黑龙江省哈尔滨市先锋高级中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

黑龙江省哈尔滨市先锋高级中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（

）A.NaHCO3=Na++

B.MgCl2=Mg2++C.FeSO4=Fe3++

D.NaHSO4=Na++参考答案：A略2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来B．一定条件下，Z单质与W的常见的物质直接生成ZW2C．X．Y元素的金属性X＜YD．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由表格中数据可知，W只有﹣2价，W为O元素；Z、W的原子半径接近，且Z最低价为﹣3价，则Z为N元素，X、Y均只有正价，且原子半径较大，则X为第三周期的Mg元素，Y为第三周期的Al元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O，A．氧气与氨气发生置换反应生成氮气、水，故A正确；B．放电或高温下Z单质与W的常见的物质直接生成NO，故B错误；C．同周期从左向右金属性减弱，则金属性X＞Y，故C错误；D．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与稀氨水不反应，故D错误；故选A．3.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是

（

）A．氯水

B．高锰酸钾溶液

C．次氯酸钠溶液D．硫酸钠溶液参考答案：C略4.下列叙述中，错误的是A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：D略5.符合如右图实验过程和现象的试剂组是选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2

参考答案：B6.下列叙述中正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材料参考答案：D略7.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸

B．烧碱溶液C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B8.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NAB．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA参考答案：B略9.下列物质中氧原子数目与15.6gNa2O2中氧原子数一定相等的是(

)A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8gSO3

D．9.8gH2SO4

参考答案：D略10.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是

(

)A．通人酸性高锰酸钾溶液

B．通人足量的溴水中

C．点燃

D．在催化剂存在的条件下与氢气反应参考答案：B略11.准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为

A．Fe3O4

B．Fe203

C．FeO

D．以上都不是参考答案：C12.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④参考答案：B考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①④；或②③①④；故选B．点评：考查了除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行．13.某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25％，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为

A．7：6

B．6：7

C．1：7

D．7：1参考答案：D14.配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是A.用敞口容器称量NaOH且时间过长

B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥

D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒参考答案：BA．用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；B．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确；C．原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C错误；D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误；答案选B。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，注意误差分析的依据：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低。15.已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水，下述三个实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应参考答案：DA.浓硝酸与玻璃不反应，①中的红棕色气体一定是浓硝酸分解生成的，所以根据题干信息可知产生的气体一定是混合气体，A正确；B.由于浓硝酸受热易分解生成NO2，所以红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；C.③中木炭与浓硝酸不接触，但仍然产生红棕色气体，这说明浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与碳发生了氧化还原反应，硝酸是氧化剂，生成的红棕色气体为还原产物，C正确；D.③的气体产物中检测出CO2，不能由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，也可能是与空气中的氧气反应生成了CO2，D错误，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol·L－1NaOH溶液。⑴下列仪器中，不必使用的是（填序号）

；①托盘天平

②50mL量筒

③500mL容量瓶

④250mL烧杯

⑤玻璃棒

⑵还缺少的仪器是（写名称）：

；⑶下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是

。A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量溶液溅出D．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，使与刻度线相平E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图I、II为中学化学中的常见装置，但均有缺陷，根据如图实验装置回答问题：（1）写出下列仪器的名称：①

，④

．（2）现利用装置Ⅰ分离下列混合物，可行的是

．A．NaCl和KNO3

B．酒精和水

C．NaCl和泥沙

D．NaCl溶液和四氯化碳要达到上述实验目的，还缺少的仪器有

，进行实验操作时②仪器的进水口是（填“f”或“g”）．（3）现需配制1L0.50mol/L的稀盐酸，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，①指出图中的错误之处：

②实验室用36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制上述溶液．需量取浓盐酸的体积是mL．③下列操作会使所配盐酸浓度偏小的是

A．用胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外B．定容时仰视观察液面C．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯D．容量瓶中原有少量蒸馏水．参考答案：（1）蒸馏烧瓶；1000mL容量瓶；（2）B；温度计；g；（3）①未用玻璃棒引流；②42.0；③BC【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）由图及常见仪器可知仪器的名称（2）装置Ⅰ为分馏装置，可用于分离沸点不同的液体混合物；（3）①移液时应用玻璃棒引流；②依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；③如所配盐酸浓度偏小，则可能原因是溶质的物质的量偏小或溶液体积偏大．【解答】解：（1）由图可知，仪器①④分别为蒸馏烧瓶、1000mL容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；1000mL容量瓶；（2）装置Ⅰ为分馏装置，可用于分离沸点不同的液体混合物，题中可用于分离酒精和水，实验时应用温度计测量馏分的温度，题目缺少温度计，进行实验操作时②仪器的进水口是g，可使水充满冷凝管，达到充分冷凝的效果，故答案为：B；温度计；g；（3）①转移液体时没有用玻璃棒引流，故答案为：未用玻璃棒引流；②盐酸的浓度为c==11.9mol/L，设需浓盐酸体积为V，则V×11.9mol/L=1L×0.5mol/L，V=0.042L=42.0mL，故答案为：42.0；③A．用胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外，不影响溶液浓度，故A错误；B．定容时仰视观察液面，导致体积偏大，则浓度偏小，故B正确；C．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，则浓度偏小，故C正确；D．容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验无影响，故D错误．故答案为：BC．18.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；则KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为．参考答案：PbO2＞KMnO4＞H2O2考点：氧化性、还原性强弱的比较．

分析：根据实验现象确定氧化剂，根据规律：氧化还原反应正中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来回答．解答：解：实验①说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，综上得出，氧化性顺序是：PbO2＞KMnO4＞H2O2，故答案为：PbO2＞KMnO4＞H2O2．点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断以及氧化还原方程式的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大19.（5分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：（1）写出元素A的原子结构示意图：．（2）写出有B、D组成的两种化合物的化学式：

、

．（3）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

．参考答案：（1）；（2）Na2O；Na2O2；（3）Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣．

考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由A、C同主族，原子半径C＞A