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文档简介

本节知识点名称《煤化工技术》学校名称：酸具有酸味，使蓝色石蕊变红；碱能抵消酸性，使红色石蕊变蓝氧元素是酸的必要成分戴维氢元素是酸的必要成分阿累尼乌斯提出了酸碱电离理论布朗斯特和劳莱提出了酸碱质子理论路易斯提出了酸碱电子理论最初18世纪后期19世纪初1923年1923年1884年人们对酸碱的认识历程酸碱电离理论酸—凡是在水溶液中能电离出H+的物质碱—凡是在水溶液中能电离出OH-的物质电离理论酸碱反应的实质：H+与OH-

作用生成水。对非水体系及无溶剂体系不适用，也不能解释一些物质的酸碱性。酸碱质子理论酸:

凡是能给出质子(H+)的分子或离子如:HCl,NH4+,H2PO4–（质子的给予体）碱:凡是能接受质子(H+)的分子或离子如:NH3,HPO42–,CO32–

（质子的接受体）1923年,布朗斯特(Br

nsted),劳莱(Lowrey)两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。例如：H2O、HCO3‾HSO3‾酸碱质子理论说明：①酸和碱可以是分子，也可以是阳离子或阴离子；②有的酸和碱在某对共轭酸碱中是碱，但在另一对共轭酸碱对中是酸；③质子论中不存在盐的概念，它们分别是离子酸或离子碱。共轭酸碱对之间的关系

共轭酸共轭碱

+H+

HAc

Ac-+H+

NH4+

NH3

+H+

HCO3-

CO32-

+H+

H6Y2+

H5Y+

+H+

通式:

HA

A-

+H+

结论：通过一个质子的得失而相互转化的一对物质称为一个共轭酸碱对。如HAc-Ac-

1、根据酸碱质子理论,写出下列分子或离子的共轭酸的化学式:

SO42-

、S2-

、H2PO4-、HSO4-

、NH3

2、写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式：

NH4+

、H2S、H2SO4

、H2PO4-

、HSO4-HSO4-、HS-

、H3PO4

、H2SO4

、NH4+

NH3

、HS-

、HSO4-

、HPO42-

、SO42-练习酸碱反应的实质和酸碱的相对强弱《基础化学》学校名称：目录酸碱反应的实质酸碱的相对强弱标题文字添加标题文字添加123401第一章节酸碱反应的实质酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子传递反应两对共轭酸碱对HCl-Cl-，NH4+-NH3，酸碱解离：HCl+H2OH3O++Cl–

HAc+H2OH3O++Ac–NH3+H2ONH4++OH–中和反应:H3O++OH–H2O+H2O水解反应:Ac–+H2OHAc+OH–

NH4++H2ONH3+H3O+酸碱反应的实质酸碱反应的实质：质子的转移。酸碱反应方向：总是容易失去质子的较强的酸与容易得到质子的较强的碱反应生成较弱的酸和较弱的碱。注意：质子的转移过程并不要求反应必须在水溶液中进行，也可以在非水溶剂和无溶剂等条件下进行。酸碱反应的实质

酸碱的强弱主要表现为酸碱在溶剂中给出或接受质子能力的大小，除了与其本身性质有关外，同时还与溶剂

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