2022年重庆万州区第二中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022年重庆万州区第二中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在1×105Pa，298K条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1蒸发1gH2O(l)需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：

H2(g)O2(g)H2O(l)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436746a则表中a为A．350

B．548

C．1096

D．2192参考答案：C2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆

反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡参考答案：D略3.下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是()A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快参考答案：A略4.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为()A.a>b

B.a=10－4b

C.b=10－4a

D.a=b

参考答案：B略5.已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1molH2O,所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是

（

）

A．只有①

B．只有①④

C．只有①⑤

D．①②③④⑤全部参考答案：C略6.二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是（

）

A.7

B.8

C.9

D.10参考答案：D略7.一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－====2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－====Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A.Ni(OH)2的氧化

B.NiO(OH)的还原

C.H2的氧化

D.H2O的还原参考答案：A略8.下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2OC．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O参考答案：D略9.油脂水解后的一种共同产物是A．硬脂酸

B．甘油

C．软脂酸

D．油酸参考答案：B略10.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．70%

B．50%

C．60%

D．40%参考答案：D11.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A.乙酸、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、己烯

C.苯、甲苯、环己烷

D.甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略12.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．热的Na2CO3溶液可以除去油污

B．ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂

C．用食醋除水垢

D．将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体时Al2O3参考答案：C略13.下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（）A．乙烯、乙炔 B．1﹣己烯、苯 C．苯、正已烷 D．甲苯、2﹣己烯参考答案：B【考点】有机物的鉴别．【分析】含碳碳双键、三键的有机物及苯的同系物能被高锰酸钾氧化，烷烃、苯不能被高锰酸钾氧化，以此来解答．【解答】解：A．乙烯、乙炔均使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能鉴别，故A不选；B.1﹣己烯使高锰酸钾褪色，苯不能，现象不同，可鉴别，故B选；C．苯、正已烷均与高锰酸钾不反应，不能鉴别，故C不选；D．甲苯、2﹣己烯均使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能鉴别，故D不选；故选B．14.下列物质属于化合物的是A．HCl

B．O2

C．Br2

D．Ar参考答案：A两种或两种以上的元素组成的纯净物即化合物15.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

。Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：

。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为

。（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为

。参考答案：

INaOH

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

II(1)H+OH-=H2O

(2)NH4++OH-=NH3+H2O

(3)2:1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2-、CO32－、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

（1）向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

（2）在（1）所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

（3）在（2）所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

（4）在（3）所得滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述操作回答下列问题：

（1）原溶液中肯定存在的离子是_______________；

（2）原溶液中可能存在的离子是_______________；

（3）原溶液中肯定不存在的离子是________________。参考答案：（1）Na+、AlO2-、CO32－、SO42-（2）Cl-

（3）Cu2+、Fe3+18.在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。⑴其中只含有离子键的离子晶体是

；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是

；⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是

；⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是

；⑸其中含有极性共价键的非极性分子是

；⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是

；⑺其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是

；⑻其中含有极性共价键的原子晶体是

。

参考答案：略19.(16分)已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是

。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为

；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是

。[来源:Z。xx。k.Com]（3）在上述元素最