有相同空间构型，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是_________

__________。(4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有______

______。D(AC)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于

（填晶体类型）。（5）D(AC)5晶体不可能含有的化学键是

。