江苏省苏州市太仓实验高级中学高三化学测试题含解析

江苏省苏州市太仓实验高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于生活中的化学知识，说法正确的是

A．禁止使用含铅汽油，原因是铅资源短缺B．增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量C．目前国内销售的加碘食盐中，碘以KIO3的形式存在D．光化学烟雾是大量排放SO2引起的参考答案：C略2.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是短周期中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

(

)A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低B．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞ZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案：A3.白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是A．(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol

B．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/mol

D．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol参考答案：B略4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.由H和O组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB.78gNa2O2跟H2O反应，转移的电子数为NAC.20℃，1.01×105Pa时，5.6L乙炔中含有电子数为3.5NAD.同温同压下，16g氦气的体积是16g甲烷体积的2倍参考答案：B略5.水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－ks5uC．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－ks5u参考答案：B6.下列大小比较不正确的是A．沸点：

B．熔点干冰C．稳定性

D．还原性参考答案：C7.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O

X+H2③Y

+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X

+

H2O

这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（

）

A．G、Y、Z、Q、X

B．Z、X、G、Y、Q

C．Q、G、Z、Y、X

D．G、Y、Q、Z、X参考答案：D略8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧碱溶液中加入铝片:B.澄清的石灰水中加入少量溶液:C.将通入溶液中:D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:参考答案：略9.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③参考答案：B略10.下列数据是对应物质的熔点

Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723

据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B11.霉酚酸吗啉乙酯在临床中常用于预防肾移植的排斥反应及治疗难治性排斥反应。下列有关霉酚酸吗啉乙酯的说法不正确的是A.分子式为：C23H31NO7B.该物质能发生加成反应、取代反应、缩聚反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应，也能使溴水褪色D.一定条件下，1mol霉酚酸吗啉乙酯最多可与3molNaOH反应参考答案：B略12.在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是

A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：b

B．若a＝b＋c，重新达平衡时，B的体积分数不变

C．重新达平衡时，A的转化率一定增大

D．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小参考答案：B略13.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－

下列说法正确的是 A．

NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．

充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．

充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A【知识点】电化学反应原理的应用

【答案解析】A

解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液：充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A．正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确；B．电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C．H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D．不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故D错误。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。14.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0．6mol/L

B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D．图中线段oa:ab＝5:1参考答案：C略15.下列相关离子方程式的书写正确的是A.铁溶于适量硝酸中：B.向水中通入少量氯气：C.碳酸氢钠溶液中加入过量D.硫酸溶液中加入过量溶液：参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+

Na+

Fe2+

Ba2+

NH4+阴离子OHˉ

NO3ˉ

Iˉ

HCO3ˉ

AlO2ˉ

HSO4ˉ（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。①B的化学式为

；②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为

（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A为

；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ

Ⅱ

；③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因

；④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为

参考答案：（12分）（1）①

Ba（OH）2（2分）②H++SO4ˉ+NH4++

Ba2+

+2OHˉBaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）（2）①FeI2（2分）；

②Ⅰ

仅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黄色（1分）Ⅱ

Iˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（1分）

③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）

④NO3ˉ+4H++3eˉ==NO↑+2H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

（填仪器名称）。（2）如何洗涤沉淀

。（3）将沉淀灼烧、冷却至室温，若蒸发皿质量是W1

g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2

g，则样品中铁元素的质量分数是

。Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么

。（2）选择的还原剂是否能用铁

（填“是”或“否”），原因是：

。（3）若滴定用掉c

mol/L

KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

。参考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）

（2）向滤出沉淀的漏斗加水至浸没沉淀，待自然流下后，重复2～3次（2分）

（3）7（W2－W1

）/a

（2分）

Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2分）

（2）否（1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（1分）

（3）铁元素的质量分数是2．8bc/a（2分）

【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量

J5解析：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶。（3）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×1120/160；样品中铁元素的质量分数是1120(W2?W1)/160a×100%。Ⅱ．（1）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差；（2）还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；（3）依据反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，

5Fe2+

～

5Fe3+～

KMnO4

5×56

1

a×X%×25.00/250.0

c×b×10-3

铁元素的质量分数是X%=2.8bc/a【思路点拨】本题考查了铁元素的质量分数的测定，实验分析，实验数据的计算应用，同时考查了实验知识的分析判断，难度不大。18.下列实验操作中，正确的是

①称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。②实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯③先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH④在量筒中稀释浓硫酸⑤金属钠保存在CCl4中⑥金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖⑦用100mL量筒量取2.50mL盐酸参考答案：2、619.【化学--选修3：物质结构与性质】图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是

，其晶胞中的原子数为，晶体类型为．（2）d中元素的原子核外电子排布式为

．（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是

，原因是，该物质的分子构型为

，中心原子的杂化轨道类型为

．（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是

．（5）k的分子式为

，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．参考答案：（1）金刚石；8；原子晶体；（2）1s22s22p63s23p5；（3）H2O；分子间形成氢键；V型；sp3；（4）HCl；（5）COCl2；sp2；极性．

【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，故b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2，以此来解答．【解答】解：a、b、c和d分别为四种短周期元素的常