安徽省淮南市夏集姚李中学高二化学测试题含解析

安徽省淮南市夏集姚李中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2015?连云港）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3参考答案：A考点：几组未知物的检验．

分析：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．解答：解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=17.86g＜3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误．故选A．点评：本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大2.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。参考答案：A略3.如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条褪色，打开B阀时，C处红色布条无变化。由此做的判断正确的是

A．D中可能是浓硫酸

B．通入的氯气含有水分

C．D中可能是水

D．D中可能是饱和食盐水参考答案：CD4.下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2O

B．NH、H3O＋

C．N2、HClO

D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3参考答案：B略5.下列叙述中错误的是

A．饮食中摄入的油脂越多越好

B．鸡蛋清遇浓硝酸颜色变黄

C．可用碘酒检验米汤中的淀粉

D．油脂有保护内脏器官的作用参考答案：略6.在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol

现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是

(

)A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJB．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJC．Q1=2Q2=2Q3=197

D．2Q2=2Q3<Q1<197kJ参考答案：C7.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

(

)A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与COz反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略8.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：C略9.将转变为的方法为：A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略10.橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫黄在一定条件下反应。橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是()A．橡皮筋

B．汽车外胎

C．普通气球

D．医用乳胶手套

参考答案：B略11.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A．负极反应为14H2O+7O2+28e-==28OH-B．放电一段时间后，负极周围的pH增大C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变参考答案：C略12.下列说法不正确的是

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果

D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移参考答案：B略13.下列有机物的命名正确的是参考答案：B略14.在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是A．使多糖水解

B．使油脂水解

C．使氨基酸变性

D．使蛋白质变性参考答案：D略15.改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度

B、浓度

C、压强

D、催化剂参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.参考答案：(14分)（1）FeCl3溶液(1分)；

图略（两条线各1分，文字注明1分，共3分）（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常数表达式1分，指出平衡常数不变1分，数字分析1分，共3分）（3）B(2分)

（4）盐酸(2分)

（5）小(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)人民网西昌报道组2013年12月2日01时30分，玉兔号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“玉兔号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂；此后至18时左右加注氧化剂。

甲：玉兔号发射瞬间

乙：运行中的玉兔号已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；bB与cC两种元素存在关系：b=c﹣1；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。请解答下列问题：（1）A元素在元素周期表第

族中，D元素在元素周期表第

周期中。（2）B原子的原子结构示意图：

。（3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为 。（4）上图甲中发生反应的化学方程式为：

。（5）A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂，此时往往使用

C形成的四原子分子（A2C2）作为氧化剂。已知8g液态BA2—BA2与足量液态A2C2反应，生成均为无害气体，放出热量为160.35kJ。请写出上述反应的热化学方程式：

。（1）

参考答案：IA（2分）；三（或“3”）（2分）（2） （2分）（3） （2分）ks5u（4）2H2＋O22H2O

（2分）（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)

△H＝－641.40kJ/mol（2分）

略18.下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。族周期

IAⅡAⅢAⅣA

VAⅥAⅦA2

①②③

3④

⑤

⑥⑦请回答下列问题：（1）⑤的元素符号为

，①与③形成的酸性氧化物电子式

。（2）④和⑦两元素形成的化合物的化学式为

，焰色反应为

色。（3）单质⑦制备漂白液的化学方程式

。（4）④在空气中燃烧的生成物的化学式

，其颜色是

色。（5）Cu与②的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式

。参考答案：（1）Al；；（2）NaCl，黄色；（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；（4）Na2O2，淡黄色；（5）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O试题分析：（1）由元素在周期表中的位置可知⑤为Al，①和③分别为C和O，形成二氧化碳的电子式为；（2）④和⑦两元素分别为Na和Cl，形成离子化合物NaCl，焰色反应为黄色，答案为NaCl，黄色；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；（4）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，答案为Na2O2，淡黄色；；（5）②为氮元素，氮元素最高价氧化物对应水化物为硝酸，铜与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3(稀)==3