山东省济宁市邹城峄山中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省济宁市邹城峄山中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度为

A．125/54Vmol·L-1

B．125a/36Vmol·L-1

C．125a/18Vmol·L-1

D．125a/Vmol·L-1参考答案：B2.为了探究金属腐蚀的条件，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（

）

A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B．装置(2)中铁钉b发生电化学腐蚀C．实验结束时，装置(2)左边液面比右边高

D．实验结束时，铁钉c腐蚀最严重参考答案：D略3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应

B．甲烷在空气中燃烧的反应

C．灼热的木炭与CO2的反应

D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：C略4.下列说法不正确的是A.摩尔是物质的量的单位B.电子转移是氧化还原反应的本质C.熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质D.得电子的物质被还原，是还原剂参考答案：DA.物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，故A正确；B.氧化还原反的本质是电子的转移；故B正确；C.电解质是指在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，故C正确；D.还原剂在反应中失去电子，被氧化，故D错误。5.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入6.5g锌粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为(

)A.112mL B.224mL C.448mL D.672mL参考答案：D【详解】锌与稀硝酸反应的实质是3Zn+8H++2NO3-＝3Zn2++2NO↑+4H2O，混合溶液中含H+物质的量＝0.04mol×2+0.02mol＝0.10mol，硝酸根离子的物质的量是0.02mol，6.5g锌的物质的量＝6.5g÷65g/mol＝0.1mol。根据离子方程式可知3Zn～2NO3-～8H+～2NO，因此氢离子、锌过量，硝酸根离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量为0.02mol，剩余的锌是0.07mol，氢离子是0.02mol，根据方程式Zn+2H＋＝Zn2＋＋H2↑可知还可以产生0.01mol氢气，则标准状况下的体积为0.03mol×22.4L/mol＝0.672L＝672mL，答案选D。【点睛】明确反应的先后顺序以及准确判断出过量问题是解答的关键，注意与硝酸反应时应该利用离子方程式判断，不要利用化学方程式，为易错点。

6.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC.若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD.该溶液与1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等参考答案：CA.氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B.溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正确；D.该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生变化。但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。7.下列说法不正确的是(

)A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程参考答案：C略8.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

参考答案：A9.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（

）A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③参考答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，满足该氧化性顺序即可发生．解答：解：反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B．点评：该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，题目难度不大10.下列电子式中，正确的是（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：C略11.g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是A．molB．molC．gD．g参考答案：BC12.

由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是A.镁

B.铝

C.铁

D.钠参考答案：C略13.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是A.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-...B.X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C.溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类D.气体A是NO参考答案：A在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子CO32ˉ、SO32ˉ；向该溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液，产生气体A和沉淀，说明在该溶液中含有还原性微粒Fe2+，反应产生的气体A是NO，NO与O2发生反应产生D是NO2，NO2与H2O、O2发生反应形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入过量NaOH溶液，发生反应产生气体F是NH3，说明在原溶液中含有NH4+；产生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入CO2气体，产生沉淀I，沉淀可能是氢氧化铝或碳酸钡，因此不能说明在该H中含有AlO2-，则在原溶液中不一定含有A13+。综上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42ˉ、NH4+；不含有的离子是CO32ˉ、SO32ˉ，不能确定的离子是Al3+、Cl-。A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，A错误；B.根据以上分析可知X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-，B正确；C．在E中含有HNO3，气体F是NH3，二者会发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸铵是盐，C正确；D．根据上述分析可知气体A是NO，D正确；答案选A。点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。14.已知40gA物质和28gB物质恰好完全反应生成17.6gC、7.2gD和0.4molE，则E物质的摩尔质量是（）A．55g?mol﹣1 B．96g?mol﹣1 C．108g?mol﹣1 D．110g?mol﹣1参考答案：C【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．【分析】先根据质量守恒定律计算出生成的E的质量，再利用M=计算计算出E的摩尔质量．【解答】解：40gA物质和28gB物质恰好完全反应生成17.6gC、7.2gD和0.4molE，由质量守恒定律可知，0.4molE的质量为：40g+28g﹣7.2g﹣17.6g=43.2g，E的物质的量为0.4mol，则E的摩尔质量为：=108g/mol，故选C．15.炒菜时，稍加一点酒和醋能使菜香味可口，原因是（

）A.有盐类物质生成

B.有酯类物质生成C.有醇类物质生成

D.有酸类物质生成参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）下表是甲城市某日空气质量报告：城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】

实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是。

③D装置的作用是。若实验中向装置内通入标准状况下1．12LSO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径;SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

（1）酸雨造成的危害是：（举一例）。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)在100mlNaOH溶液中加入NH4HCO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系；试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度?

(2)当NaOH溶液的体积为l40mL,固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(3)当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升?参考答案：

略18.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1mo1H-H键、1molNN键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ的热量。(3)已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性_____(填“强”、“弱”)(4)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。①根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是___________。(填序号)A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．2CO+O2=2CO2C．2H2O=2H2↑+O2↑

D．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_____(填序号)A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面B．图II中产生气体的速率比I快C．图I中温度计的示数高于图II的示数D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温③燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为：_______________________________，若该电池的效率为60%，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为_________________L(标准状况)参考答案：(1)acd

(2)吸收

46

(3)弱

(4)①BD

②BC

③2CH3OH－12e﹣＋16OH﹣＝12H2O＋2CO32-

11.2【分析】（1）“开源节流”主要从可再生发展能源考虑；（2）依据化学反应的反应热与化学键之间的关系计算；（3）能量越低越稳定；（4）①从原电池反应必须是自发的氧化还原反应的角度分析；②图Ⅰ锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；稀硫酸和锌的反应是放热反应导致溶液温度逐渐升高；图Ⅱ该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；温度计指示的温度变化不明显，说明化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，据此作答；③甲醇(CH3OH)燃料电池，负极发生氧化反应，结合电解质为碱性书写电极反应式；氧气在正极得电子，根据转移电子数与参与氧气的关系解答。【详解】（1）a.沼气是可再生能源，大力发展农村沼气，符合开源节流思想，A项正确；b.煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生的，所以大力开采煤、石油和天然气不符合源节流思想，B项错误；c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能够解决能源危机，符合开源节流思想，C项正确；d.减少资源消耗，增加资源的重复利用、资源的循环再生，提高了资源利用率，能够缓解能源危机，符合开源节流思想，D项正确。答案选acd；（2）依据化学方程式N2+3H22NH3可知，生成1molNH3放出热量等于断开0.5molN2与1.5molH2所吸收的热量与生成1molNH3放出的热量的差值，即△H=0.5×946kJ/mol+3/2×436kJ/mol-3×391kJ/mol=—46kJ/moL，该反应为放热反应，即生成1mo1NH3需放出46kJ的热量，。故答案为：放出；46；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则说明白磷比红磷能量高，稳定性弱，故答案为：弱；（4）①原电池是将化学能转变为电能的装置，只有自发的氧化还原反应才有电子的转移，A.A为非氧化还原反应，A项错误；B.可做燃料电池，B项正确；C.为氧化还原反应，但是C反应不能自发，故不能设计成原电池，C项错误；D.为自