高化学学业水平测试复习专题2化学反应与能量转化

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精专题2化学反应与能量变化1、化学反应的速度和限度（1)意义:衡量意义:衡量物理量表示方法:表示方法:v=【单位:】简单计算：同一化学反应中各物质的简单计算：同一化学反应中各物质的等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比内因：内因：化学反应速率化学反应速率浓度：浓度：可以加快反应速率，可以减慢反应速率影响因素影响因素温度：升高温度，可以温度：升高温度，可以；降低温度，可以外因外因催化剂:使用催化剂:使用可以加快化学反应速率其他因素：其他因素：化学反应限度：大多数化学反应都具有 ，故化学反应都有一定的限度;可逆反应的限度以到达 为止。在一定条件下的可逆反应，当 等于 、各组分浓度时，反应到达化学平衡状态。（2007年江苏）17．下列措施不能增大反应速率的是 A．升高温度 B．降低温度C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂（2008年江苏）17．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是A．减小H2O2溶液的浓度 B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液（2009年江苏）17．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的确2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2（g）+2(g)⇌2HI（g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时例2：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例3:100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol·L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液2、化学能与热能转化途径： 化学电源：电能转化形式变化原因：化学键的改变物质中的化学能转化途径： 化学电源：电能转化形式变化原因：化学键的改变物质中的化学能反应物中化学键的断裂：反应物中化学键的断裂：能量生成物中化学键的形成:生成物中化学键的形成:能量放热反应： 放热反应： 能转化为 能热能热能吸热反应:吸热反应: 能转化为 能火电：火电： 能转化为 能再转化为 能（将（将能转化为能的装置）原电池实际应用：生产、生活、其它实际应用：生产、生活、其它①了解常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应：A。所有燃烧反应；B。中和反应;C.大多数化合反应；D。活泼金属跟水或酸反应;E.物质的缓慢氧化常见的吸热反应：A.大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。放热反应②判断反应放热或吸热的方法：a.当断开反应物中化学键所的能量形成生成物中化学键所的能量时，反应放热，反之则反应吸热；b。当的总能量大于的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。放热反应吸热反应（2007年江苏）6．下列说法中错误的是 A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应（2008年江苏）14．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等（2009年江苏）18．下列反应属于吸热反应的是A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧例1：拆开1molH—H键,1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ,946kJ,求：①1molN2气生成NH3需热量，②1molH2气生成NH3需热量______写出热化学方程式：____________________________________________例2：下列说法中正确的是A．1molH2S04与lmolBa(OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量低C．中和反应都是放热反应D．CO燃烧是吸热反应2、化学能与电能（1）原电池：将化学能转化为电能的装置1、原电池形成条件铜锌原电池（电解质：稀硫酸） 负极（），电极反应：（ 反应)；现象： 正极（），电极反应：（ 反应）;现象： 总反应式：。（溶液PH值)2、原电池正负极的判断:电极材料电极反应类型电子流方向溶液中离子流动方向两极现象负极活动性反应电子流向该极（不填）正极 用作电源3、原电池的应用判断金属的活泼性 加快某些反应的反应速率（2）电解池：电能转化为化学能1、电解池的阴阳极判断、电极反应类型2、电解CuCl2、饱和NaCl溶液、熔融NaCl、H2O的电极反应（2007年江苏）16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能（2009年江苏）19．右图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极例1：锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池.某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()A．Li是正极，电极反应为Li-e—=Li+B．Li是负极，电极反应为Li—e-=Li+C．Li是负极，电极反应为MnO2+e—=MnO2—D．Li是负极，电极反应为Li-2e—=Li2+例2：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH（)A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小例3:若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）

①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上,③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag,④在银片上发生的反应是：4OH——4e-=O2+2H2O,⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥

B．②③⑥

C．①④⑤