湖南省衡阳市衡东县草市镇坪中学高三化学联考试题含解析

湖南省衡阳市衡东县草市镇坪中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”．实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”．这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值．下列说法正确的是（）A.“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质B.纳米材料可以应用于所有化工领域C.现在纳米器件都是无所不能的胶体D.此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质参考答案：D考点：纳米材料专题：溶液和胶体专题分析：分散系中分散质粒度介于1﹣100nm之间的属于胶体，钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，胶体能发生丁达尔效应，结合题干中的信息分析解答．解答：解：A、钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，故A错误；B、纳米材料可以应用于部分化工领域，故B错误；C、胶体属于分散系，纳米器件并不都是胶体，故C错误；D、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质，故D正确；故选D．点评：本题考查了胶体的本质特征和性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm．2.（2015?临沂校级模拟）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂参考答案：C【考点】钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．【分析】A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；【解答】解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．3.在前一种分散系申漫慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水

⑥氢氧化铁胶体中漓加硫酸A．①②⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②⑤

D．③④⑤参考答案：A4.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。下列判断正确的是()A.ΔH>0a+b>c

B.ΔH<0a+b<cC.ΔH<0a+b>c

D.ΔH>0a+b<c参考答案：C由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a+b＞c。5.．下列说法正确的是A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电参考答案：B略6.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（

）A．稀盐酸

B．氰氟酸高温

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钠溶液参考答案：C略7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略8.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A.氧气是还原产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D.若生成4.48L(标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8mol电子参考答案：CNaClO

溶液与

Ag

反应的产物为

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4.48L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2mol电子，故D错误；答案为C。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：。9.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－参考答案：答案：A10.下列说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀参考答案：C略11.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应

Fe3+Fe2+，MnOMn2+；Cl22Cl－；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物质，其理论依据正确的是A.Fe3+，质量守恒B.MnO，得失电子数相等C.C12，阿伏加德罗定律D.HNO3，勒夏特列原理参考答案：B略12.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关的说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．氢氧化铁溶胶、氯化钠溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应D．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧参考答案：C13.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（

）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略14.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－参考答案：B略15.下列离子方程式书写正确是（

）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。（1）如图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是

，试管中收集的气体颜色是

，用化学方程式表示其原因

；（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，则应该进行的操作为：

；（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色

（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因

；（4）在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60

①计算a=

，此温度时该反应的平衡常数K=

；②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）

。A．增大N2O4的起始浓度

B．升高温度C．使用高效催化剂

D．向混合气体中通入稀有气体参考答案：（17分）（1）红棕色

…………1分

无色

…………1分Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

………2分3NO2+H2O====2HNO3+NO…………………2分（2）方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，反复多次上述操作。（方法合理给分）………………2分

（3）变浅

…………1分

2NO2

N2O4

ΔH<0，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低

…………3分

（4）①a=0.28

2分1.8

2分②A

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。请回答下列问题：（1）(CH3)2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为________。（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示________组峰，峰面积比为________。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是________，E的结构简式为__________________。（4）发生加聚反应的化学方程式为____________________________；D和G反应生成H的化学方程式为_________________________________________。（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不包括立体异构)。①苯的二取代物②与FeCl3溶液发生显色反应③含“－COO－”结构（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3－丁二醇的合成路线_______。参考答案：(1)2―丁烯

(2)2

1∶6

(3)羟基、羧基

(4)

(5)12

(6)CH3CH==CH2CH3CH==CHCH3【分析】由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为，故苯乙烯与(CH3)2C===CH2发生已知信息烯烃复分解反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为。苯乙烯与HBrO发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G，则G为，D与G生成H，H为。【详解】(1)(CH3)2C===CH2的同分异构体中CH3CH===CHCH3存在顺反异构，根据系统命名法，此有机物的化学名称为2丁烯；(2)除苯环上的H外，还有2种等效氢，核磁共振氢谱还显示2组峰，峰面积比为1∶6；(3)分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基，E的结构简式为；(4)分子结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式为；和发生酯化反应，生成H的化学方程式为；(5)的同分异构体中，同时满足下列条件：①苯的二取代物，两个取代基有邻、间及对位；②与FeCl3溶液发生显示反应说明含有酚羟基；③含“—COO—”结构，可能是羧基也可能是酯基；则如果是羧基，只有—CH2COOH，此时共有3种情况，如果是酯基，有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，此时共有9种情况，满足条件的共有12种情况；(6)以丙烯为原料制备2,3丁二醇的合成路线为CH3CH==CH2CH3CH=CH2CH3CH==CHCH318.原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。回答下列问题：（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是

。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是

。（3）C3+核外电子排布式是

参考答案：（1）NH3分子间存在氢键（2）N2O（3）1s22s22p63s23p63d5略19.（15分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。

①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反