山西省临汾市鸿桥中学高三化学期末试题含解析

山西省临汾市鸿桥中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72—②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-③水电离的c(H+)=1×10-13mol?L—1的溶液中：Fe2+、NO3—、S2—、AlO2—④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl—⑤碱性溶液中：K+、Na+、NO3-、I—A.④⑤

B.③⑤

C.②④

D.①②参考答案：A略2.下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6—三氯甲苯参考答案：D本题主要考查的是常见有机化学反应。苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯，故A正确；苯乙烯与氢气在催化剂条件下可发生加成反应生成乙基环己烷，故B正确；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故C正确；甲苯与氯气在光照条件下发生的是侧链上的取代，不能生成2,4,6—三氯甲苯，故D错误。正确选项为D。3.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－参考答案：C略4.继三聚氰胺奶粉案后，有关部门在部分奶粉中检出了“皮革水解蛋白粉”，下列有关“皮革水解蛋白粉”说法正确的是A．“皮革水解蛋白粉”是利用皮革下脚料甚至动物毛发等物质，经水解而生成的一种粉状物，因其氨基酸或者说蛋白含量较高，故添加到牛奶中，对人体无害。B．三聚氰胺俗称“蛋白精”，与“皮革水解蛋白粉”一样，是一种蛋白质。C．“皮革水解蛋白粉”添加到乳制品、乳饮料当中，检测起来难度比三聚氰胺大。D．向牛奶中添加“皮革水解蛋白粉”，与添加三聚氰胺的目的一样，都是为了以造假的手段提高牛奶中蛋白质的含量。参考答案：C5.下列各组中，互为同位素的是A．氕（）和氘（）

B．O2和O3C．碘晶体和碘蒸气

D．SO2和SO3参考答案：A试题分析：A．氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态，是同一物质，故C错误；D．SO2和SO3是两种不同的化合物，故D错误；故选A．6.下列说法中错误的是(

)A．从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L-1B．0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl-的总数为3×6.02×1023C．10g98%硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1硫酸的浓度不同D．配制0.5L10mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)参考答案：C略7.将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH＜7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应

参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应．【解答】解：A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单．8.下列离子方程式书写正确的是

A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO—+SO2+H2O=SO2—3+2HClO

B．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：

Ca2++2HCO—3+2OH—=CaCO3↓+CO2—3+2H2O

D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO2—4+Ba2+=BaSO4↓参考答案：C9.已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）

A、该温度高于25℃

B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性参考答案：答案：D10.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+

D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H—参考答案：AC略11.（08济南历城检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（

）

A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol－1，则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8kJ·mol－1

B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）,△H>0

则金刚石比石墨稳定

C.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)；△H1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H2，则△H1>△H2

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.6kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量参考答案：答案：D12.下列各种变化中，不属于化学变化的是A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末B．电解熔融氧化铝的过程。C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀参考答案：D略13.常用于测定动植物标本的年龄．关于原子的说法正确的是（

）A．中子数为14

B．质子数为14

C．核外电子数为14

D．质量数为14参考答案：D解析：的质量数是14，质子数是6，电子数是6，中子数是14-6=8，因此选D。14.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。正确的是（

）A．该装置为原电池，其中a为正极B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极

D．一段时间后，②池中溶液的pH不变参考答案：D该装置为电解池，有外加电源，A错误；二氧化碳在铜电极上得到电子，故铜电极为阴极，a为负极，铜电极的电极反应式为：CO2＋8H++8e－＝CH4＋2H2O，B错误；反应开始后，电子从a极流出至铜电极，电子不经过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动，C错误；一段时间后，②池中硫酸钾溶液的pH不变，D正确。15.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：DA中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故B错；16O与18O之间的转化，是原子核的变化，不属于化学变化，故C错；标准状况下1.12LO2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：Fe2O3

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为：

；（2）酸化时发生的反应为：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O，若1L酸化后所得溶液

中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有转化为Cr2O72-。

①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K＝

；②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)＝

；

③已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

。（3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1

以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于

mol·L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式

。参考答案：（15分）（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（3分）（2）①K＝（2分）

②0.25mol·L-1（2分）

③6（2分）（3）①2.4×10-4（3分）

②CrO42-＋3Fe2+＋8H+＝Cr3+＋3Fe3+＋4H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式

▲

。

（2）写出一种与CO分子为等电子体的阴离子的电子式

▲

。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是

▲

。

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为

▲

。②甲醛分子的空间构型是

▲

。1mol甲醛分子中σ键的数目为

▲

。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为

▲

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2

或[Ar]3d104s2（2）

或

（3）①甲醇分子之间形成氢键

sp2杂化②平面三角形

3NA③4（每空2分，共12分）略18.化学－有机化学基础(13分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。（1）甲中显酸性的官能团是

(填名称)。（2）下列关于乙的说法正确的是

(填序号)。a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5

b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为