辽宁省本溪市黑沟乡中学高二化学模拟试题含解析

辽宁省本溪市黑沟乡中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于有机高分子化合物的是

A.乙醇

B.蛋白质

C.葡萄糖

D.蔗糖参考答案：B略2.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液参考答案：B在原电池中，相对活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，因Zn失电子生成Zn2＋，为使ZnSO4溶液保持电中性，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液。3.如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石比石墨稳定D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A考点：化学能与热能的相互转化．

专题：化学反应中的能量变化．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误；故选A．点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系4.下列方程式书写正确的是（） A． HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ B． H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32﹣ C． CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ D． NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电离生成水合氢离子和碳酸根离子；B．电离分步进行，以第一步电离为主；C．水解分步进行，以第一步水解为主；D．电离生成碳酸氢根离子．解答：解：A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式为HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故A正确；B．H2SO3的电离方程式为H2SO3?H++HSO3﹣，故B错误；C．CO32﹣的水解方程式为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A．点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重电离与水解离子反应的考查，把握多元弱酸的电离及多元弱酸根离子水解特点为解答的关键，题目难度不大．5.医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是(

)A.聚沉

B.电泳

C.渗析

D.过滤参考答案：C略6.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系正确的是

A.υ(W)=3υ(Z)

B.2υ(X)=3υ(Z)

C.2υ(X)=v(Y)

D.3υ(W)=2υ(X)

参考答案：C略7.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点密度硬度导电性某合金3200℃3.20g/cm37.53.5铁1535℃7.86g/cm34.517（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（）A．门窗框

B．炉具

C．电源线

D．飞机外壳参考答案：C考点：金属与合金在性能上的主要差异．专题：元素及其化合物．分析：从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差．解答：解：A．合金的硬度大，可做门窗框，故A错误；B．合金的熔点高，可做炉具，故B错误；C．合金的导电性差，不能做电源线，故C正确；D．合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故D错误．故选C．点评：本题考查金属与合金在性能上的主要差异，题目难度不大，注意根据题目所给信息解题．8.下列各组离子一定能大量共存的是(

)

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-

D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略9.当两个原子形成共价键时，原子的能量将()A．升高

B．降低C．保持不变

D．一个升高，一个降低参考答案：B形成化学键释放能量，体系的能量降低。10.下列事实不能用电化学原理解释的是（

）A、

常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B、

镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C、

用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D、远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板参考答案：A略11.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是(

)A．②③

B．③④

C．①②

D．①④参考答案：C略12.“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是A.用甲醛浸泡易腐烂的食品B.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C.用干冰保藏易变质的食品D.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品参考答案：CA.甲醛有毒，是一种致癌物质，不能用甲醛浸泡食品，A不正确；B.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品会导致食品中二氧化硫残留超标，这样的食品有毒，B不正确；C.干冰可以使食品处于低温状态而不易变质，所以可以用干冰保藏易变质的食品，C正确；D.亚硝酸钠是有毒物质，不能用含亚硝酸钠的工业用盐代替食盐进行食品加工，D不正确。本题选C。13.的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B14.下列物质中，其物质的量为2mol的是

A．22gCO2

B．49gH2SO4

C．32gO2

D．36gH2O参考答案：D略15.右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂,该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1参考答案：D试题解析：未标注物质的聚集状态，故A错误；催化剂能使发生反应所需的活化能降低，故B错误；催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；向密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ＜92.4kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2molN2和6molH2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2＜184KJ，同时通入2molN2和6molH2的压强比通入1molN2和3molH2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2＞2Q1，故D正确．考点：化学反应与能量转化二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是

。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝＋640.5kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________

。参考答案：

略18.某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6．349．7Fe3＋1．483．2Zn2＋6．28．0请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）

Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的

（填序号）作为试剂甲是比较合适的。A．KMnO4

B．HNO3

C．H2O2

D．Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在

范围之间。（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式

。（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在__

mol/L以下。[Fe（OH）3的=2．70×10-39]（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是

。（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式

。参考答案：略19.(12分)索尔维法的生产流程如下:氨水溶液A溶液B索尔维法能实现连续生产,但其食盐利用率只有70%,且所得副产品CaCl2没有用处,污染环境。我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法能制得纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯氏制碱法的原理是:①在30~35℃的饱和食盐水中,先通入氨至饱和,再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀;②过滤,将滤渣加热而得到产品;③滤液中加入细食盐粉末,在10~15℃,使NH4Cl沉淀,过滤,滤液为饱和食盐水。据此回答下列问题:(1)写出索尔维制碱法的各步反应的化学方程式:①;

②;

③;

④。

(2)写出侯氏制碱法第①步反应的化学方程式