湖南省怀化市双井镇中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省怀化市双井镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不能通过化合反应制得的是（）A.MgCl2

B.Fe（OH）3

C.SO3

D.Al（OH）3参考答案：DMg+Cl2MgCl2，MgCl2能通过化合反应制得，故A错误；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3能通过化合反应制得，故B错误；SO3+O2SO3，SO3能通过化合反应制得，故C错误；Al(OH)3由铝盐与碱发生复分解反应制得，不能通过化合反应制得，故D正确。2.下列说法正确的是(

)①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略3.下列叙述正确的是

（

）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有6.02×1022个NO2分子C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子参考答案：B4.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是：

（

）A、酸性氧化物、碳酸气、CO

B、盐、纯碱、NaHCO3

C、碱、氨水、NH4OH

D、酸、氢硫酸、H2S参考答案：D略5.下列离子方程式正确的是(

)A.C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B.用少量氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C.硝酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.漂白粉溶液通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO参考答案：B【详解】A.C12通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O?H++C1-+HClO，故A错误；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾气生成亚硫酸氢铵:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故B正确；C.硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.漂白粉溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D错误。

6.如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有滴加了酚酞溶液的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是()A．U形管内的水变红 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大 D．U形管水位d＜c参考答案：C解析：此题解答时容易因定向思维而错选A、B，是因为没有注意到滴加了酚酞溶液的水是在U形管中而非试管中。由于发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生的O2使气球a膨胀，同时该反应放出大量的热，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)

A．在标准状况下，22．4LH2中含有氢原子数为2NA。

B．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。

C．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的分子数为NA。

D．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。参考答案：A略8.在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．纯镍作阳极B．阳极发生还原反应C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为Ni2＋＋2e－===NiD．电解后，电解槽底部有含Cu和Pt等金属杂质的阳极泥参考答案：D解析粗镍作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋(Zn、Fe比Ni活泼)，Ni－2e－===Ni2＋；Cu、Pt等在阳极沉积下来，形成阳极泥；纯镍作阴极，发生的反应为：Ni2＋＋2e－===Ni。9.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A．Cu2+

Fe2+

B．Fe2+

Fe3+

C．Fe3+

Cu2+

D．只有Fe2+

参考答案：A略10.下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g参考答案：C略11.环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是A.SO2

B.CO

C.N2

D.NO2参考答案：C12.下列实验操作正确的是

A.干燥Cl2

B.分离酒精和水

C.碳酸氢钠受热分解

D.检查容量瓶是否漏水参考答案：DA、干燥氯气时应该是长口进、短口出，A错误；B、酒精与水互溶，不能直接分液分离，应该蒸馏，B错误；C、加热碳酸氢钠的试管口要低于试管底，C错误；D、检查容量瓶是否漏水的操作正确，D正确，答案选D。点睛：检查容量瓶是否漏水的完整操作是：在容量瓶内装入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水，若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。13.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6LH2④SO向Zn极移动⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu－2e－====Cu2+，发生氧化反应则卡片上的描述合理的是A.②④

B.②③

C.③④

D.④⑥参考答案：A略14.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金属氧化物都是碱性氧化物B．氨水和液氯都是纯净物C．CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D．碳酸氢钠属于盐类参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；B．含有一种物质的为纯净物；C．丁达尔效应为胶体特有性质；D．一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐．【解答】解：A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如过氧化钠，故A错误；B．氨水中含有氨气、一水合氨、水分子等，属于混合物，故B错误；C．硫酸铜溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；D．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故D正确；故选：D．15.下列有关0.1mol/L的Na2CO3溶液的说法正确的是A．1L水中溶解了0.1molNa2CO3

B．1L溶液中含有10.6gNa2CO3C．将10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液

D．1L溶液中含有0.2molNa+参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中，实际称量的碳酸钠晶体质量为

g。

II.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是

。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

。A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合过程中的体积变化）参考答案：I(1)28.6(2)21.4II(1)13.6

(2)100ml容量瓶胶头滴管

（3）A、B（4）402.5mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．（只需写一个化学方程式即可）（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓

（2）H++OH﹣=H2O

（3）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

．参考答案：（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐；（2）H++OH﹣=H2O可以表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；（3）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐反应生成二氧化碳和水和可溶性盐．【解答】解：（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐，例如硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）H++OH﹣=H2O可以表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，例如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐反应生成二氧化碳和水和可溶性盐，例如碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl；故答案为：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．18.（共8分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)E的元素符号是__________。(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE2的形成过程________________________。(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。参考答案：(1)S。(2)H2O＞NH3＞CH4；离子晶体；

∶+C+∶∶C∶

(