化学式与化合价（第2课时）（教学课件）九年级化学上册（人教版）（教学课件教学设计知识导学分层训练）

化学式与化合价（第2课时）＋11281＋17287＋1028观察原子核外电子排布，请回忆稀有气体元素原子的化学性质稳定的原因，分析推测典型金属和非金属元素的原子是如何形成稳定结构的。钠氯氖失去一个电子NaNa+＋1Na+17287+11281+1128+17288得到一个电子ClCl－－1Cl物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1∶12∶11∶12∶3一些物质组成元素的原子个数比化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。通过上表你能看出什么？不同元素相互结合时，其原子个数比并不都是1∶1，如H与Cl结合的原子个数比为1∶1，生成HCl；H与O结合的原子个数比就是2∶1，生成H2O。我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？化合价的意义化合价的表示方法Al

O

Mg

H2O＋3－2＋2＋1（1）标在相应元素符号或原子团的正上方；（2）符号（“＋”或“－”）在前，数字在后；（3）数字为1也不能省略。化合价与离子符号的区别与联系化合价离子符号符号区别表示方法符号意义联系标在元素符号正上方，数字在后，“＋”在前标在元素符号右上角，数字在前，“＋”在后MgMg2++2同种元素的化合价与离子所带的电荷数，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反表示在化合物中镁元素的化合价为＋2价表示一个镁离子，每个镁离子带2个单位正电荷常见元素和根的化合价它们中的一些带电的原子团，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，叫做根。如（氢氧根）、（碳酸根）。根也有化合价，如为－1价。、、元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K＋1氯Cl－1、＋1、＋5、＋7钠Na＋1溴Br－1银Ag＋1氧O－2钙Ca＋2硫S－2、＋4、＋6镁Mg＋2碳C＋2、＋4钡Ba＋2硅Si＋4铜Cu＋1、＋2氮N－3、＋2、＋3、＋4、＋5铁Fe＋2、＋3磷P－3、＋3、＋5铝Al＋3氢氧根－1锰Mn＋2、＋4、＋6、＋7硝酸根－1锌Zn＋2硫酸根－2氢H＋1碳酸根－2氟F－1铵根＋1化合价之歌一价H、Li、K、Na、Ag，二价O、Mg、Ca、Ba、Zn，三Al四Si五价P，变价元素记在心，二三Fe，二四C，一七Cl，三五N，S价常显二四六，Cu、Hg一二也都有。负一氢氧、硝酸根，负二硫酸、碳酸根，正一价的是铵根。

二O、二S、一Cl、三N表示的是负价注意

1．化合价有正价和负价之分。（1）在化合物中，氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价；化合价的规律（2）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，如

、；（3）非金属元素与氧元素化合时，非金属元素通常显正价，如CO2；（4）氯元素与正价元素化合时，一般显－1价，如NaCl。2．一些元素在不同物质中可显不同的化合价。如：3．在化合物里，正、负化合价的代数和为零。如：O通常为－2价，H通常为＋1价，氢气和氧气反应时，是2个氢原子结合1个氧原子生成H2O。4．在单质里，元素的化合价为0。化合价的规律化合价的应用1．由已知组成元素的化合价推求化合物的化学式。已知磷的一种氧化物中磷为＋5价，氧为－2价，写出该氧化物的化学式。（1）写出元素符号，正价元素写左边，负价元素写右边步骤具体操作（2）求化合价绝对值的最小公倍数PO5×2＝10步骤具体操作（3）求各元素的原子数（4）把原子数写在各元素符号右下方，得化学式（5）检查化学式，正价总数与负价总数的代数和等于零P2O5（＋5）×2＋（－2）×5＝0答：这种磷的氧化物的化学式是P2O5。2．根据化学式，确定某元素的化合价。（1）依据：化合物中，所有元素的正、负化合价代数和为零。（2）方法：设待求元素化合价为x价，列代数式求解。例：试求KMnO4中Mn元素的化合价。2．根据化学式，确定某元素的化合价。设Mn元素化合价为x价，则依据化合物中元素正、负化合价代数和为零，有：（＋1）＋x＋（－2）×4=0，x=＋7。答：KMnO4中Mn元素的化合价为＋7价。解：已知化合物中K元素为＋1价，O元素通常为－2价。

1．化学式中各原子个数比一般为最简整数比（H2O2等除外）；

2．当化学式中的原子团有角标时，应将原子团放在括号内，角标放在括号外右下角，如(NH4)2SO4、Ca(OH)2等。注意1．根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则，已知氧为－2价，计算二氧化硫里硫的化合价。2．写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的