湖北省荆门市沙洋县实验高级中学2022年高二化学月考试题含解析

湖北省荆门市沙洋县实验高级中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图中表达的实验操作中，不能用于物质分离的是参考答案：C2.糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元的叙述正确的是

A.糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体

B.糖元、淀粉、纤维素属于同系物

C.糖元水解的最终产物是葡萄糖

D.糖元只有还原性，能发生银镜反应参考答案：C3.下列关于药物的使用说法正确的是（

）A.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B.使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D.我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A略4.一定温度下，将amolPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入amolPCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是

A.2p1＞p2

B.PCl5的分解率增大

C.p1＞p2

D.Cl2的体积分数减小参考答案：AD略5.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：C略6.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列说法正确的是A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略7.．大气污染是指

A．大气中含有少量的有毒、有害的物质

B．大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力D．空气中氮气的含量大于氧气的含量参考答案：C略8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：BA．异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；故选B。9.下列过程或现象与盐类水解无关的是（

）

A.纯碱溶液去油污

B.铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸参考答案：B略10.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量的热A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略11.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（）A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度．B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性．C、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），据此判断．D、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），讨论溶液的酸碱性进行判断．解答：解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，CH3COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；C、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈电中性，故C错误；D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），则c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），则c（CH3COO﹣）＜c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH﹣）＜c（H+），则c（CH3COO﹣）＞c（Na+）+c（NH4+），故D错误．故选：A．点评：考查溶液酸碱性判断、pH值有关计算、离子浓度大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等量关系式的利用．12.温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动

B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高

D．m+n＞p参考答案：A解：A．将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，故D错误．故选A．13.下列对熵的理解不正确的是A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应参考答案：C略14.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．已知热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g）的燃烧热为192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+571.6kJ·mol-1D．葡萄糖燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=－2800kJ·mol-1参考答案：C略15.下列各说法中，正确的是

()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为证明草木灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：⑴提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：A．过滤B．溶解C．浓缩结晶D．蒸发E．冷却结晶F．萃取G．蒸馏。按照操作顺序，应选择的步骤为 （写编号），在实验中都要用到的仪器是

。⑵鉴定提取到的晶体是碳酸钾的实验操作是

。参考答案：⑴BAC

玻璃棒⑵取试样进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰；取试样加稀盐酸有无色无味的气体产生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)请回答氯碱的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比例k(质量比)生成的产品。理论上k=__________(要求写出计算表达式和结果)。

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水中过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3，②HCl(盐酸)，③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是____________(填序号)。

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X，Y分别是________，_________(填化学式)，分析并比较图中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_____________。

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应。正极：___________________。

负极：___________________________。

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)：

、.参考答案：(1)71:80

(2)③①②

(3)①Cl2,H2,a%<b%

②O2+2H2O+4e－==4OH－H2+2OH――2e－==2H2O③补充电解池消耗的电能，提高产出碱液的浓度，降低能耗(其它合理答案也可)略18.（11分）请回答下列问题：(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_______。(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。参考答案：(1)631.5(2分)(2)10-9；不变；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(各1分)；(3)①不能(1分)；②HCO3-(1分)；c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)(2分)；③10-4(2分)但温度不变，电离常数不变，则不变；该溶液中存在的离子只有钠离子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子，符合电荷守恒，所以该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)；③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=，当溶液中c(HCO3-)＝c(CO32-)时，根据pH＝10，即氢离子浓度为10－10mol/L，所以Kh＝10－4mol·L－1。【名师点晴】该题的难点是溶液中离子浓度大小比较，电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来